课题2 酸和碱的中和反应 (2)ppt课件

,第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,1,温故知新,2、你知道哪些酸吗？酸为什么有相似的化学性质？,3、你知道哪些碱吗？碱为什么有相似的化学性质？,1、你还记得无色酚酞溶液遇酸性、碱性溶液变色规律吗？,2,一、创设情景明确目标,胃酸的主要成分是盐酸,通常需要服用含有氢氧化镁或氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼痛,3,想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,4,探究点一：中和反应,氢氧化钠和盐酸会发生什么？,无色酚酞,红,盐酸,无,5,讨论,1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？酚酞在实验中起什么作用？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？,你能写出该反应的化学方程式吗？,6,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,酸,盐,7,氢氧化钠与盐酸反应示意图,反应的实质:大量自由移动的氢离子和氢氧根离子生成稳定的水的过程。(H+OH-=H2O),8,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=,Na2SO4+2H2O,金属离子,酸根离子,盐,9,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸+碱盐+水,“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。,10,常见的中和反应,酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O,中和反应的实质：,H+OH-=H2O,11,下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,课堂练习,C,12,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,13,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,14,想一想,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。,15,在酸性土壤中加入熟石灰,在酸性土壤中加入熟石灰,16,1.改良土壤的酸碱性,加入酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,17,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,18,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2、处理工厂的废水,19,2、处理工厂的废水,处理工厂的废水,污水处理,20,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,好药用心制造,3、用于医药,21,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,22,中和反应在实际中的应用,胃酸中含有盐酸，胃酸分泌过多，怎么办？,23,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（肥皂水、牙膏或者稀氨水）的药水，就可减轻痛痒。,24,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。,25,不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液,哪个碱性更强？利用酚酞试液能否鉴别出来？,酸碱指示剂只能测出酸碱性，但是不能确定溶液的酸碱度。,实验,26,阅读教材，了解pH的知识，并回答以下问题：（）pH的范围（）测定pH的仪器（）测定pH的方法,溶液的酸碱度pH,27,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH表示),28,pH7，溶液显中性。,pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如食盐水NaCl溶液、蒸馏水等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,如NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,2.溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:,0714,中性,29,3.pH的测定用pH试纸测定,在玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,测定方法:,30,pH试纸,标准比色卡,31,（1）能否直接将pH试纸浸入待测溶液中？（2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？,不能,测酸性溶液，值偏大；测碱性溶液，值偏小；测中性溶液，不受影响。,pH的测定,讨论：,32,三、合作探究达成目标,更精确的pH测试仪器,33,三、合作探究达成目标,携带非常方便的笔式pH计,34,这些物质的酸碱度多少呢？,实验：测定几种液体的pH,35,身边一些物质的pH,身边物质的pH,36,阅读教材，了解pH对生产、生活以及人类生命活动的意义。,温馨提示：pH5.6的雨水，才是酸雨。,了解pH的意义,37,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,38,5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,39,洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？,洗发水呈碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能吸收营养；护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。,洗发水护发素,了解pH的意义,40,2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的pH升高到7，可以采用_的方法。,无,加碱性溶液,1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.碱性溶液D.中性溶液,B,练习:,41,3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,学完本课题你应该知道：,1.中和反应：,中和反应在生活和生产中有广泛的应用:农业工业生活,2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在014之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业、工业、环境、生活,酸+碱盐+水,pH7，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与pH的关系:,=,42,四、调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或7,7,7,.若pH,加水:pH增大至接近于,加酸:pH减小到或7,加水:pH减小至接近于,图像变化,43,中和反应中的图像变化,1、酸加入碱中当把酸加入碱中的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。,（中和过程pH的变化）,2、碱加入酸中,请思考碱加入酸中pH怎样变化？,44,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液,HClNaCl,红,45,3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(),A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,46,4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用加以区分。,中性溶液,(提示：HCl+NaOHNaCl+H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,47,一、酸和碱,1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。,酸H+酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。,碱OH-+金属离子(如Na+、K+),3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。,二、酸和碱的化学性质,1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,变红,变红,变蓝,不变色,48,2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O,Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O,(无色),(硫酸铁，黄色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亚铁，浅绿色),(氯化亚铁，浅绿色),49,4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O