九年级上册化学复习-完美1ppt课件

.,第一单元走进化学世界,.,一、什么是化学？,化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。,二、化学的发展,火的发现古代化学近代化学现代化学,原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础,绪言化学使世界变得更加绚丽多彩,.,物理变化化学变化、物理性质化学性质、实验探究、实验设计、实验评价、药品的取用、物质的加热等化学实验的基本操作。,主要考点,第一单元走进化学世界,.,课题1物质的变化和性质,1.物理变化和化学变化,2.物理性质和化学性质,.,课题2化学是一门以实验为基础的科学,一、掌握两个探究实验,1.蜡烛及其燃烧的探究,2.吸入的空气和呼出的气体的探究,二、探究活动的步骤,猜想（或假说）设计实验进行实验得出结论,.,三、探究活动体现化学学习的以下特点,1.关注物质的性质2.关注物质的变化3.关注物质变化过程及其现象,.,课题3走近化学实验室,一、化学实验的基本操作,1.药品的取用（最少量）,2.物质的加热,3.玻璃仪器的洗涤,干净的标准：即不聚成水滴，也不成股流下,.,方案、操作、原料、环保、实验、安全、产物。,实验设计和实验评价应从以下几个方面着手：,.,1.下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）,2.实验时用剩药品的处理方法是（）。A放回原试剂瓶中B交还实验室C倒入废液缸D倒入水池,D,B,.,2、实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（）ABCD,.,第二单元我们周围的空气,.,空气的成分、氧气的性质和用途、氧气实验室制法等。,第二单元我们周围的空气,主要考点,.,课题1空气,一、空气的组成,空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。,二、空气中氧气含量的测定的实验,.,关于空气成分探究,.,三、空气的用途,动植物的呼吸、医疗急救、金属切割、富氧炼钢、燃料的燃烧等,2.氮气的用途,化学性质不活泼，可以作保护气（灯泡里、食品包装）；制硝酸和化肥；液氮作冷冻等,3.稀有气体的性质和用途,1.氧气的用途,一般不和其他物质反应；通电时可发出不同的光,.,四、保护空气,1.空气的污染主要有气体和烟尘；有害气体有SO2、NO2、CO等。,1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物的排放；3.提高原子的利用率，使所有作为原料的原子都被产品所消纳实现零排放；4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的。环境友好的产品。,五、绿色化学的特点,.,课题2氧气,一、氧气的性质,2.化学性质,在通常情况无色、无气味气体密度比空气大不易溶于水,1.物理性质,.,氧气的氧化性,.,蓝紫色火焰,白光,极浓的白烟,火星四射,化学方程式,主要现象,.,二、几个概念,1.化学变化、物理变化,2.化合反应、氧化反应、氧化物、缓慢氧化,氧气是一种化学性质活泼的气体，具有，是一种常见的。,比较,氧化性,氧化剂,.,课题3制取氧气,一、原理,二、装置,三、验证,.,气体的发生装置,固液常温型,固体加热型,.,气体的收集装置,.,例1、氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室可通过多种方法制得氨气，其反应原理通常为：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2ONH4HCO3(固)NH3+CO2+H2OCaO(固)+NH3H2O(浓)=Ca(OH)2+NH3可能用到的实验仪器和装置有：（1）实验时通常不选用反应来制取氨气，其原因是；（2）若选用反应来制取氨气，其制备和收集装置分别为（填序号），该制备装置还可用于制备中学学过的一种常见气体，请写出这种气体的制备原理（用化学方程式表示）。（3）若选用反应来制取氨气，此时所选用的制备装置也可来制备中学多种常见气体，试写出其中一种气体的制备原理（用化学方程式表示）。,有关化学物质的探究,.,四、几个概念,分解反应、催化剂、催化作用,如何证明催化剂能加快反应的速率？,1、单独加热反应物，反应速率很慢2、单独加热催化剂，不生成所需要的物质3、将催化剂和反应物一起，能在较低温度下产生所需的物质.,探究实验,.,第三单元自然界的水,.,水是人类宝贵的自然资源、保护水资源和节约用水、水的组成、纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法、知道常用的净水剂、关于氢能源等。,第三单元自然界的水,主要考点,.,课题1水的组成,水的电解,1、水电解的化学方程式,2、生成物的体积比；质量比,3、如何验证生成的两种气体,.,O2N2SFe,化合物,氧化物,单质,H2OCO2Fe3O4Al2O3KMnO4K2MnO4NaOH,空气糖水,.,1.如图是电解水的装置。通电后两电极上都有气体放出。若用燃着的木条检验，发现试管A中的气体能燃烧，试管B中的气体使木条燃烧更旺。