盐类的水解1ppt课件.ppt

第三节盐类的水解,问题一：探究盐溶液的酸碱性,1、用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：（1）组：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液（2）组：Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液Na2SO4溶液,实验结果：,盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+、OH-，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？,？,问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考,1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？,碱性,2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？,CH3COONa水解示意图：,离子方程式：,NH4Cl溶液呈酸性的原因：,c(H+)c(OH-),所以溶液显酸性,类比分析,氯化铵的水解,NaCl溶液呈中性的原因：,不反应,所以：c(H+)c(OH-),溶液显中性,一、盐类的水解:,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、实质：,促进水的电离,3、条件：,4.水解的特点:a.是中和反应的逆反应b.吸热反应，溶质微粒种数增多c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。d.动态平衡:,5、盐类水解的规律,能,能,否,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,促进,促进,无影响,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pHNH3H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液,若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：CH3COOH=NH3H2O,其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液,若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCNabC.bacD.acb,B,三.盐类水解的应用：,练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：,pH:NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.,1.判断盐溶液的酸碱性,酸性:HClOH2CO3CH3COOH,1、温度相同、浓度均为0.2mol的(NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.B.C.D.,A,2：比较相同pH值的Na2CO3CH3COONaNaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。,2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4,B,3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。,磨口玻璃,相应的酸,4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分,规律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,完全分解,如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl36H2O得AlCl3？,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。,5、解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂,（2）泡沫灭火器反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al33HCO3Al(OH)33CO2生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。,泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时：H+OH-H2O两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解为CO2,总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒(钢质)放入的是什么药品？,（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,混合施肥,（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,Mg+2H+Mg2+H2,（6）除杂：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。,Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2,练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2,DEF,工业上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2xH2O+4HClTiO2xH2OTiO2+xH2O,6、某些物质的制备需要考虑盐的水解,小结：,1.常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除去杂质的目的。2.通过控制溶液的酸、碱度来促进或抑制盐的水解。,1、电荷守恒,溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数,如：NH4Cl溶液中,四、离子浓度大小比较,C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),如：Na2CO3溶液中,C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-),2、物料守恒（即原子个数守恒）,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。,如：Na2CO3溶液中,C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(OH-),如：NaHCO3溶液中,C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-),3、质子守恒:,水电离的H+与OH-守恒:,在纯水中c(H+)=c(OH-),CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒式：,质子守恒式：,电荷守恒式：,Na2S溶液,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),如：Na2CO3溶液中,C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3),如：NaHCO3溶液中,C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-),1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。,（BD）,考点1.判断单一溶液中各粒子浓度,练习,在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。A、c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B、c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C、c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-）D、c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）,A,2、在NaHCO3溶液中各离子浓度从大到小的顺序是:,C(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-),3、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pHc(HA-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),C,相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小关系依次为（）Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3NH4HCO3,考点2.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是().(A)c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(B)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(C)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(D)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),B,考点3.判断两种溶液混合后各粒子浓度,把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L,B,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度；NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42),CD,巩固训练,2草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A、V(NaOH)=0时，c(H)=1102mol/LB、V(NaOH)10mL时，不可能存在c(Na)=2c(C2O42-)c(HC2O4-)C、V(NaOH)=10mL时，c(H)=1107mol/LD、V(NaOH)10mL时，c(Na)c(C2O42-)c(HC2O4-),D,3、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH),AD,4、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1molL1,BD,5、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+),A,6、向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B.Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C.Vac（K+）c（OH-）c（H+）D.Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,C,7、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）Ac（HCO3-）略大于c（CO32）B能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和Dc（HCO3）略小于c（CO32）,A,8、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+),B,9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH