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文档简介

.,3.pH的测定方法,(1)酸碱指示剂法（定性测量范围）,.,(2)pH试纸：粗略测量,.,使用方法：将一小块干燥的PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒直接蘸取少许待测液点在PH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对照度数。（PH试纸绝对不能润湿）,.,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定将有何影响？,.,(3)pH计(又叫酸度计法)：精确测量,.,4.溶液PH的计算方法,（1）纯水,100时，Kw=10-12纯水的PH=；20和50时纯水的PH关系。,结论：中性溶液的PH不一定等于7，PH=7的溶液不一定是中性溶液。,6,前者大,.,（2）单一溶液,强酸溶液如HnA，设其物质的量浓度为cmolL1，则c(H)nc，pHlgc(H)lgnc。强碱溶液如B(OH)n，设其物质的量浓度为cmolL1，则c(OH)nc，c(H)Kw/nc1014/nc，pHlgc(H)14lgnc。,练习：1.0.05mol/L的H2SO4溶液的pH=。2.3.4.,1,2,12,。,12,.,（3）混合溶液（体积变化忽略不计）,强酸与强酸混合：,c(H+)混=,练习：25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？,.,强碱与强碱混合,先计算：,c(OH-)混=,再求：,c(H+)混=,，最后求pH。,练习：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=。,.,先求c(H+)余=,强酸与强碱混合,a.恰好完全反应，溶液呈中性，,pH=7。,b.酸过量,，再求pH。,练习：25时，100ml、0.6mol/L的盐酸与等体0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,PH=1,c.碱过量,先求c(OH-)余=,再求c(H+)=,，然后求pH。,练习：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,pH=13,.,（4）溶液稀释后pH的变化规律,酸、碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。,pH=a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH增大n个单位，即pH=a+n(a+n7)，弱酸的pH增大不足n个单位，范围是：apHa+n(a+n7)。,例：pH=3的HCl溶液稀释100倍，pH=。,pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=。,pH=3的CH3COOH溶液稀释为100倍，稀释后PH。,5,7,3PH7)，弱碱的pH减小不足n个单位，范围是：b-n7)。,pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=。,例：p
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