根据电解水的实验，我得出了以下结论：（1）；（2）；（3）,水是由氢氧两种元素组成,水通电后生成氢气和氧气,在电解水中氢气和氧气的体积比是2:1,.,课题2分子和原子,（1）分子的质量和体积很小;（2）分子总是在不断运动着;（3）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的.,1、分子的性质:,2、分子的定义：,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,.,4、用分子原子的观点解释物理变化和化学变化?,3、原子的概念,原子是化学变化中的最小微粒,.,看右图所示,观察几分钟,有什么现象?这一现象说明了什么?现象.解释.,烧杯中的溶液会发生变化吗?,探究实验,结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨水使酚酞变成红色。,.,相同点：是存在的，是构成物质的一种粒子是不断地运动的有间隔。区别：在化学反应中是否可以再分,分子和原子的区别和联系,.,1.煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有（）A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.氧离子,2.用分子原子的观点解释下列事实：（1）在花园中可以闻到花的芳香：；（2）用打气筒可将空气压入足球内：；（3）水在通电条件下分解为氢气和氧气，说明。,A,分子在不断地运动,气体分子间隔较大，受压间隔变小,在化学变化中分子可以再分,.,课题3水的净化,1、水净化过程,加絮凝剂沉淀过滤活性炭吸附硬水,分离不溶于液体的固体和液体之间,2、过滤,3、蒸馏,分离液体中少量的杂质，或利用液体中沸点的不同，使液体分离的一种方法,4、硬水和软水,用什么方法区别硬水和软水,.,一角：,二低：,三接触：,漏斗角度和滤纸角度相一致,滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘,烧杯靠玻璃棒玻璃棒靠滤纸三层处漏斗下端管口靠烧杯内壁,.,课题4爱护水的资源,一、我国的水资源,二、爱护水资源,分布不均、匮乏、污染,减少水体的污染,节约水资源，提高水的利用率。,水污染的三大原因：工业生产中的废渣、废水、废气；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；生活污水的任意排放。,.,最轻的气体,1、最轻,2、可以燃烧,H2,3、未来的理想能源,来源广泛，发热量高，没有污染,要检验纯度！,.,第四单元物质构成的奥秘,.,物质的分类、物质的构成、原子的构成、常见现象的微观解释、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、化合价与化学式、化学式的有关计算、关于标签问题等。,第四单元物质构成的奥秘,主要考点,.,课题1原子的构成,一、原子的构成,原子中：核电荷数=质子数=电子数原子序数,.,二、相对原子质量,国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,1、定义,2、近似值,相对原子质量=质子数+中子数,.,课题2元素,一、元素,元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,（同质子，类原子）,氧硅铝铁,地壳中各种元素的质量分数,.,1.有7个横行，18个纵列2.每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族）3.元素原子的核电荷数为原子序数4.金属元素和非金属元素分区,三、元素周期表简介,.,元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具,（1）为寻找新元素提供了理论依据（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）,.,课题3离子,一、核外电子排布,认识原子结构示意图，和离子结构示意图,.,课题4化学式与化合价,一、化学式,用元素符号表示物质组成的式子,二、化合价,.,化学式的意义：,H2O,1.表示一种物质,2.表示该物质的一个分子,3.表示组成物质的各元素,4.表示该物质一个分子中的原子个数,下列符号的意义,HH22H2H22H2O,.,三、根据化学式的计算,1.计算相对分子质量,2.计算各元素的质量比,3.计算某元素的质量分数,4.计算两种元素组成的化合物中原子个数比,5.关注标签问题,.,第五单元化学方程式,.,质量守恒定律、化学方程式的书写、根据化学方程式的计算等。,第五单元化学方程式,主要考点,.,归纳有关质量守恒定律的题型,（1）关于定义,（2）关于一些问题的解释,（3）批驳错误观点,（4）根据化学方程式推断某物质的化学式,（5）推断化学反应的基本类型,（6）化学计算（根据A+B=C+D计算；根据化学方程式计算）,.,课题1质量守恒定律,一、定义,二、质量守恒的原因,“一变三不变”,分子改变；原子的质量、原子的种类、原子的个数均不变,四、化学方程式所能提供的信息,表示了化学反应物和生成物。表明了该化学反应进行的条件表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比等,三、化学方程式的定义,.,课题2如何正确书写化学方程式,一、书写化学方程式的原则,（1）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律,牢记1-7单元中常见的化学方程式的书写,课题3根据化学方程式的简单计算,.,1根据质量守恒定律书写化学方程式（一般是信息给予试题）,2根据化学方程式判断某些物质的化学式,根据质量守恒定律，在2A2+B2=2