高中化学复习教学研讨会交流材料：考试说明解读及备考

,考试说明解读及备考,化学基本概念,化学基本理论,了解,复述,再现,辨认,解释,理解,判断,说明,类推,综合应用,分析,计算,认识,掌握,运用,三层次,知识,能力,接受、吸收、整合化学信息,分析问题和解决(解答)化学问题,化学实验与探究能力,情境,1、物质的组成、性质和分类,粒子,变化,分类,2、化学用语及常用计量,符号,式子,计算,化合价,3、溶液,概念,计算,4、物质结构和元素周期律,元素,原子,表,律,键,物质结构与性质模块,电子排布,电离能,电负性,共价键,晶体,氢键,5、化学反应与能量,氧化还原反应,反应热,电化学,6、化学反应速率和化学平衡,反应速率,化学平衡,7、电解质溶液,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,离子反应,8以上各部分知识的综合应用,元素化合物,化学实验,化学计算,基本理论,基本概念,基本概念和理论是基石,命题的特点与变化趋势,1、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的重点和热点知识。近四年的高考中化学基本概念和基本理论知识在高考化学命题中所占的比例均保持在50%以上。2、高考理综化学试题第卷卷共有7道题，一般有5道题考查基本概念和基本理论知识，第II卷虽然只有4道大题，其中第25大题是属于单独考查基本概念、基本理论知识的试题，在其他3个题中，对基本概念和基础理论知识的考查也有涉及。3.不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点和难点知识多次进行重复考查。4.对基本概念的考查体现“定性问题定量化”的特点，涉及化学计算内容试题逐步增加。,高考中的经典题型,小综合题,离子共存题,速率平衡题,电化学题,电解质题,大综合题元素周期律和物质结构,小综合题,题型示例2（2009年题）,石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如）可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的（）,A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合,欣赏,图片,同位素,计算,分类,化学键,2010年题,亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同,欣赏,背景,化合价,氧化剂还原剂,半径,反应,2011年题,科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子NNN键角都是108.1，下列有关的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子,欣赏,图片,化学键,结构,氧化性还原性,计算,2012年第七题,7.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为:NaHCO3H2HCOONaH2O下列有关说法正确的是()A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中NaHCO3被氧化D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2,欣赏,背景,能量,化学键,氧化还原反应,计算,备考,本类题侧重于根据已学的化学基础知识，如物质的分类、氧化还原反应，物质结构，化学键、同位素、物质的量、NA等知识，将其应用于一个陌生情境中，对学生基础知识要求比较全面。,化学键,23,氧化还原反应,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,备考,分类,氧化还原反应,化合价,备考,标准状况下气体,NA,离子共存题,2009年题,在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(),欣赏,A.NH4、H、NO3、HCO3B.K、Al3、SO42、NH3H2OC.Na、K、SO32、Cl2D.Na、CH3COO、CO32、OH,H与HCO3,SO32与Cl2,Al3与NH3H2O,题型示例15（2010年题）,在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()AMg2+、Ca2+、ClO、NO3BAl3+、NH4+、Br、ClCK+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-DNa+、K+、SiO32-、Cl,欣赏,条件,H与ClO,H与SiO32,Cr2O72-与CH3CHO,2011年题,欣赏,室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱和氯水中Cl、NO3、Na+、SO32B.c(H+)=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K+、SO42、BrC.Na2S溶液中SO42、K+、Cl、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3、I、Na+、Al3+,Al3+与O,与Cu2+,Cl2与SO32,2012年第八题,8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A.K、Ca2、Cl、NO3B.K、Na、Br、SiO32C.H、Fe2、SO42、Cl2D.K、Ag、NH3H2O、NO3,欣赏,CO2与SiO32,Fe2与Cl2,CO2与NH3H2OAg与NH3H2O,备考,1、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等),2、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等),离子反应,NaNa2O2Na+NaOHNaHCO3Na2CO3,AIAI2O3AI(OH)3AI3+AIO2-,FeFe2O3Fe3O4Fe(OH)3Fe3+Fe2+,CuCuOCu(OH)2Cu2+,Mg2+Ca2+Ba2+Ag+Mg(OH)2CaCO3BaCO3,H2H+HClHNO3H2SO4,CCOCO2HCO3-CO32-,NH3NH3H2ONO2NO3-,O2H2OH2O2OH-,SiSiO2SiO32-,SSO2SO3HS-S2-HSO3-SO32-SO42-,Cl2HClOCl-ClO-Br2Br-I-,MnO4-Cr2O72-,CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHC6H5OHC6H5O-,分子,1.限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子的选项2.限制溶液酸碱性（1）pH=1（或pH=14）;（2）pH试纸变红（或变蓝）；（3）石蕊（甲基橙或酚酞）溶液变红；（4）与Al反应产生H2；（5）常温下由H2O电离出来的c(H+)=110-12mol/L。