高中化学实验基础操作PPT课件

高三化学实验一轮复习,高三化学一轮复习实验课件1,化学实验包括的内容有:一基础操作（1）、常用化学仪器及使用方法；（2）、常见试剂的保存和取用；(3)、化学实验基本操作；二常见气体的制备、净化、干燥和收集；三物质的分离、提纯；四、物质的检验五定量实验六、化学实验方法的探究,（1）、常用化学仪器及使用方法1、能直接加热的2、能间接加热的玻璃容器3、不能加热的玻璃容器4、计量仪器5、过滤分离仪器6、干燥仪器7、其它常用仪器8、夹持仪器,1、能直接加热的仪器,主要用途：蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体物质。可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。,蒸发皿,主要用于固体物质的高温灼烧。注意事项：坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。,坩埚,试管,（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。,注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。所盛液体应不超过1/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。,-,7,主要用途：(1)高温下固体热解或干馏(2)高温下用还原性气体还原金属(3)加热条件下的反应器使用注意事项：(1)硬质玻璃管略由高向低倾斜，以防破裂(2)加热均匀由高向低移动再固定(3)如需用粉末状固体气体流速不能过快,硬质玻璃管,燃烧匙,烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可以用于配制溶液，或试管的水浴加热。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。,2、能间接加热玻璃容器（需垫石棉网）,烧杯,用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的2/3,烧瓶,锥形瓶,用来进行盛放液体的容器和少量试剂反应的容器，可用于蒸馏时的接受器，也可用于中和滴定。注意事项：不可直接加热，加热时要垫石棉网。滴定锥形瓶内的液体,3、不能加热的玻璃容器,表面皿,用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。,4、计量仪器,使用注意事项：滴定管读数方法：旋转滴定管，使蓝线处于一直线，水平直视蓝线的粗细的交界点所对应的刻度。25mL、50mL滴定管的估计读数为0.01mL。装液前要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。,移液管:用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）,滴定管,注意:所量气体为不溶性，进气管不能接反，应“短进长出”,量气装置,温度计的使用,制乙烯,分馏或蒸馏,溶解度测定,制硝基苯,中和热的测定,5、过滤分离仪器,4、干燥仪器,洗气瓶:盛液体干燥剂(浓H2SO4),长进短出,干燥瓶,7、其他常用仪器,几个问题:酒精灯酒精量;加入酒精;点酒精灯;酒精灯加热;灭酒精灯;酒精灯失火,8、夹持仪器,1、“0”刻度在上面的是（）滴定管量筒容量瓶烧杯2、下列仪器能直接加热的是（）锥形瓶容量瓶蒸发皿烧杯3、量取9.10mL的碳酸钠溶液，最好选用仪器10mL量筒25mL酸式滴定管50mL碱式滴定管5mL小量筒4、配制一定物质的量浓度的草酸溶液时玻棒的作用是。,搅拌、引流,5、如图所示分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与相匹配的组合：A与_；B与_；C与_；D与_。,如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。,(1)能用作干燥SO2气体的装置有(填代号，下同)。(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有()(3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有。(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目的是()(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。,AEF,B,A,D,安全瓶、防倒吸,(2)、常见试剂的保存及常见事故的处理为了防止试剂变质及意外事故发生，在存放试剂中，应对容器及外部环境作出恰当选择。1试剂瓶的选择颜色：一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中：如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、H2O2、KMnO4等。材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如氢氟酸塞子：必须用胶塞：显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。不能用胶塞，而用玻璃塞：有机溶剂苯、甲苯、CCl4等，会使橡胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、溴水、氯水等会使像胶老化或与橡胶发生反应。,2外部环境需密封保存防止吸收空气中CO2或水蒸气：如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓H2SO4。防止空气中O2将其氧化的强还原性物质，如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S、苯酚等。易挥发的液体试剂：浓NH3H2O，浓HCl，浓HNO3油封或水封K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；Li保存在石蜡油中；少量白磷保存在水里，大量贮存在密闭的药品瓶里；液溴需加少量水水封。3其它除上述各点外，对于一些物质还应考虑其特性，使用FeSO4、FeCl2溶液时，内加铁粉或铁钉防止Fe2+被氧化为Fe3+。,常见事故的处理浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上35的NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净；大量碱液弄到桌上，要加适量的醋酸中和。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。,误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。金属钠、钾和镁起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器、不能用CCl4灭火器。酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖。,(3)、化学实验基本操作1、试剂的取用2、玻璃仪器的连接和洗涤3、常见指示剂（或试纸）的使用4、溶液的配制5、加热6、称量，托盘天平的使用7、焰色反应8、中和滴定,分别取用块状大理石,Zn,钠,NH4Cl,Na2CO3?,此外:可用玻璃棒引流;胶头滴管取用(注意方法);甚至量筒,滴定管,移液管等(区别),(水洗与药洗),附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗附有硫磺，可选用溶液洗涤附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。,附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗附有硫磺，可选用NaOH溶液洗涤附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。,指示剂和试纸的使用,常见的酸碱指示剂:石蕊,酚酞,甲基橙,它们的变色范围;使用方法:将指示剂滴加几滴到待测液中,常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、pH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及醋酸铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后靠近(但不要接触)容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值.,注意：pH试纸不能用水润湿。切不可把试纸投入到溶液中。C12、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。S2、HS、H2S均可使润湿的醋酸铅试纸变黑。,说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。,1、给出试管里的液体加热液体体积不超过试管容积的1/3试管与桌面约成45角先使试管均匀受热，然后小心的对着试管的中下部加热，且不时上下移动试管管口切不可对着人,加热,2、给试管里的固体加热在给试管里的固体加热前，先将药品在试管底部铺平用铁夹固定在铁架台上，管口略向下斜。加热时先移动酒精灯使药品均匀受热，然后再集中加热,(4)砂浴和油浴,称量-托盘天平的使用,托盘天平是实验室称量固体药品的仪器，中学使用的小托盘天平只能精确到0.1g或0.2g,1、将游码复零，在两托盘中各放入一片纸，调平2、左物右码（腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿里称量）（加码：由大到小）3、将砝码放回砝码盒（减码：由小到大）,常见焰色钠黄色钾紫色钙砖红色铜绿色钡黄绿色,准备过程：检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器