气体摩尔体积的测定修改版.ppt

第一节气体摩尔体积的测定,重要的定量测定实验,1、同温同压下，1mol任何气体的体积都_（填“相等”或“不相等”）,2、为什么同温同压下，1mol任何气体的体积都相等？影响1mol气体体积的因素有哪些？,相等,分子之间的距离要比分子本身的体积大很多倍,1mol不同气体物质所含分子数都相同,因而决定气体体积的大小因素是气体分子之间的距离,因为气体分子之间的距离受温度、压强影响大，所以气体的体积与温度、压强等外界条件的关系非常密切。,思考,3、常温常压时，1摩尔气体体积比标准状况下的22.4升大还是小？原因是什么？那么常温常压下，气体摩尔体积究竟是多少？,请看书P50页，拓展视野,一、原理与方法,1原理,思考:用氢气有什么优点？,1、无需加热2、难溶于水，所以实验误差小,直接称量氢气的质量，操作上方便吗？怎么办？,直接测量氢气的体积，操作上方便吗？怎么办？,2方法,转化,直接测量间接测量,（氢气的质量镁带的质量）,（氢气的体积水的体积）,计算出1mol氢气的体积：,二、测定气体摩尔体积的装置,气体发生装置,气体收集装置,量体积装置,1、气体发生装置：,2、气体收集装置：,3、量体积装置：,排水集气；,测量排出水的体积。,（储液瓶）,（液体量瓶）,4把选用的装置连接起来。,三、操作步骤,1记录实验时室内温度和压强；,3装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查,4用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条的质量，把数值记录于表格,如何检查装置的气密性？,镁条的质量可任意称量吗？,为什么要记录测定环境的温度？,2向储液瓶中加入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞,目的是什么？,常温下：0.0980.118g,5在气体发生装置出气口处拆下胶管，使气体发生装置倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于储气瓶（目的是降低反应时硫酸的浓度），再把已称量的镁带加入气体发生装置底部，用橡皮塞塞紧加料口。,6、用注射器在气体发生装置加料口抽气，使储气瓶导管内液面和导管外液面持平，然后拔出注射器。,7、用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用针头扎进气体发生装置加料口橡皮塞，将硫酸注如气体发生装置，注入后迅速拔出针头观察现象，记录气体温度。（用于计算测定理论值）,VmM(镁),8镁条反应完后再静置35分钟，使容器内的温度冷却到室温，记录于表格,9读出液体量瓶内气体的体积数,11再做一次，取两次的平均值,12计算，做好记录,液体量瓶内得到的是氢气的体积吗？,如何得到氢气的体积？,修正计算公式：,V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器),m(镁),13误差分析,10用注射器在加料口处抽气，使储气瓶中导管内外液面持平,四、实验误差的来源及处理办法,1、系统误差,2、偶然误差,3、过失误差,来源于仪器装置和药品自身的误差,仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小,来源于测定时的某些偶然因素,如测定时，环境温度的变化,操作失误所引起的误差，或叫测量错误,如液体的读数偏差、装置漏气,系统误差有专门的方法来处理,偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小,由测定人的正确操作来消除。,五、实验误差分析,以下情况是否会造成实验误差。为什么？,1、镁带中含有与硫酸不反应的杂质；,2、镁带中含有铝杂质；,3、没有记录实验时的温度，22.4升做理论值,V(排)减小，即：Vm偏低；,V(排)增大，Vm偏高；,22.4升做理论值计算误差，误差肯定有，但主要是有理论值的不准。,4、没有进行装置的气密性检查，有漏气,V(排)偏低Vm偏低；,5、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽,V(排)偏低Vm偏低；,6、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积,V(排)偏高Vm偏高；,7、硫酸的量不足，镁带没有完全反应,V(排)偏低Vm偏低,9、没有冷却到室温读数,8、称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜,V(排)偏低Vm偏低；,V(排)偏高Vm偏高。,通过实验，试讨论如何尽可能减小实验误差？,1、尽可能擦尽镁带表面的氧化层2、装置不漏气3、产生的氢气得到全部计量4、读数准确等等。,本实验存在一个系统误差,温度过高，H2体积膨胀，排水量已经过大，无