压强对化学反应速率的影响思考PPT课件

.,1,第二章第二节,影响化学反应速率的因素,第一课时,.,2,复习思考一:,化学反应的本质是什么?,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成,.,3,复习思考二:,化学变化中的碰撞理论是?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,分子有合适的取向,有效碰撞,化学反应,.,4,有关“活化分子”,定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。,特点：能量比反应物分子平均能量高,活化分子数(n活)反应物分子总数(n总),=,活化分子百分数(活%),100%,.,5,1、浓度对化学反应速率的影响,实验探究,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,实验原理:,高锰酸钾溶液褪色,高锰酸钾溶液褪色,.,6,分析,结论:,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。,.,7,发散思考,1.如果参加反应的都是固体或纯液体，增加这些物质的量，反应的速率会有何改变？,2.若反应为可逆反应，增加反应物的浓度，正逆反应速率将如何变化？,?,答：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率,.,8,注意,分析：对于可逆反应，,.,9,2、压强对化学反应速率的影响,思考：书本图,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大C增大，P减小C减小,.,10,1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。,2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，压强与它们的反应速率无关。,发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗,?,.,11,结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大；减小体系的压强，反应速率会减小。,3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大压强，正反应的速率和逆反应的速率都增大。,.,12,对有气体参加的可逆反应体系,恒容时，,.,13,充入惰性气体,各浓度不变,速率V不变,恒容时，,充入惰性气体,体积增大,各反应物浓度减小,速率V减慢,恒压时，,.,14,第二章第二节,影响化学反应速率的因素,第二课时,.,15,3、温度对反应速率的影响,实验探究1,实验探究2,.,16,分析:,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子变为活化分子,活%,n活,V,结论：在其它条件不变的条件下，温度越高(低)，反应速率越快(慢)。,.,17,发散思考:,1.升温（降温）使化学反应速率加快（减慢），是否对放热反应，吸热反应均适用？2.对于可逆反应来说，升高温度，正逆反应速率将如何变化？,.,18,注意：,1.温度对化学反应速率的影响，对放热反应和吸热反应均适用。,2.对于可逆反应，升高温度正逆反应速率都增大，但吸热反应方向增加的程度更大；降低温度正逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度更大。,.,19,4.催化剂对反应速率的影响,实验探究:H2O2的分解,.,20,正催化剂,降低反应的活化能,V,催化剂,改变反应的途径,活%n总不变,钻隧道,分析：,.,21,科学探究1、2、3,思考1.什么是催化剂？2.催化剂有什么特点？3.催化剂能否改变反应？4.对于可逆反应，催化剂如何改变正逆反应速率？,?,.,22,1.催化剂可降低或增加反应所需的能量，从而改变反速率，但本身反应前后质量及性质都不变化,2.催化剂具有高效性和选择性,3.催化剂参与反应，但不能改变反应。,4.对于可逆反应，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。,说明:,科学探究1