酸碱滴定法的基本原理ppt课件_第1页
酸碱滴定法的基本原理ppt课件_第2页
酸碱滴定法的基本原理ppt课件_第3页
酸碱滴定法的基本原理ppt课件_第4页
酸碱滴定法的基本原理ppt课件_第5页
免费预览已结束，剩余1页可下载查看

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

.,3.5酸碱滴定法的基本原理,3.5.1强酸(碱）滴定强酸（碱）,一、基本原理强碱和强酸在溶液中是完全离解的，酸以H+存在，碱以OH-形式存在。滴定的基本反应为：H+OH-=H2O,二、pH的计算,1、酸过量：c（H+）混=,c（H+）V酸c（HO-)V碱,V酸+V碱,2、恰好中和：pH=7,3、碱过量：c（OH-）V混=,c（HO-)碱c（H+)V酸,V酸+V碱,.,再由pH=-lgc(H+)和KW=(H+)(OH-)就可以算出相关的pH了。,三、指示剂的相关知识,甲基红：pH4.46.2红黄,酚酞：pH8.09.6无色红,甲基橙：pH3.14.4红橙黄,3.5.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）,一、原理,OH-+HAH2O+A-,一元酸在水溶液中存在的离解平衡，强碱滴定一元弱酸的基本反应为：,.,二、pH的计算（以强碱滴定弱酸为例),滴定前：c（H+)=,（c为弱酸的浓度）,滴定开始至化学计量点前：pH=pKa+lg,pH=-lgc(H+),未反应的弱酸,溶液中的弱酸根离子的浓度,化学计量点时：c（OH-）=,（c为弱酸的浓度）,化学计量点后：c（OH+）=,（再由pH=-lgc(H+)和KW=(H+)(OH-)就可以算出pH了！）,碱的浓度碱的体积,V总,（再由pH=-lgc(H+)和KW=(H+)(OH-)就可以算出pH了！）,.,由右图可知：Ka值越大，即酸越强，滴定突变范围越大；Ka值越小，酸性越弱，滴定的突变范围越小。,指示剂法进行强碱滴定弱酸的条件：cKa10-8。强碱滴定弱碱的准确滴定条件：cKb10-8,3.5.3多元酸的滴定,多元酸多数是弱酸，它们在溶液中分级离解。二元弱酸能否分步滴定，可按下列原则大致判断：若cKa10-8，且Ka1/Ka2105，则可以分步滴定至第一终点；若同时cKa210-8，则可继续滴定至第二终点；若cKa1和cKa2都大于10-8,，但Ka1/Ka2105，则只能滴定到第二终点。三元弱酸、四元弱酸分步滴定的判断，可以作类似处理。,pH的计算：c（H+）,pH=-lgc(H+),.,3.5.4多元碱的滴定,无机多元碱一般是指多元酸与强碱作用生成的盐，强酸滴定多元碱的情况与强碱滴定多元酸的情况类似，只要将计算公式中的Ka换成Kb即可,3.5.5酸碱滴定可行性的判断,滴定分析是通过滴定操作、采用指示剂确定终点后，根据滴定反应的化学计量关系来计算得到测定结果的。因此，滴定反应的完全程度、指示剂指示终点引入的终点误差以及滴定操作误差等均是影响滴定分析准确度的因素。,在酸碱滴定中，如果用K表示滴定反应的平衡常数，平衡常数越大，被滴定组分的浓度越大，反应进行得越完全，则滴定分析的准确度越高。当滴定误差要求小于0.1，那么不同类型的酸碱滴定条件可以参考酸碱滴定法准确滴定的可行性判断标
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论