湖南省浏阳四中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

湖南省浏阳四中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案） 时量：90分钟 总分：100分一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1下列说法正确的是A水的电离方程式：H2O=HOH B升高温度，水的电离程度减小CpH7的溶液一定是中性溶液 D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)增大2室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010molL1，该溶液的溶质不可能是ANaHSO4BNaCl CHCl DBa(OH)23已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是At1t2B一定温度下，改变水溶液中c(H)或c(OH)的浓度， Kw不会发生变化Ct2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H)11010molL1D将t1温度下0.1 molL1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小4在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动5下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A化学反应速率v B化学平衡常数K C弱电解质的电离平衡常数K D水的离子积常数Kw6下列叙述正确的是ApH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强7下列溶液一定呈酸性的是ApH=6.8的溶液 B常温下，由水电离的OH离子浓度为11013mol/LC加入酚酞，不显红色的溶液 D常温下，溶液中的H+离子浓度为5107mol/L8在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B 溶液中COH-的物质的量浓度 D与Mg反应的起始速率9下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）A0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1 BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C95 纯水的pH0下列图像正确的是 16在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法Db、c两点的HBr的体积分数bc 17有关下列图像的分析错误的是A.图甲可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。B.图乙中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。C. 图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D. 图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a0)， 在一个体积为2L的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C2的浓度为0.25 molL1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为 。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 （填“增大“、“减小”或“不变”）（3）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 （填选项序号）。a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的C2 d升高温度（3）若在原来的容器中，只加入2mol C2，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C2浓度 (填、=、)0.25 molL1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= （4）改变某一条件，