高三化学必背知识点归纳

高三化学必背知识点归纳一、俗名无机部分纯碱、苏打、天然碱、口碱NA2CO3小苏打NAHCO3大苏打NA2S2O3石膏生石膏CASO42H2O熟石膏2CASO4H2O莹石CAF2重晶石BASO4无毒碳铵NH4HCO3石灰石、大理石CACO3生石灰CAO食盐NACL熟石灰、消石灰CAOH2芒硝NA2SO410H2O缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠NAOH绿矾FASO47H2O干冰CO2明矾KALSO4212H2O漂白粉CACLO2、CACL2混和物泻盐MGSO47H2O胆矾、蓝矾CUSO45H2O双氧水H2O2皓矾ZNSO47H2O硅石、石英SIO2刚玉AL2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶NA2SIO3铁红、铁矿FE2O3磁铁矿FE3O4黄铁矿、硫铁矿FES2铜绿、孔雀石CU2OH2CO3菱铁矿FECO3赤铜矿CU2O波尔多液CAOH2和CUSO4石硫合剂CAOH2和S玻璃的主要成分NA2SIO3、CASIO3、SIO2过磷酸钙主要成分CAH2PO42和CASO4重过磷酸钙主要成分CAH2PO42天然气、沼气、坑气主要成分CH4水煤气CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色FENH42SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体王水浓HNO3与浓HCL按体积比13混合而成。铝热剂ALFE2O3或其它氧化物。尿素CONH22有机部分氯仿CHCL3电石CAC2电石气C2H2乙炔TNT三硝基甲苯氟氯烃是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇C2H5OH裂解气成分石油裂化烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分煤干馏H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蚁醛甲醛HCHO福尔马林3540的甲醛水溶液蚁酸甲酸HCOOH葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麦芽糖C12H22O11淀粉C6H10O5N硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH软脂酸C15H31COOH草酸乙二酸HOOCCOOH能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMNO4酸性溶液褪色。二、颜色铁铁粉是黑色的一整块的固体铁是银白色的。FE2浅绿色FE3O4黑色晶体FEOH2白色沉淀FE3黄色FEOH3红褐色沉淀FESCN3血红色溶液FEO黑色的粉末FENH42SO42淡蓝绿色FE2O3红棕色粉末铜单质是紫红色CU2蓝色CUO黑色CU2O红色CUSO4无水白色CUSO45H2O蓝色CU2OH2CO3绿色CUOH2蓝色CUNH34SO4深蓝色溶液FES黑色固体BASO4、BACO3、AG2CO3、CACO3、AGCL、MGOH2、三溴苯酚均是白色沉淀ALOH3白色絮状沉淀H4SIO4原硅酸白色胶状沉淀CL2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体BR2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCL、HBR、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCL4无色的液体，密度大于水，与水不互溶NA2O2淡黄色固体AG3PO4黄色沉淀S黄色固体AGBR浅黄色沉淀AGI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体沸点448度品红溶液红色氢氟酸HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMNO4紫色MNO4紫色三、现象1、铝片与盐酸反应是放热的，BAOH2与NH4CL反应是吸热的2、NA与H2O放有酚酞反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应NA黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、CU绿色、CA砖红、NA黄色、K紫色。4、CU丝在CL2中燃烧产生棕色的烟5、H2在CL2中燃烧是苍白色的火焰6、NA在CL2中燃烧产生大量的白烟7、P在CL2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCL相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MGO，产生黑烟12、铁丝在CL2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃4HFSIO2SIF42H2O14、FEOH2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下FE、AL在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FECL3溶液，溶液呈紫色苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象20浅黄色固体S或NA2O2或AGBR21使品红溶液褪色的气体SO2加热后又恢复红色、CL2加热后不恢复红色22有色溶液FE2浅绿色、FE3黄色、CU2蓝色、MNO4紫色有色固体红色CU、CU2O、FE2O3、红褐色FEOH3蓝色CUOH2黑色CUO、FEO、FES、CUS、AG2S、PBS黄色AGI、AG3PO4白色FE0H2、CACO3、BASO4、AGCL、BASO3有色气体CL2黄绿色、NO2红棕色四、考试中经常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表2、常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂PH的变色范围甲基橙44黄色酚酞100红色石蕊80蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极夺电子的能力AU3AGHG2CU2PB2FA2ZN2HAL3MG2NACA2K阳极失电子的能力S2IBRCLOH含氧酸根注意若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应PT、AU除外4、双水解离子方程式的书写1左边写出水解的离子，右边写出水解产物2配平在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子3H、O不平则在那边加水。例当NA2CO3与ALCL3溶液混和时3CO322AL33H2O2ALOH33CO25、写电解总反应方程式的方法1分析反应物、生成物是什么2配平。例电解KCL溶液2KCL2H2OH2CL22KOH配平2KCL2H2OH2CL22KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法1按电子得失写出二个半反应式2再考虑反应时的环境酸性或碱性3使二边的原子数、电荷数相等。例蓄电池内的反应为PBPBO22H2SO42PBSO42H2O试写出作为原电池放电时的电极反应。写出二个半反应PB2EPBSO4PBO22EPBSO4分析在酸性环境中，补满其它原子应为负极PBSO422EPBSO4正极PBO24HSO422EPBSO42H2O注意当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极PBSO42EPBSO42阳极PBSO42H2O2EPBO24HSO427、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。非氧化还原反应原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小9、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有SI、SIC、SIO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的金刚石SICSI因为原子半径SICO10、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S44价的S例I2SO2H2OH2SO42HI13、含有FE3的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98的浓硫酸的密度为184G/CM3。16、离子是否共存1是否有沉淀生成、气体放出2是否有弱电解质生成3是否发生氧化还原反应4是否生成络离子FESCN2、FESCN3、AGNH3、CUNH342等5是否发生双水解。17、地壳中含量最多的金属元素是AL含量最多的非金属元素是OHCLO4高氯酸是最强的酸18、熔点最低的金属是HG389C。,熔点最高的是W钨3410C密度最小常见的是K密度最大常见是PT。19、雨水的PH值小于56时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例鉴别乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛与水互溶，则可用水。22、取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCL4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。也可同CUOH2反应计算时的关系式一般为CHO2AG注意当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊HCHO4AGH2CO3反应式为HCHO4AGNH32OHNH42CO34AG6NH32H2O26、胶体的聚沉方法1加入电解质2加入电性相反的胶体3加热。常见的胶体液溶胶FEOH3、AGI、牛奶、豆浆、粥等气溶胶雾、云、烟等固溶胶有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废废渣、废水、废气。29、在室温20C。时溶解度在10克以上易溶大于1克的可溶小