高一化学第1单元检测

高一化学第一单元检测全卷共150分，完卷时间120分钟卷（75分）一、选择题（有的题只有一个正确选项，有的则不止一个正确选项）1下列叙述正确的是 A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性2在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A4 B5 C6 D73在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg BCu CAg DH24从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是 A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移6NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 A跟水反应时，水作氧化剂 B跟水反应时，水作还原剂C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化7浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 A1 B2 C3 D48溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是 AIBr是一种有色物质 B在许多反应中IBr是强氧化剂C在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D与NaOH溶液反应生成NaIO和NaBr9通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是 (1)Fe +CuCl2 =Cu+ FeCl2 (2)Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (3)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DCl210已知还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，下列反应的化学方程式不成立的是 AI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI B2FeCl2+Cl2=2FeCl3C2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl11常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 AMnO2、CuO、FeO B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO3、K2CO312下列反应完成后没有沉淀的是 ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClBBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO313将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 A B C D14为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀汾试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D15下列离子方程式书写正确的是 A硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+H2SB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH- CO32- + H2O D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O16下列反应的离子方程式书写不正确的是 A碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2B三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+C碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O17下列化学反应的离子方程式正确的是 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4D碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO218下列离子方程式正确的是 A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB钠与水反应Na+2H2ONa+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O19下列离子方程式中，正确的是 A次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOB碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O20在PH1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是 AHCO3- B ClO- CCl- DSO42-21某无色透明溶液中, 能大量共存的离子组为 AClO- MnO4- NO3- H+ BH+ Cl- I- S2- CCu2+ K+ Na+ Cl- DS2- NO3- I- NH4+ 22某碱性溶液能大量共存的离子组为 ACa2+ K+ SO42- NO3- BK+ SO32- S2- SO42+CBr- Ba2+ Cl- K+ DAg+ NO3- K+ SO42-23由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 ANH4+ 、H+、ClO-、S2- BAl3+、NO3-、Na +、SO42-CFe3+、Cu2+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、SO42-、H2PO4-24巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl25某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g 卷（75分）二、26（8分）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水KCN浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，反应如下（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。反应中转移的电子数为 。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请标出电子转移方向和数目：2KOCN4KOH3Cl22CO2N26KCl2H2O(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。27（8分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应方程式为8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4。(1)此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。(2)此反应的离子反应方程式可表示为： 。(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。28（8分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价，氧化产物是 。(2)以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。29（6分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 +KI+H2SO4MnSO4 +I2 +KIO3 +K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是 (2)如果方程式中I2和KIO3的系数都是5，配平以上化学反应方程式的系数并标出电子转移的方向和数目。 KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O30（8分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料：(1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.20g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 (2)已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO，产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，消耗O2的物质的量 ；6molCuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 摩尔铜；6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到 摩尔铜。31（5分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ (2)计算样品中维生素C的质量分数 。32（6分）抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：2MnO4- +5H2O2 +6H+2Mn2 +5O2 +8H2O H2O2+2I-+2 H+I2+2H2OCH3COOOH+2I-+2H+CH3COOH+I2+H2O I2+2S2O32-S4O62-+2I-，请回答下列问题：(1)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应)选用的指示剂是 。(2)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1molL-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应和）。再用浓度为a2molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b1、b2的代数表示）c0 .(3)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。33（4分）已知还原性I-Fe2+Br-，完成以下反应的离子方程式：(1)FeI2溶液中通入过量Cl2 (2)向100mL浓度为1mol/L的FeBr2溶液中通入2.24LCl2 34（6分）请按要求填空：(1)除NaNO3固体中混的少量KNO3，进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。(2)除去NaCl溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。35（6分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，则该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。36（10分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答：(1)A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。(2)写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。ABCDEFGABCDEFG参考答案110：AD、B、C、C、AC、B、A、C、D、C1120：D、A