高一化学必修1硅和二氧化硅精ppt课件

.,1,无机非金属材料的主角-硅,硅和二氧化硅,.,2,硅谷:,思考:提及到“硅”,你能联想到哪些?,美国新兴的高技术产业开发区,电子技术研究中心,计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端.,半导体:,单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍然会占半导体材料的95%以上.,.,3,1、你知道硅元素在地壳中排名第几吗？在自然界主要以什么形态存在？,以化合态的形式存在，硅的氧化物及其硅酸盐构成了地壳的绝大部分（岩石、沙子和土壤），占地壳质量的90%以上，“统治了地壳”,.,4,2、请同学们找出硅在元素周期表的位置？,硅位于金属与非金属的过度位置。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料,.,5,（1）硅的原子结构,硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子,主要形成四价的化合物.,3、请同学们写出硅和碳的核外电子排布？,Si,2、碳是构成有机物的主要元素,硅是构成岩石和许多矿物的基本元素,.,6,远古时期，人类就懂得怎样应用硅的氧化物和硅酸盐来做玻璃、陶瓷等。但是硅的单质直到18世纪上半叶才被化学家制备出来。为什么硅单质这么晚才出现在人类生活？,硅单质的问世,硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧化合的。所以在氧化氛围的地球上，硅以熔点高的氧化物和硅酸盐的形式存在。,.,7,硅单质的制备,硅单质的制备主要原材料二氧化硅（水晶、石英以及沙石的主要成分）。,.,8,硅单质的制备,粗硅的制取：SiO2+2C=Si+2CO,粗硅制纯硅：（常用方法）,.,9,硅单质,存在形态,物理性质,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。,导电性介于导体和绝缘体之间,常温下硅单质的化学性质不活泼,.,10,制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命.,（4）硅的用途,.,11,计算机芯片,.,12,硅太阳能电池,单晶硅电池组,.,13,太阳能汽车,二、二氧化硅（硅是亲氧元素）,（1）SiO2存在,.,15,.,16,返回,玛瑙,.,17,（2）晶体结构,.,18,结构决定性质,金刚石,硅晶体,.,19,SiO2,稳定性好，不活泼,.,20,用途、物理性质比较,无色透明晶体或白色粉末,高（1723）,高（2230）,大,制备光纤、石英钟表、光学仪器、普通玻璃、装饰品等,.,21,(1)装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞不能用磨砂玻璃塞。为什么?,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,想一想,因为NaOH溶液会跟磨砂玻璃塞中的SiO2反应，生成的硅酸钠会把试剂瓶和玻璃塞粘连在一起。,(2)用氢氟酸来雕刻玻璃，不能用玻璃仪器盛装氢氟酸。为什么?,.,22,在玻璃表面涂上一层石蜡,.,23,在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢氟酸,.,24,洗掉酸并去掉石蜡,.,25,(2)用氢氟酸来雕刻玻璃，不能用玻璃仪器盛装氢氟酸。为什么?,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,因为氢氟酸会跟玻璃中的SiO2反应，生成四氟化硅。,.,26,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+H2O=H2CO3,不反应,只与HF反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O,酸性氧化物,酸性氧化物,（3）化学性质比较,不反应,.,27,二氧化硅化学性质,1、化学稳定性：稳定性好，除氢氟酸外一般不与其它酸反应。2、属酸性氧化物，可与强碱反应、碱性氧化物反应。,.,28,光学纤维胃镜,（4）二氧化硅的用途,.,29,一、硅酸(H2SiO3),H2SiO3是SiO2的对应水化物（SiO2是H2SiO3的酸酐）。它不溶于水，是一种白色粉末状的固体。,思考：二氧化硅难溶于水，那么，如何制得硅酸呢？,.,30,实验探究：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶。,1.H2SiO3的制法,.,31,知识拓展：,把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液中，会有什么现象？,滴入硫酸有硅酸凝胶产生,硅酸难溶于水,Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+Na2SO4,.,32,活动探究：,已知硅酸是一种弱酸，请利用中学实验室常见的仪器及药品，设计一个简单实验，探索对比硅酸和碳酸的酸性强弱。,.,33,方法一:,方法二:,把CO2通入Na2SiO3溶液中，观察发生的现象,.,34,小结：2.硅酸的性质,(1)硅酸是一种弱酸，酸性比H2CO3弱，不能使指示剂变色。,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,SiO32-+2H+=H2SiO3,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3,SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3,不溶、不稳定、弱酸,.,35,（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解,.,36,CO2通入下例各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液,A,讨论:,.,37,3.硅酸与硅胶,阅读P76,硅胶是H2SiO3浓溶液硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,变色硅胶,是将硅酸凝胶用CoCl2溶液浸泡，然后经干燥活化后制得的。(吸水前为淡蓝色,吸水后为粉红色),.,38,硅胶干燥剂,硅胶常用作食品、药品的干燥剂，也常用作催化剂的载体,.,39,硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般不溶于水，化学性质很稳定。,1、硅酸钠（Na2SiO3）,二、硅酸盐,.,40,物理性质：白色晶体，能溶于水，是少数可溶性硅酸盐之一,它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。,Na2SiO3有何化学特性？,.,41,实验4-2,着火,不着火,木材、纸张等易燃物品，用饱和Na2SiO3溶液浸泡后不易着火。,.,42,硅酸钠的特性及用途：,水玻璃是无色粘稠液体，是一种矿物胶。1.它可以用于制备硅胶;2.建筑工业上可用作粘合剂;3.用作耐火材料。,.,43,思考：三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为：，它中和胃酸（HCl）的方程式：。,2MgO3SiO2nH2O,2MgO3SiO2nH2O+4HCl=2MgCl2+2H2O+3SiO2+nH2O,阅读P77资料卡片,活泼金属