第四章电化学基础测试题.doc

选修4 第四章电化学基础测试题注意事项：1）全卷120分，90分钟内完成； 2）可能用到的相对原子质量：Cu 64、Zn 65第I部分 选择题（共70分）一选择题（本题包括10小题。每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（A）铜片上有气泡逸出（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液（D）反应前后铜片质量不改变2在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、杂质碳被氧化（A）只 （B）只 （C） （D）3为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（A）铜 （B）钠 （C）锌 （D）石墨4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（A）abcd （B）acdb（C）cabd （D）bdca5在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（A）充电时的阴极和放电时的负极 （B）充电时的阴极和放电时的正极（C）充电时的阳极和放电时的负极 （D）充电时的阳极和放电时的正极6下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是（A）a为负极，b为正极（B）a为阴极，b为阳极（C）电解过程中，氯离子浓度不变（D）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质7用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（A）不改变 （B）逐渐减小 （C）逐渐增大 （D）先减小，后增大8下列关于铜电极的叙述正确的是（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极9对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。10埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（A）在潮湿疏松透气的土壤中 （B）在干燥致密不透气的土壤中（C）在含铁元素较多的酸性土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（A）可用铁作阳极材料（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高（C）阳极反应方程式是：2Cl-2e=Cl2（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子12某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池（B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池（C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池（D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是（A）电池工作时，锌失去电子（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH（C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g（D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好14如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（A）（B）（C）（D）15用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（A）阴极反应式为：Cu2+2e=Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜（C）首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液（D）阴极上不可能析出铜16用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（A）溶液中K+离子浓度都不变（B）溶液的pH都不变（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体（D）阴极上都生成可燃的气体17右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（A）a电极是负极（B）b电极的电极反应为：4OH4e=2H2O+O2 （C）氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源（D）氢氧燃料电池是一种需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置18若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是（A）该装置可能是原电池，也可能是电解池（B）该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸（C）该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极（D）该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸19将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（A）1:2:3 （B）3:2:1 （C）6:3:1 （D）6:3:2放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH20高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是（A）放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化（B）充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O（C）放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2（D）放电时正极附近溶液的碱性增强第II部分 非选择题（共50分）三（本题包括2小题，共20分）21（11分）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。22（9分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu2e=Cu2+；还原反应 2Fe3+2e=2Fe2+（或Fe3+e=Fe2+）。（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式 ；还原反应式 。（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH8e=CO32+7H2O；O2+2H2O+4e=4OH，则总反应式为 。四（本题包括2小题，共30分）23（14分）某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为 。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是 。甲同学的电解实验中，阳极反应式为 ，阴极反应式为 。（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为 。24（16分）已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有： 。电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。非选择题参考答案21（11分）（1）电化学（1分）（2）弱酸性或中（2分）；吸氧（1分）；O2+2H2O+4e=4OH（2分）（3）较强的酸（2分）；析氢（1分）；2H+2e=H2 （2分）22（9分，每空3分）（1）2NO2+2H2O2e=2NO3+4H+（或写成 NO2+H2Oe=NO3+2H+）； NO2+2H+2e=NO +H2O（2）CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O23（14分）（1）无色溶液变成红色（2分）；阳极上生成的Cl2和阴极上生成的NaOH发生反应，生成的NaClO具有漂白作用（3分）；2Cl2e=Cl2 （3分）；2H+2e=H2 （或写成2H2O+2e=H2+2OH，3分）（2）生成白色沉淀，而且该沉淀很快变成