山东省邹城二中2019届高三2月高考模拟考试适应训练理综化学试卷.doc

精品文档2019届高考模拟考试适应训练理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 V:51 Cu:64 Cr:527下列有关说法不正确的是 A纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物B“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的有（ ）个选项甲乙、 丙、 丁、 戊弱电解质次氯酸、一水合氨、水、醋酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁基本营养物质油脂、蛋白质、纤维素、无机盐腐蚀品盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸常见合金不锈钢、青铜、硬铝、生铁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷A2 B3 C4 D59.有关阿伏伽德罗常数NA的叙述正确的是 A、标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NAB、标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子C、等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等D、将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA10我国对可呼吸的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。关于该电池，下列说法错误的是 A放电时，当转移1 mol电子时负极质量减轻23 gB充电时，Na从阳极向阴极移动C放电时，正极反应式为3CO24Na4e=2Na2CO3C D可以用乙醇代替TEGDME作有机溶剂11短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置用于制备B单质。下列说法正确的是 AE与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径Bc(A)c(H+)c(OH) (A代表溶液中的酸根离子）26(14分)新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是_。A.抗氧化 B. 氧化细菌 C.增酸作用 D. 漂白I.实验方案一利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验:(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由_。.实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式_，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是_，反应的离子反应方程式为_，现象是_。27.（16分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_ 。（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为_ ， _。（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数为，控制温度的方法为_。（4）将滤液1和滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子反应方程式为_（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中_ 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3D同时分解失去H2、N2和H2O（6）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+ + V2+2H+ VO2+ +H2O +V3+。电池充电时阳极的电极反应式为_28（13分）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前 NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。（1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_ 。ANH4Cl BCH3CH2OH CCaCl2 DNa2CO3（2）工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：已知：标准状况下，5.6L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H=+72.5 KJmol-1。则2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的H=_ KJmol-1。（3）用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：图甲bcd(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图甲）：c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _ 正d （填“”、“”或“”） b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从小到大的顺序为_ 。（填“”、“”或“”） 在T2T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是_。（4）用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3107、K2=5.61011；H2S的电离平衡常数：K1=5.0108、K2=1.11012。回答下列问题发生反应的离子方程式为 充分反应后下列关系式中正确的是 c(HS-)c(H2S)c(OH-)A.c(Na+)c(HCO3-)c(HS-)c(OH-) B(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Cc(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)计算反应后的溶液中 的值为 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题：（1）写出D元素价电子的电子排布图：_。（2）D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3 ,D(H2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是_。NO2中心原子的轨道杂化类型为_，1 mol D(H2O)6 3+ 中含有的键数为 _。（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 _。（4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为D的晶胞结构图，则D晶胞属于_堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。（已知：=3.14， =1.732）（5）E晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为gcm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为_nm，E的相对原子质量可表示为_。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 已知：请回答下列问题：（1）F的化学名称是 ，的反应类型是 。（2）E中含氧官能团是 （写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为 。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。示例：_ 化学部分7A 8B 9B 10D 11D 12D 13C26、（每空2分,共14分）（1） AC （2）不合理；实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色 （3）Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O ； 4NA （4） 酸性KMnO4 ； 2MnO4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42 + 4H+ ；红色溶液变浅或褪色(或FeCl3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42 + 4H+ ，溶液由棕黄色变为浅绿色) （其他答案合理酌情给分）27、答案：（1）V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O；（2）SO2+V2O5SO3+V2O4、4VOSO4+O22V2O5+4SO3；（3）4；将反应容器置于80的水浴中； （4）6 VO2+ClO3-+3 H2O=6VO2+Cl-+6 H+；（5） B （6）VO2+ +H2O e- = VO2+ + 2H+28（15分，除标注外每空2分）（1）ABC （2）-245.9 （3）（1分） Kd K c K b T2-T3区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T3-T4区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温