高考离子推断题专项练习(非常全面).doc

精品文档高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。如：（1）特征颜色： Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)2+（红色）、Fe(C6H5O)63-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色 ；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A例2.(2008年全国卷)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_实验_实验_实验_实验_（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。解析 本题依托离子的检验，考查了卤族、氧族、碳族、氮族等重点离子的检验以及盐类的水解等知识。（1）该溶液可能含有的阴离子无OH，因此只能考虑盐类的水解。CO32、SO32是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以CO32、SO32可能存在（至少存在其中的一种）。这些阴离子中，只有CO32、SO32能与HCl溶液反应，但SO32与HCl溶液反应时生成的SO2为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故CO32一定存在，SO32一定不存在。加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br、I，因二者均要与Cl2反应生成Br2、I2，导致CCl4层出现橙红色或紫色。加入Ba2后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO42。因为SO42与Ba2反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。加入AgNO3时，能生成白色沉淀的离子有SO42和Cl，但Ag2SO4能溶解在浓度较高的硝酸中（根据离子极化理论可解释），所以白色沉淀应该为AgCl，故原溶液中含有Cl。（2）整个实验过程中都没有涉及到NO3的鉴定，故NO3无法确定其有无。答案 （1）CO32和SO32可能存在，因为它们水解显碱性。CO32肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 +Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 SO42存在。因为BaSO4不溶于盐酸。 Cl存在。因与Ag+形成白色沉淀。 (2) NO3 二、定量推断型：主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推断以及相关化学量的计算能力。例3.2011四川 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L，推断乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D例4.（2009年全国II卷29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。答案如下：（1）AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（2）碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4三、综合推断型：主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力。在进行离子推断是应注意三个原则：互斥原则 即相互反应的离子不能共存；进出原则 即考虑加入试剂时带入的离子和发生反应时消耗的离子；守恒原则 即溶液中阴阳离子电荷守恒，有阳离子则必定有阴离子。例5.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 。（4）气体甲的成分有哪几种可能 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。解析：1.学生容易从“HBr”和“浅黄色沉淀”就轻率地把沉淀甲判断为AgBr。全面地分析一下题给的各种可能存在的离子，若无色溶液中油Ag+，那么S2-、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-等都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag+。可判断出沉淀甲就是单质硫，生成甲的离子方程式为：2S2SO326H3S3H2O 。（2）要判断沉淀乙的成分，首先得弄清溶液甲中可能存在的离子。由于原无色溶液中必含有S2-、SO32-等离子，原溶液中不可能含有Ag+、Ba2+、Al3+等离子，溶液甲中自然也不可能有这些离子，要跟NH4HCO3反应生成白色沉淀乙、气体乙，似乎不可能。这时就需要换个角度分析，原无色溶液中加入过量HBr后有没有可能生成一种能跟NH4HCO3反应生成白色沉淀的离子呢?自然就会想到：AlO2- Al3+,所以沉淀乙是Al(OH)3，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：Al33HCO3Al(OH)33CO2，原溶液中应有AlO2-。3.从原无色溶液 溶液甲 溶液乙，可分析出溶液乙跟过量Ba(OH)2反应生成的白色沉淀中必定有BaCO3，还可能有BaSO4。为了进一步确定沉淀丙中有无BaSO4，可在所得沉淀中加入过量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO4。由此可确定无色溶液中是否含有SO42-，综上所述原溶液中可能存在CO32-。4.要分析气体甲的可能组成，需结合定量关系来判断。若S2-、SO32-恰好全部反应生成S，气体可能是CO2；若S2-过量，气体可能是H2S或H2S和CO2混合气体；若SO32-过量，气体甲可能是SO2或SO2和CO2的混合气体。5.综合上述各个结果，得出原溶液中一定存在的离子只有S2-、SO32-、AlO2-三种。事实上，任何溶液中必定应同时既阴离子，又有阳离子，想到这一层，就得出一定存在的离子还有Na+。可能存在的是CO32-、SO42-。答案如下：（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2 （3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）气体甲有5种可能：H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2 （5）Na 、S2、SO32、AlO2；Ag、Ba2、Al3；CO32、SO42 【巩固练习】1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、-、 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、B肯定存在的离子是、；Na+、K+离子至少有一种存在。C无法确定原溶液中是否存在D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。ABCDEFGA-B-C-D-E-F-G-2.(2004年浙江省理综卷)有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物质的溶液它们各是 Na2SO4 KCl AgNO3 Ca(NO3)2 Na2CO3 Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化.试回答下面问题:(1) A的化学式是_,G的化学式是_.判断理由是_(2) 写出其余几种物质的化学式.B_;C_;D_;E_;F_【答案：1.D；2.(1)AgCl，AgNO3。因为混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的沉淀是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。 (2)B：Na2SO4； C：MgCl2；D：Na2CO3；E：Ca(NO3)2； F：Ba(OH)2】常见离子的检验与应用一、 常见阳离子的检验离子所用的试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液锌片pH试纸紫色石蕊试液变为红色锌片表面生成无色气体pH试纸变为红色Ag+盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水氢氧化钠溶液、氨水生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Ba2+稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Mg2+氢氧化钠溶液生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液Al3+氢氧化钠溶液加适量的氢氧化钠溶液有絮状白色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解。Fe2+氢氧化钠溶液KSCN溶液、氯水生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色加KSCN溶液无明显现象，再加氯水后显血红色Fe3+氢氧化钠溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀溶液呈血红色NH4+氢氧化钠溶液加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝二、 常见阴离子的检验离子所用的试剂主要实验现象OH紫色石蕊试液无色酚酞试液pH试纸紫色石蕊试液变为蓝色无色酚酞试液变为红色pH试纸显蓝色至深蓝Cl硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Br硝酸银溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸I硝酸银溶液、稀硝酸淀粉溶液、氯水生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸溶液显蓝色CO32氯化钡溶液、稀盐酸稀盐酸、澄清的石灰水生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊SO42稀盐酸、氯化钡生成的白色沉淀不溶解SO32氯化钡、稀盐酸稀盐酸或稀硫酸、品红溶液生成白色沉淀，此沉淀溶于稀盐酸并放出有刺激性气味气体（SO2）生成的气体能使品红溶液褪色S2稀盐酸或稀硫酸Pb(NO3)2溶液生成无色有臭鸡蛋气味的气体生成黑色沉淀AlO2稀硫酸或盐酸有白色沉淀生成，后又溶解【例题1】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO3、OH、Fe2、AlO2、CO32、NH4、SO42、H。（1）完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na，不含K用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色（2）根据（1）中的实验回答：NO3存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_.（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为_.解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO32、SO42，那么M溶液中一定含有CO32、SO42。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH，那么N溶液中含有大量的H。AlO2不可能存在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH4不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有：OH、AlO2、CO32、SO42、Na。N溶液中含有：H、Fe2、Al3、NH4、K。由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO3，根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中。答案：（1）N溶液中不含CO32、SO42或M溶液中一定含有CO32、SO42。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色（2）M. N溶液中含有：H、Fe2、Al3、NH4、K，由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO3 N. 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中。（3） OH、AlO2、CO32、SO42、Na、NO3点拨：这类试题连锁性强，解题时要十分小心，如果一种离子的存在与否判断失误，往往会导致整个题的错解。因此要仔细阅读试题中所给现象，进行一一对照，作出正确判断，同时一定要注意：澄清溶液，说明给出的离子不能产生沉淀，如果溶液中阴、阳离子只剩下一种时，不用鉴定，该阴、阳离子一定存在，因为溶液一定是电中性的。【例题2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl -、Br-、I-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。（2）上述5个实验不能确定是否的离子是_。解析：该题主要考查离子检验、离子共存、盐类水解以及考生的语言表达能力，（1）NO3-、SO42-、Cl -、Br-、I-在溶液中不发生水解，CO32-、SO32-是弱酸的阴离子，在水溶液中发生水解是溶液显碱性，所以CO32-、SO32-可能存在（或至少存在其中的一种）。这些阴离子中，只有CO32-、SO32-能与HCl溶液反应，但SO32-与HCl溶液反应时，生成的SO2为刺激性气味的气体，而CO32-与HCl溶液反应，所得的气体无色无味，故一定存在CO32-，SO32-一定不存在。加入少量的氨水后，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br-、I-，因为若存在二者均要与Cl2反应生成Br2、I2，导致CCl4层出现橙红色或紫红色。根据已确定有CO32-，加入Ba2+后生成的沉淀部分溶于盐酸，说明原溶液中有SO42，没有溶解的沉淀是BaSO4。容易判断沉淀是AgCl，所以溶液中肯定存在Cl -。（2）整个实验过程中都没有设及到NO3-的鉴定，因此NO3-无法确定其有无。答案：（1）说明可能含有CO32或者含有SO32因为二者水解均显碱性；肯定含有CO32，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3点拨：中产生的能使饱和石灰水变浑浊的气体可以使CO2和SO2，但无色无味的为CO2；加HNO3酸化，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀为AgCl，不要误认为是Ag2SO4。【例题3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_；（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）_。解析：（1）加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，HCO3不能存在；（2）步说明有NO3，在酸性条件下NO3有强氧化性，因此还原性的离子Fe2、I就不能存在；（3）步说明有SO42，Ba2就不能存在；（4）步骤不能说明有Cl，因为（3）中加入了Cl；（5）步说明有Mg2和Al3。答案：（1）NO3、SO42、Mg2、Al3 Fe2、HCO3、I、Ba2（2）K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向溶液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解专练一1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 （ ）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2某无色溶液中只可能含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤 操作 现象（1）用pH试纸检验 溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 的白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有离子的B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离昌是3某溶液中含HCO3，SO32，CO32，CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是（ ）AHCO3 BSO32 CCO32 D CH3COO4有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、A1O2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（ ）AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CC1、NO3、SO42DA1O2、MnO4、SO425在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+Fe2+I-Br-CO32-SO32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）A溶液中一定存在Br-CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+I-SO32- D溶液一定呈碱性6、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、S O42 、HCO3、Mn O4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2 O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB、可能有K、Cl、Mn O4C、肯定有Al3、Mg2、S O42 D、肯定有K、HCO3、Mn O47为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离子是否存在8、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。AClBNO3CCO32DOH9（12分）某溶液中存在Na+、SO42、SO32、Cl、HCO3、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。用pH试纸检验，溶液的pH7；向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。 （2）结论：一定存在的离子_，不能确定的离子_。10(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 （2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。11（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 12（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E （2）写出、的离子方程式： 13（8分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作表示： （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_试剂2_试剂4_ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_ （3）加入过量试剂3的目的是_ （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）14（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、B 、C、 D、 、E、 （2）写出、的离子方程式： 15甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl、Br、NO3、SO42、CO32中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。（2）写出甲和乙反应的离子方程式 。16（共14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。17（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干组成，取一定溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A （2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲 （3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_；判断沉淀乙成分的方法是_。18、（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_。19（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl HCO3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。专练一答案1、D 2 A 3 D4 B 5 D 6、C 7 B8（5分）（每空1分）（1）Cu2+ （2）Cl-、Ag+Cl-=AgCl （3）Mg2 （4）B9（1）HCO3和SO32可能存在，因为它们水解呈碱性。HCO3不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br存在，因为有溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯定存在SO32。分液后的溶液中含有SO42，可以是SO32被氯水氧化生成的，不能说明原溶液中含有SO42。Cl不能判断，因为Cl可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。（2）存在Na+ SO32 Br 不能确定SO42 Cl 10（13分）（2） 乙 选用试剂实验现象第一种方法C 有机层无色 第二种方法D 溶液变红 （3）不可行，因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 11（10分） （1）CO AlO （2）NO （3）Mg2+ Al3+ （4）Ba2+ ， SO （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。12（11分）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2（各1分） Ag+ +2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O；Fe+2Fe3+= 3Fe2+；Al3+4OH-AlO2-+2H2O（各2分）13、（共8分）、氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液（写化学式不得分，每空1分，3分）、测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）（1分） 、除去溶液中过量的Ba2、Ag（漏1个离子扣1分，2分）、蒸发、冷却结晶（漏1个步骤扣1分，2分）14（11分）（1）根据以上事实推断AE的化学式：A Na2Co3 、B AgNO3 、C Fe2(SO4)3 、D、AlCl3 、E、Ba(OH)2 （2）写出、的离子方程式： Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 15（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br （2）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色16.（l） （2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色 （3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）Al2(SO4)317Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4- CO32-、Na+、AlO2-向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钡，若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物18（ 每空2分、共6分） OH-、AlO2-、CO32-、K+ ；NH4+、SO42-