高中化学-盐类的水解ppt课件

.,盐类的水解,.,1、纯碱是什么?,2、从组成上看是哪类物质?,3、为什么叫纯碱?,问题:,实验情景：,除氧化膜的镁条与硫酸铝溶液反应,.,有两组盐溶液：A组：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液；B组：Na2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、KNO3溶液；请同学们设计实验方案测定其酸碱性。,实验探究:盐溶液的酸碱性,.,请确定表中所列溶液的酸碱性。根据有关提示将表中的盐分类。,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,.,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗,盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。,2.“谁强显谁性,都强显中性”！,为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？,.,探究,CH3COONa溶液显碱性的原因：,CH3COONa溶液中存在哪些电离？,CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？,.,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+,OH-+,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,.,NH4Cl=Cl-+NH4+,+,NH3H2O,c(H+)c(OH-)溶液呈酸性,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,强酸强碱盐,NH4Cl,.,NaCl,结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性,强酸强碱盐,.,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考与交流,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)HYHZ,练习：,2、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。,NaClOCH3COONaNaNO2,.,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,.,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,红褐色沉淀,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,.,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,升温促进水解,.,盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应,B,随堂练习,.,D,下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4+H2ONH3.H2O+H+,随堂练习,.,练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,.,1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？3、如何利用盐类的水解为生产、生活服务？,拓展与延伸,.,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O,(4)水解互促：,.,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.,CO32-H2OHCO3-+OH-,HCO3-H2OH2CO3+OH-,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性.,（4）灰粪混合肥效损失,NH4+H2ONH3H2O+H+,.,如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合,弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存,.,(5)灭火器原理.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-H2OH2CO3+OH-,.,1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,其中的化学反应原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,.,为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等质量的Na2CO3、NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,.,(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,CO32-H2OHCO3-+OH-,HCO3-H2OH2CO3+OH-,.,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-SiO32-,Fe3+,NH4+,常见双水解情况：,试写出上述双水解反应的离子方程式。,.,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,D,随堂练习,.,盐类水解的应用,盐类水解的利用,制备胶体,.,盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性,如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：,显酸性显碱性,强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-,.,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,134,25,.,练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.,C,.,2、比较盐溶液酸碱性的强弱,（1）pHNaA大于NaB酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱,.,盐类水解的应用,比较盐溶液酸碱性的强弱相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：,Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4H2SO4,.,3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,将FeCl3溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解,将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,.,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-,Fe3+,与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-,NH4+与SiO32-,.,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,.,（4）Al2（SO4）3,7、某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3）Fe2O3,（1）NaCl,（2）Na2CO3,.,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,AD,.,9、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。,10、判断盐溶液中的离子种类多少,如：碳酸钠溶液中,H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,11、比较盐溶液中的离子浓度大小,如：氯化铵溶液中,Cl-NH4+H+OH-,.,注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解,如：Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：,Na+S2-OH-HS-H+SO42-K+Al3+H+OH-,.,氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）A.NH4+、H+、OH-、Cl-B.Cl-、NH4+、H+、OH-C.H+、Cl-、NH4+、OH-D.Cl-、NH4+、OH-、H+,B,随堂练习,.,（1）电荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒:H+水=OH-水（4）离子浓度大小顺序,盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,.,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32COHCHCO3CH+,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,.,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-,OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,Na+PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+,.,1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,练习,.,2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-,C,.,3.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O),CD,.,4.在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性及Ac-与Na+的关系如何变化?,解:碱性中性酸性.,当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1:1时,一般以电离为主(中强酸)。当n(CN-):n(HCN)=1:1时,一般以水解为主(较弱酸)。,PH7时Ac-Na+,.,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,思考：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在