高中化学课件-电解质的电离

第一节电解质的电离（第一课时）,第七章探究电解质溶液的性质,地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。,地球化学,酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。,本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。,(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.,知识回顾：,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,练习,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？,思考1,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电，而且能导电的原因是自身能电离出自由移动的离子,注意,2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身,3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。,实验：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,分析探究实验,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。如弱酸、弱减、水。,二、强弱电解质的概念,练习：判断下列物质，哪些是强电解质？哪些弱电解质？,NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？,问题2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？,判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。,思考题,问题3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？,离子的浓度和离子所带的电荷数,CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,思考题,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,练习,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,三、强弱电解质与结构的关系,分析与讨论：,1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？,2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？3、在水溶液里电解质以什么形式存在？,离子化合物,（如强碱和大部分盐类）,NaClNa+Cl-,（如强酸）,电离方程式可表示为：,某些具有极性键的共价化合物,强电解质,试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.,分析讨论：,CH3COOH、NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？,某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）,弱电解质,CH3COOH,CH3COO-+H+,写出HF、NH3H2O、Fe(OH)3、H2CO3在水溶液中的电离方程式.,小结：,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,四、电解质的电离方程式书写（1）强电解质,完全电离，书写时用“=”号,（2）弱电解质,练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、,部分电离，书时用“”号,小结电离方程式：强箭头、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完,第一节电解质的电离（第二课时）,第七章探究电解质溶液的性质,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,复习回忆,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是,A.离子化合物一定是强电解质B.极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质,课堂练习,CD,弱电解质在溶液中是部分电离，即：弱电解质分子与其电离出来的离子共同存在，在这里面也存在着一个平衡，,电离平衡,二、弱电解质的电离,思考与讨论：,1)开始时，V电离和V分子化怎样变化？,弱电解质电离的V-t图像,二、弱电解质的电离,思考与讨论：,2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。,V,0,t1,t2,t,弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离=V结合,平衡状态,t,V,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动。,逆弱电解质的电离,二、弱电解质的电离,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:适量的盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液大量的水加热氨气对上述电离平衡有什么影响？,思考与讨论：,右,左,左,右,右？,右？,3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动),二、弱电解质的电离,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,练1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸,BD,练2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固),BD,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,练习,1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2OD.NH4+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,AC,BD,练习,3.有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用表示）,ba=c,bac,练习,.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用表示）,a=b=c,a=bc,3.影响电离平衡的因素（1）温度（2）浓度（3）其他因素,复习回忆,电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。,弱电解质浓度越大，电离程度越小。,同离子效应：使电离平衡向逆移,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,弱电解质电离程度相对大小参数-,电离度,验证醋酸是弱电解质的十种实验方案,方案一配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。,方案二配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液由无色变为浅红色。原理醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。,方案三称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象测出的pH1。原理因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+浓度小于0.1mol/L,溶液的pH1。,方案四在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。现象电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小。原理强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流