铁的化合物ppt课件

.,铁的重要化合物,.,一、铁的氧化物,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,.,铁的氧化物（物理性质）,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水且不与水反应,-,+2,+3,纯净物,.,铁的氧化物（化学性质）,制备Fe3O4,碱性氧化物,-,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,做油漆、涂料、炼铁原料,做磁铁、炼铁原料,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,.,先产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀,红褐色沉淀,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,二、铁的氢氧化物,1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备,.,讨论：氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀变成了红褐色呢？,.,Fe(OH)3红褐色固体,Fe(OH)2白色固体，都为不溶于水的弱碱,红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,铁的两种氢氧化物的制备方法：,二、铁的氢氧化物,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备,先产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀,相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。,.,学与问：,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,.,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,（氧化剂）,（还原剂）,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,（即为氧化产物又为还原产物）,注：在有水的条件下氢氧化亚铁才易被氧化,.,如何制取Fe(OH)2,思考与交流,关键,如何防止Fe(OH)2被氧化围绕此点进行设计，找到解决问题的突破口。,？,.,、使用新配制的FeSO4溶液（加入少量铁粉）和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。,方案,、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。,、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。,.,三、铁盐和亚铁盐,常见的铁盐和亚铁盐,铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3,亚铁盐：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2,(1)、Fe3+离子的检验,实验3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,Fe3+在溶液中为棕黄色,Fe2+在溶液中为浅绿色,.,（1）颜色：Fe2+Fe3+.,浅绿色,黄色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_色的溶液中含有Fe3+,血红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成色絮状沉淀，又迅速转变为色，最后变为色沉淀的溶液中含有Fe2+,红褐,白,灰绿,红褐,Fe3+和Fe2+的鉴别,思考与交流,如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,.,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,.,.,科学探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液。观察现象。取上层清液于试管，滴加稀硝酸(或氯水)。观察现象。,2Fe3+Fe=3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,(2)Fe3+和Fe2+的相互转化,.,小结,Fe2+（主要表现还原性）,Fe3+（氧化性）,+还原剂,+氧化剂,例如：Fe、Cu、I-、H2S等。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,例如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4H-等,.,1、某溶液中含有Fe3+和Cu2+，当往溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中有固体物质存在，则溶液中一定不含什么离子,Fe3+,2只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液,.,3、下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）,A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-,C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+,.,铁三角,强还原剂(Al、CO、C),强氧化剂（Cl2、HNO3）,还原剂(Fe、Cu、S2-、I-、H2S),强氧化剂（O2、Cl2、HNO3）,强还原剂（C、CO、Al）,弱氧化剂（Cu2+、H+、I2、S）,.,（3）Fe2+的检验？,（2）滴入KSCN溶液，溶液颜色不变，加入硝酸等强氧化剂后，溶液颜色变为血红色则溶液中含有Fe2+,（1）加入碱液（或氨水），先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为色沉淀的溶液中含有Fe2+,白,灰绿,红褐,.,铁及其化合物转化关系,Fe,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe3+,Fe2+,Fe3O4,Fe2O3,.,若100mL0.2mol/L的氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A.150mLB.130mLC.50mLD.90mL,BD,.,钠及其化合物转化关系,NaCl,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O2,Na2CO310H2O,Na2O,.,铝及其化合物转化关系,Al2O3,Al,AlO2-,Al3+,Al(OH)3,.,3在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？,27,.,特别注意：,对“铁三角”而言，