第十一单元课题一生活中常见的盐PPT课件

.,1,盐是什么?,食盐,=,?,金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物,.,2,一、氯化钠,1、NaCl俗名：食盐,.,3,氯化钠晶体,晶体结构,.,4,食盐,.,5,3、氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,.,6,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,.,7,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,.,8,4.计算产率,实验后产率较低可能是什么原因？,偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。,.,9,思考题：如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？,思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？,.,10,纯碱苏打,小苏打,大理石石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,.,11,钙片,.,12,两种著名的制碱技术,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法),.,13,（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。,生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？,.,14,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,1.与酸反应,实验现象:,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,.,15,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考（一）：,.,16,观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。举例：填写下表,.,17,小结：,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,.,18,2、与碱反应,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,.,19,3、与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,.,20,溶液产生白色沉淀,含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42,向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,.,21,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,.,22,1、交换位置：,Cl+CO3,NaH,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配平：,2NaCl+H2O+CO2,.,23,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CDAD+CB,.,24,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,.,25,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。,讨论,.,26,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,.,27,复分解反应发生的条件,反应物的要求：金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的要求：沉淀or气体or水（三选一）,（有一种反应物可溶即可）,.,28,基本反应类型比较：,.,29,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,.,30,酸、碱、盐的溶解性（20）,.,31,口诀,钾钠铵盐溶水快硫酸盐除去钡铅钙氯化物不溶氯化银硝酸盐溶液都透明口诀中未有皆下沉,.,32,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,.,33,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3,A,.,34,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。,.,35,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,.,36,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2