化学方程式的书写与应用ppt课件

.,4.4.1化学方程式的书写与应用,.,复习回顾,1、什么叫质量守恒定律？2、如何解释质量守恒定律？,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,化学反应前后、和原子质量都不变。,原子种类,原子数目,.,记录铁丝在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,哪种方式能简便地记录和描述铁在氧气中的燃烧反应？,哪种方式能反映质量守恒定律？,.,一、化学反应的表示方法-化学方程式,1、概念,用来表示的式子。,2、书写原则P115,以为依据；遵守。,客观事实,质量守恒定律,化学反应,化学式,.,磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误,问题讨论,（1）P+O2PO2,（2）P2+O5P2O5,（3）P+O2P2O5,凭空臆造成生成物PO2，与事实不符,任意改动氧气化学式，也与事实不符，应为O2，,反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律,.,4P+5022P205,3化学方程式的书写步骤,(1)写:,点燃,根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.,P+O2P2O5,(2)配:,配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等),4P+5022P2O5,(3)等:,将短横线改写成“”,4P+5022P205,(4)标:,标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”,（5)查：,检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。,如何配？,要注意什么？,.,3.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”号，如：,4.溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“”号，如：,注意：,1.反应条件：（点燃、加热“”、通电、催化剂等）。,2.都标在生成物的后面,.,4.化学方程式的配平,观察法,2,2,2,2,这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。,.,最小公倍数法,找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10,最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2,再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4,8,3,4,9,.,点燃,配平下面的化学方程式,2,3,2,2,2,.,配平下面的化学方程式,奇数配偶法,找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。,把奇数配成偶数。（优先考虑2）,再配平其它原子和氧原子，短线变等号。,2,2,.,练习：,2,2,4,5,配H2O前化学计量数2,配C2H2前化学计量数2,配CO2前计量数4,配O2前化学计量数5,.,遇到原子团：一般作为整体考虑。,2,2,2,H2CO3,2,2,高锰酸根和锰酸根写法是一样的。,看作MnO4,2,.,试一试我能行:,配平下列化学方程式(1)_H2O2_H2O+_O2(2)_CH4+_O2_CO2+_H20,2,2,2,1,1,1,通电,2,点燃,.,归一法,令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。,C2H2+O2CO2+H2O,上式中C2H2前配1，其他再相应配平。,C2H2+O2CO2+H2O,1,2,1,O：22+1=5,化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数都乘以2。,C2H2+O2CO2+H2O,5,2,4,2,点燃,练习：配平,C2H5OH+O2CO2+H2O,.,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,1.,2.,3.,观察与思考,NH4HCO3=NH3+H20+CO2,4.2Al+3O2=Al2O3,判断正误,.,5、化学方程式表示的意义(或提供的信息),表示化学反应的条件,表示反应物和生成物,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量比,.,化学方程式：,表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳,表示的意义：,表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。,表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子,表明了反应物、生成物和反应条件,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比,化学方程式：,12,32,44,.,另外:我们还能从化学方程式中获得的信息表示化学反应的类型表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和),.,6、化学方程式的读法:以4P+5O22P2O5,点燃,宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子,质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷,124160284,.,第三节化学方程式的书写与应用,第二课时,.,复习回顾：化学方程式的读法：,2H2O2H2+O2,1、水通电生成氢气和氧气。,2、每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、每两个水分子电解可以生成两个氢分子和一个氧分子。,2g,16g,.,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。,反应中各物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。,.,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22158326gx=解得x=0.6g。,例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,二.根据化学方程式的计算,.,例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,（1）设：设未知量（不要带单位）,（2）写：正确写出化学方程式（注意配平）,（3）找：找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列：列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）答：简明地写出答案,.,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,CaCO3CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得x=18t,答：需要碳酸钙18t。,.,例3：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O34Al+3O2,电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？,要求两种解法,.,根据化学方程式计算的四种类型,1.已知反应物的质量求生成物的质量.,2.已知生成物的质量求反应物的质量,3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量.,4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.,.,1.A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，2A+5B=4C+2D,测得C与D的质量比为44：9，则生成C的质量为（）A176gB141.3gC44gD36g,练习：,.,2.4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？,.,3.将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量？,.,4.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,.,5.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？,.,6.在反应方程式2A+B=C+3D中，已知50gA与12gB恰好完全反应可生成30gC物质，若D物质的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（）A、25B、50C、75D、100,.,7.2g氢气与18g氧气发生反应，生成水的质量为（）A16gB18gC20gD22g,.,8.点燃H2、O2、N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（）AH2、O2和N2的混合气体BO2、N2的混合气体C2gN2DH2和N2的混合气体,.,9.X、Y、Z3种物质各5g组成的混合物，加热使它们充分反应，反应后的剩余物中有8gZ、4g新物质和若干克X，则参加反应的X与Y的质量比为（）A2:5B1:1C1:2D3:5,.,10.为了分析某石灰石的纯度，现取8g石灰石放入烧杯中，取40毫升稀盐酸分四次加入到烧杯中，充分反应剩余固体质量与加入的稀盐酸的量关系如下图所示。求：该石灰石中碳酸钙的质量分数；m；所用稀盐酸的溶质质量分数（杂质不参加反应）。,.,11.某石灰石