高中二年级化学上学期第一次月考试卷.doc

范文范例参考高二化学上学期第一次月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共100分,时间90分钟。注意事项： 1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 P31 S32Cl35.5 K39 Mn55 Fe 56 Cu64第卷（选择题 共48分） 一、单选题（316=48分）1、下列说法中正确的是（ ）A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C、为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H02、下列说法正确的是（ ）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A、(D)=0.4 mol / (Ls) B、(C)=0.5 mol / (Ls) C、(B)=0.6 mol / (Ls) D、(A)=0.15 mol / (Ls)4、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285. 8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A、吸热88kJ B、吸热2.44KJ C、放热44kJ D、吸热44KJ 6、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图()所示：H1H2H3根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（ ）A、AFH=-H6B、ADH=H1+H2+H3C、H1+H2+H3+H4+H5+H6=0D、H1+H6=H2+H3+H4+H57、在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态(知n+mp)下列说法正确的是（ ）升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小 降温时，体系内混合气体平均式量减小加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变在恒容时充入C，则A，B的物质的量增大 A、 B、 C、 D、全部8、2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是（ ）A、0.40mol B、0.20mol C、小于0.20mol D、大于0.20mol ，小于0.40mol9、在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n molL1,Y减少n/3 molL1,Z增加2n/3 molL1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为（ ）A、1312B、3122 C、3121 D、132210、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小为原来浓度的1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、411、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）12、对于xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）A、xyzw，正反应是放热反应 B、xyzw，正反应是吸热反应C、xyzw，逆反应是放热反应 D、xyzw，逆反应是吸热反应13、根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A、由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B、由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C、由图知，t3时采取降低反应体系温度的措施D、图表示在10 L容器、850时的反应，由图知到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量14、根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是（ ）A、CO+H2O=CO2 +H2 H = 41 KJ/molB、CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） H =+ 41 KJ/molC、CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） H = + 41 KJ/molD、CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） H = -41 KJ/mol15、可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 （ ）A、达平衡后，加入催化剂则C增大B、正反应一定是放热反应C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 16、在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N2、H2,发生N2+3H22NH3反应，反应达到平衡时，在下列比例中生成NH3的量最多的是：（ ）A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、3:8 高二化学上学期第一次月考试卷第卷（选择题 共48分） 一、单选题（316=48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题、共52分）二、非选择题（52分）17、（每空1分，共5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象_，平衡_移动，KSCN浓度会_。（2）在烧杯中加入KC1固体，现象_，平衡_移动。18、(每空3分，共6分)常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CH414CF489HF565HH436HN391FF158（1）根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） H=_。（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) H = 46 kJmol-1 则NN的键能_。19、(第3小题2分，其余每题3分，共11分)已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l) H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别：_。(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。（填序号）（4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_。20、（每空3分，共6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）a、SO2和SO3浓度相等 b、SO2百分含量保持不变c、容器中气体的压强不变 d、SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e、容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母） a、向装置中再充入N2 b、向装置中再充入O2 c、改变反应的催化剂 d、升高温度21、(每小题2分，共8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3H 0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率：v(NH3)= _。(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（ ）a、0.20 mol/L b、0.12 mol/L c、0.10 mol/L d、0.08 mol/L(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。（请在图上画出）22、（11分）在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)；H 0，5min时测得生成1molD，C的平均反应速率v(C)=0.1mol/(Lmin)，试求：（1）方程式中C的计量数x=_(3分)（2）5min内A的平均反应速率v(A)= _ (3分)（3）5min内B的转化率为_(3分)（4）温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”下同），压强增大B的转化率_(共2分)。（可以不写详细解题过程，但要将正确答案填在题中的空白处）23、(5分)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），请计算Y的转化率。（要有详细解题过程）高二化学上学期第一次月考试卷（参考答案）一、单选题（316=48分）题号12345678答案DCBCBDDC题号910111213141516答案BADBDCBD二、非选择题（52分）17、（每空1分，共5分）(1)溶液红色加深、向正反应方向、减小 (2)溶液颜色不变、不18、(每空3分，共6分)(1)-1928KJ/mol (2)946KJ/mol19、(第3小题2分，其余每题3分，共11分)(1) 反应热表示错误，溶液的状态表示错误，应用aq表示(2) C(s)+1/