高中化学选修四精：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(完整版)ppt课件

.,第四节难溶电解质的溶解平衡,.,固体物质的溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,注意：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。,溶解度的简单计算：,.,溶解度与溶解性的关系：20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S/g,.,（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？,（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,蒸发（减溶剂）,降温,NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。,加入浓盐酸？,交流、讨论,.,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,现象:,解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出.,NaCl饱和溶液中有固体析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,.,一、难溶电解质的溶解平衡,.,1、问题讨论：Ag和Cl的反应能进行到底吗？,【实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。,有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag和Cl的反应不能进行到底。,（1）、恰好反应没有？（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？,【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？,资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。,.,Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？,1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物质溶解度差别？,.,不移动,不变,不变,不变,不变,正反应,正反应,正反应,正反应,逆反应,逆反应,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,.,（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、难溶电解质的溶解平衡,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,.,（2）AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,注意写法,.,在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）,（4）溶解平衡的特征：,逆、等、动、定、变,（3）溶解平衡的概念：,平衡的共性,.,几点说明：溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度(4)(2)(3),解析：OH-,Ba2+=510-4molL-1H+=1.010-11molL-1,溶液PH=11,设沉淀后SO42-浓度为x,则有：BaSO4Ba2+SO42-,510-4,x,Ksp(BaSO4)=510-4x=1.110-10mol2L-2,X=2.2x10-7molL-1,.,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),温度：,多数难溶电解质的溶解是吸热的，通常情况，升高温度，平衡正向移动，溶解度增大。,加入水：,平衡正向移动。,加入AgCl固体：,平衡不移动。,加入NaCl晶体：,平衡逆向移动。,H0,.,三、溶度积常数KSP及其应用,.,三、溶度积常数KSP及其应用,1、定义,在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积,例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。,AgBrAg+Br-,Ksp=c(Ag+).c(Br-),Fe(OH)3Fe3+3OH-,Ksp=c(Fe3+).c3(OH-),Ksp,AnBm=An+m.Bm-n,Ksp只与温度有关与浓度无关！,.,3.Ksp的意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能越强。如由Ksp数值可知(p61)，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Ksp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc=Ksp）(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡（Qc=Ksp）（3）QcKSP,.,例2：在1L含1.010-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2,解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L.SO42-=Ksp/Ba2+=1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)因为，剩余的即SO42-=1.210-8mol/LCu(OH)2Fe(OH)3。3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。对于同类型的难溶电解质，Ksp的大小与溶解度的大小一致，Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。,.,阅读P66氟化物防治龋齿的化学原理,+F-,.,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是:已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：因。,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,5Ca23PO43FCa5(PO4)3F,思考：,.,课堂练习,1、下列说法中正确的是（）A.不溶于不的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）IClONO3HKNH4HCO3OHSO42SO32-ClOHFe3+Cu2+SO42ClHKAlO2HSO3Ca2NaSO42-CO32-ABCD,B,B,.,课堂练习,3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、P