酸碱中和滴定误差分析-(1)ppt课件

.,酸碱中和滴定,.,酸碱中和滴定误差分析,.,误差判断依据：,C测=,或：n测=C标V标,.,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,.,1、因仪器润洗不当引起的误差：,（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,误差产生的原因：,分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致C测增大,（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。,分析：这时实际n测减小，所以会使V标减小，导致C测减小,.,（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。,分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致C测增大,思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测是否有影响？答案：无影响,.,2.读数不规范,（1）滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,.,（2）滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,.,（1）盛装标准液的滴定管漏液。,分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。,（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。,分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使C测偏大,（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。,分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。,3.操作不当,.,（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。,分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，使C测偏大。,（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。,分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，使C测偏小,.,4.标准液配置不当,（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。,（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置标液来测定盐酸的浓度,（3）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。,.,5.终点判断不准,（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。,分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。,（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。,.,分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小,（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。,分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。,.,具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。()(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。()(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。()(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。()(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。()(6)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。（）,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,.,用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,.,(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。()(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中()(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。()(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。()(11)滴定过程中，滴定管漏液。()(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。()(13)过早估计滴定终点。()(14)过晚估计滴定终点。()(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(),偏低,偏高,偏低,无影响,偏高,操作正确，无影响,偏低,偏高,偏高,.,为了减少指示剂误差，请为下列滴定选择适当指示剂强酸滴定强碱强酸滴定弱碱弱酸滴定强碱,甲基橙或酚酞,甲基橙,酚酞,.,1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,练习,AC,.,2、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用