化学必修一阿伏加德罗定律及推论ppt课件

.,阿伏加德罗定律及其推论,.,一、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子数)。,1、注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,.,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3,练一练,A,B,.,2、阿伏加德罗定律的数学表达式：,PVnRTP：气体压强（单位：Pa）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数,克拉珀珑方程,.,二、阿伏加德罗定律的几个推论,理想气体的状态方程:PV=nRT,.,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）,二、阿伏加德罗定律的几个推论,.,练习3两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是（）（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量,分析：,同温同压下，同体积的两种气体所含分子总数相同。,A,C,N2和O2都是双原子分子，只要其总物质的量不变，无论N2和O2的物质的量各是多少，总原子数都不变。NO也是双原子分子，故由两容器中分子总数相同可推知A正确。,.,练习4在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）（A）XY3（B）XY（C）X3Y（D）X2Y3,分析：,X2+3Y2=2XmYn,A,同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。,根据质量守恒定律：,2=2mm=1,32=2nn=3,.,理想气体的状态方程:PV=nRT,.,.,1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）,A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8,A,练一练,2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.31025B.3.31024C.7.51023D.7.51022,C,.,气体状态方程：,PV=nRT,PV=(m/M)RT,公式变形：,PM=mRT/V=RT,即：PM=RT,.,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）,例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）,CO2H2Cl2HClN2,.,例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）,A的式量为：16；A气体对空气的相对密度为：0.55,.,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：16,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2,练一练,AD,B,.,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比,T、V相同,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）T