Fe2+与Fe3+的相互转化教学设计

Fe2+与Fe3+的相互转化教学设计 周至中学：谭小荣 一、教学分析本节课是依据普通高中新课程标准实验教科书人教版化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物中“铁的重要化合物”设计的一节实验探究课。在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的效果。铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可改变化合价更成为它的一个重要特征。 “Fe2+与Fe3+的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。第三， Fe2+与Fe3+的相互转化在途经选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的相互学习、合作的机会。二、学情分析 首先，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为可能。其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每位学生都能在课堂上获益。三、教学目标（一） 知识与技能1 通过学习，掌握铁盐、亚铁盐的性质。2 进一步熟悉氧化还原反应理论，提高化学理论水平。3 通过学习，了解探究学习的一般方法。（二） 过程与方法 采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最后得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的性质，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。（三） 情感、态度与价值观1 通过学习培养自己大胆质疑，敢于实践的科学探究精神。2 锻炼自己与他人沟通合作以及语言表达能力。3 培养自己不怕困难，面对失败百折不挠的勇气与毅力。四、教学重点和难点重点：通过实验认识铁盐和亚铁盐的性质。难点：实验设计、结果分析、结论得出。五、教学准备多媒体教具实验仪器：试管 试管刷 废液缸实验药品：FeSO4溶液、FeCI3溶液、酸性KMnO4溶液、HNO3溶液、氯水 、3%H2O2溶液、Fe粉、Cu粉、KI溶液、CCI4、KSCN溶液 学生探究活动学案六、教学方法1、教法： 案例、情境、对比、启发2、学法：自主、讨论、合作探究、观察、思考、表达七、教学过程教学阶段教师组织及引导学生活动设计意图复习交流安排交流小组及评价小组回答问题并评价为后面的探究做铺垫创设情境引入新课运用图片和生活中的离子引导学生亚铁盐转化为铁盐观看图片分析回答问题激发学生学习的兴趣，由浅入深，潜在引导学生思考交流与展示引导学生分析Fe2+与Fe3+相互转化的理论途径运用氧化还原反应原理分析实现Fe2+、Fe3+相互转化的途径分析实验原理设计实验方案组织学习小组讨论实验方案并评价方案的合理性通过课前预习，小组积极探讨交流并评价实验方案的合理性培养学生语言表达以及分析实验、讨论交流合作能力。体会科学的实验方法和严密的实验设计，培养学生的归纳总结能力实验探究过程组织学生进行实验探究并指导实验操作的规范性、实验现象的总结、结论的得出小组进行动手操作实验、细心观察、记录现象、分析判断。培养学生的实验动手操作能力、观察分析能力小结展示学生总结归纳实验结论。总结归纳Fe2+与Fe3+的化学性质，并对常见的氧化剂、还原剂形成感性认识透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的抽象概括能力。综合应用以补血剂等生活常见问题为例，组织学生讨论如何解决生活中的Fe2+与Fe3+的转化问题观看图片，积极分析讨论培养学生观察生活，善于思考，理论联系实际的能力。巩固练习提升学生对氧化还原理论的认识。思考讨论回答体会科学理论在实践中的应用价值，培养思维的发散性，深刻性，提升对氧化还原反应理论的认知水平。教学评价1、 学生的学习参与度，学习态度。2、 学生的自主，竞争，合作意识。3、 学生的表达，实验操作的规范性。师生、生生互动评价。八：板书设计强氧化剂Fe2+ 与 Fe3+的相互转化 Fe3+Fe2+氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 KMnO4 等还原剂：某些金属单质，如铁、铜 或I-、S2-等还原性强的离子还原剂 九、 巩固练习1、如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2 2证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液探究Fe2+和Fe3+的相互转化学案学习目标：1、 通过实验认识铁盐与亚铁盐的性质。2、 了解实验探究的一般过程，体验自主学习、合作学习、动手操作的快乐。一：课前自测：1：亚铁盐溶液的颜色是 。2：铁盐溶液的颜色是 。3: 铁离子的检验方法是 二：实验探究：1、实验试剂：FeSO4溶液、FeCI3溶液、酸性KMnO4溶液、HNO3溶液、3%H2O2溶液、Fe粉、Cu粉、KI溶液、CCI4、KSCN溶液2、课前合作与交流：根据所提供的药品，讨论验证Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，预测现象，探讨相关的离子方程式。三、课堂实验探究：转化类型 实验方案 现象及解释 （1）Fe2+ Fe3+的转化及验证A试剂(_)B试剂（ ） （2）Fe2+ Fe3+的转化及验证A试剂(_)B试剂（ ） （3）Fe2+ Fe3+的转化及验证A试剂(_)B试剂（ ） （4）Fe3+ Fe2+的转化及验证A试剂(_)B试剂（ ） （5）Fe3+ Fe2+的转化及验证A试剂(_)B试剂（ ） (6)Fe3+ Fe2+的转化及验证A试剂(_)B试剂（ ）归纳小结：Fe2+ Fe3+所用试剂： 相关离子反应方程式： Fe3+ Fe2+所用试剂： 相关离子反应方程式： 综合运用：1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A. FeO+ HCl(溶液) B. 过量铁+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉4、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：15、印刷电路板“腐蚀液”中含CuCl2和FeCl2 ，某化学兴趣小组为了