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第1课时钠与水反应,1,化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。,2,一、重视化学实验的作用二、学会科学探究实验的方法,高中化学学习方法,3,金属钠与水反应,小资料钠是银白色、有金属光泽的固体，质地很软，熔点低，密度比水小。钠与水反应放出大量的热，甚至发生爆炸，所以钠要保存在煤油里，通常情况下，钠的化合价为+1价。,【实验探究】,4,推测金属钠与水反应的产物,【实验目的】,实验器材：烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊子、滤纸、绿豆大小的固体钠实验步骤：用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的煤油擦干，接着把钠放入水中，观察实验现象,5,实验现象,2、熔成一个闪亮的小球,3、在水面上来回地游动,4、发出嘶嘶的响声,5、溶液变成了红色,反应是放热反应，钠的熔点低,反应产生了气体,反应剧烈，钠的性质活泼,有碱生成,1、钠浮在水面上,钠的密度比水小,6,1.生成的碱性物质是.2.生成的气体可能是什么？如何验证？。3.元素的化合价升高，元素化合价降低。这是个反应。4.钠着火能否用水灭火？,钠,氢氧化钠。,氢,氧化还原,不能，应用细沙子盖灭。,收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气,7,从元素守恒的角度:H2或O2,从化合价升降的角度：,原理,从实验现象：有碱生成,从元素守恒的角度：碱为NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2,分析,NaOH,H2或O2,8,小结,钠与水的现象：,浮、熔、游、响、红,2Na+2H2O=2NaOH+H2,原理：,9,第2课时氯气与水反应,10,氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水,刚刚制得的氯水叫新制的氯水,长时间放置的氯水叫久置的氯水.,11,氯气有哪些性质？,黄绿色气体有刺激性气味密度比空气大,易溶于水氯气有毒氯气有漂白作用,12,讨论:为什么干燥的氯气没有漂白作用,而潮湿的氯气(即氯水)有漂白作用?,HCl和HClO到底谁有漂白作用呢?请设置一个简单的实验加以证明?,13,分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸颜色的变化.,结论：氯水中HClO有漂白性,实验现象：滴上氯水的pH试纸中间变白，外围变红。滴上盐酸的pH试纸显红色,实验方案:,14,HClO小资料：HClO是一种比碳酸还要弱的酸,溶于水大部分以分子的形式存在于水中,极少部分电离生成H+和ClO-HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使染料等有机色素褪色.HClO具有不稳定性,
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