高考化学ABC性质连比和速率探究模型

高考化学ABC性质连比和速率探究模型1. （13西城一模）利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（）实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi2. 下列实验现象以及结论都正确的是（AD ）双选选项实验现象结论A.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B.向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO结合H+能力比CO32-强C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析24. (10北京)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 (5)过程实验的目的是 (6)氯、溴、碘单质的氧化性渐弱原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱5. (13丰台一模)为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 （2）棉花中浸润的溶液为 （3）A中发生反应的化学方程式为 （4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 （5）过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”） 过程B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+1B2AD3B4 （1）（2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2+2Br - =Br2+2Cl-（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（6）原子半径逐渐增大5（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH溶液 （3）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （4）70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大，因