初中金属钠教案范文

初中金属钠教案范文 导语：金属钠为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。下面是由为你的初中金属钠教案，欢迎大家阅读。 教学目的 1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质； 2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。 教学重点 金属钠的性质。 教学难点 对实验现象的观察和分析。 教学方法 启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。 实验准备 1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。 2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。 教学过程 提问 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演） 引言 Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题） 板书 第二章 碱金属 讲述 碱金属的代表元素是钠。 板书 第一节 钠 展示 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。 实验 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。 演示 照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。 实验 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。 师生共同总结并板书 一、钠的物理性质 金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。 学生实验 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。 教师指出 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。 板书 二、钠的化学性质 板书 1、钠跟氧气的反应 在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠 （白色固体） 设问 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的 ？ 演示 取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。 现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 。 板书 在空气或纯氧气中燃烧生成 （过氧化钠淡黄色固体） 启发提问 钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？ 补充演示 取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。 引导学生观察 钠与硫剧烈反应发出黄色的光。 板书 2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物 （硫化钠） 板书 3、钠跟酸反应： （反应剧烈，以致爆炸） 指定学生板演 离子方程式： 板书 4、钠跟水的反应 演示实验23见课本 指定学生回答实验23 钠投入水后浮于水面上；钠立即跟水反应，并有气体产生；钠熔化成小球；小圆球在水面上向各个方向迅速游动；有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。 引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气 （钠只能保存在煤油里） 指定学生板演 离子方程式： 思考 将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？ （钠将全部反应而无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。） 思考 如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？ （学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。 板书 5、钠跟盐反应： 板书 （1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例) 板书 钠与水反应： 板书 生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应： 板书 总反应式： 板书 （2）与熔盐反应： （固体共熔） 启发思考 钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？ 板书 三、钠的存在： 以NaCl为主，还有 、 、 等。 小结 本节课我们开始