,备考,离子共存的限制（或隐形）条件,NO3,3.限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。4.限制溶液中已存在某种离子如含Fe3+的溶液或含c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液。5.限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如CO2、SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。6.限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO、Cl2、SO2、NH3、NO2）而共存的离子。,备考,离子共存的限制（或隐形）条件,分子,氧化还原,题型示例9,改写,量,全,氧化性,离子反应方程式,书写,渗透式,备考,离子反应方程式,五查：一查化学符号书写；二查“=”“”“”“”是否恰当；三查两个守恒：原子守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。五看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应物的用量多少；如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等都可能对反应产生影响。四看物质的氧化性、还原性顺序；五看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。,速率平衡题,2009年题,汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(),欣赏,浓度,转化率,温度、压强,平衡常数,2010年题,低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)=2N2(g)+3H2O(g)HVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Vac(K+）c(OH-）c(H+）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-),欣赏,离子浓度大小,守恒,CH3COOH和KOH,2010年题,将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是()（溶液体积变化忽略不计）Na2O2Na2ONa2CO3NaClA.BC=D=,欣赏,离子浓度大小,盐类水解,Na2CO3,2011年题,室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H+)=1.010-14mol/LBb点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)Cc点：c(Cl-)=c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热,欣赏,守恒,水的电离,HCl和NH3H2O,电离平衡,2012年第十二题,12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)OH(aq)F(aq)H2O(l)H67.7kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol1在20mL0.1molL1的氢氟酸中加入VmL0.1molL1的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)=F(aq)H(aq)H10.4kJmol1B.当V20时，溶液中:c(OH)c(HF)c(F)C.当V20时，溶液中:c(F)c(Na)0.1molL1D.当V0时，溶液中一定存在:c(Na)c(F)c(OH)c(H),欣赏,离子浓度大小,守恒,盖斯定律,HF和NaOH,电解质溶液,备考,题型主要是选择题，其考查主要内容有：外界条件的改变对弱解质电离平衡和盐类水解平衡的影响；同浓度(或同pH)强、弱电解质对水的电离程度的影响的定性、定量判断；酸、碱溶液混合后溶液酸碱性的判断和pH的大小比较；溶液中粒子浓度的大小比较等。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较是主流试题。题目不仅考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。,盖斯定律,电离平衡,水解平衡,备考,PH,C(H+)H2O,C(H+)aq,分析,沉淀溶解平衡,溶解度大的转化为溶解度小的,可溶物质转化为难溶物质,Ksp大的转化为Ksp小的,向着某离子浓度减小的方向,了解,相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较:,备考,关注,强酸和弱酸,相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较:,关注,强碱和弱碱,迁移,等pH的HCl和CH3COOH溶液，等pH的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数的pH变化如下图：,A.a是氨水B.b是NaOH溶液C.c是HCl溶液D.d是CH3COOH,图示,题型示例7,考点：粒子浓度大小比较，中和滴定,动态,关注,酸碱混合后溶液pH值的判断,等体积CH3COOH与NaOH溶液混合比较,1.等体积、等浓度、等元的酸、碱混合，谁强显谁性；2.等体积、且酸电离出c(H+)与碱电离出c(OH-)的相等混合，谁弱显谁性；,强酸和弱酸,强碱和弱碱,常见物质的电荷守恒、物料守恒、质子守恒、溶液中离子浓度的比较,备考,CH3COOa,NH4Cl,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO3,NaHSO3,NaF,NaCN,KHC2O4,大综合题元素周期律和物质结构,2009年第25题,W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是，X的单质和FeO反应的热化学方程式是。,欣赏,N,Al,Cu,原子轨道,氢化物,电子排布式,电离能,位置,化学方程式,热化学方程式,2010年第25题,X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：Y位于周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的热化学方程式是。,欣赏,C,S,Cl,Cu,物理性质,酸性,核素,电负性,键、键的极性、键长,热化学方程式,位置,电子排布式,能级,2011年第25题,W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。（4）在25、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。,欣赏,O,Na,Si,Cl,未成对电子,熔点,原子半径,电负性,热化学方程式,位置,核素,氢化物,化学方程式,电子转移,2012年第25题,X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）。写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目:.在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：。,欣赏,C,原子结构,O,Na,Fe,电子排布式,核素,氢化物,电负性,位置,电子转移,氢谱,离子反应,C,O,Na,Fe,O,Na,Si,Cl,C,S,Cl,Cu,N,Al,Cu,2009,2010,2011,2012,1、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等),2、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等),备考,（1）元素周期表中的位置金属、非金属,N,S,Na,Fe,原子结构,关注,X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,X和Ne原子的核外电子数相差1,离子结构,核素,zAX,W的一种核素的质量数为63，中子数为34,W的一种核素的质量数为18，中子数为10,Z存在质量数为23，中子数为12的核素,（2）电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子排布。,S,Cu,Fe,能级,关注,X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等,备考,轨道,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,最外层电子排布,Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2,某层电子排布,离子,未成对电子,成对电子,W的基态原子核外有个未成对电子。,P2、P4,（3）电离能同一周期、同一主族中元素第一电离能变化规律。,关注,备考,Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。,Al,Cl,同主族元素从上到下，第一电离能逐渐下降。,同周期从左至右，大多数第一电离能逐渐增大。,LiBBeCONFNe,NaAlMgSiSPClAr,关注,备考,（4）电负性同一周期、同一主族中元素电负性变化规律。,元素素的电负性逐渐减小,同一周期元素电负性逐渐增大,Z的电负性在同周期主族元素中最大,备考,（5）共价键(键和键)极性键和非极性健,XY2(CS2)是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。,在HY(H-S)、HZ(H-Cl)两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。,关注,（3）键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。,（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。,（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。,有机,备考,（）原子半径的比较,关注,离子半径比较,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,备考,（7）元素性质递变规律,酸、碱性比较,设计实验比较金属性和非金属性,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,备考,氢化物的稳定性比较氢化物的沸点,备考,（8）氢键物理性质影响,关注,范德华力大小,结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸越高。,分子间作用力大小:CI4CCl4CF4CH4熔、沸越高,关注,氢键对物理性质的影响,NH3,备考,（8）氢键物理性质影响,关注,氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。,（1）分子间氢键使物质熔沸点升高（2）分子内氢键使物质熔沸点降低（3）物质的溶解性（4）醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高（5）低级醇易溶于水,有机物,备考,（9）晶体类型的判断,X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是写化学式）；,Na,Si,关注,判断,备考,（10）热化学方程式盖斯定律氧化还原反应标电子转移,（2011北京高考10）25、101kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ/mol,题型示例,备考,（11）某些物质特征反应、特殊现象及用途,关注,常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积,Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。,W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Y的单质是一种常见的半导体材料；,焰色反应呈黄色的是钠元素，呈紫色的是钾元素。,特性,特点,体现基础性,突出主干知识,重视实验知识,提升综合知识,实现应用性,凸现探究性,注重能力,备考,一、研纲,深入细致地研究考试大纲和考试说明,方向性,无论是考查范围、考查内容、能力要求，还是试卷结构、命题方式等基本上保持稳定。,复习过程要对照考试大纲认真查找盲点，包括知识盲点、方法盲点和思维盲点。,备考,注意,关注变化,（1）删除“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。”,（2）增加“了解氢键的存在对物质物理性质的影响”。,4,（3）40道题型示例，有关40道题型示例，调整了15道。,选择题：例8、例11、例21、例25,非选择题：例27、例29,原例38元素周期律和物质结构体换成2011安徽省实验探究题。,备考,二、研本,回归课本，重视化学基本概念和基本理论。,1、关注基本,相关概念电离、电泳、电池、电解、电镀、电极相对概念电解质、非电解质；阴极、阳极；氧化、还原；吸热反应、放热反应；极性键、非极性键相似概念同位素、同素异形体、同分异构体、同系物相近概念原子、质量数、同位素、元素；原子的性质、元素的金属性、非金属性,基础性,复习努力解决“一听就懂，一看就会，一做就错”的普遍性问题，走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈。,化学方程式离子方程式电极反应式热化学方程式电离方程式,化学用语,化学式,分子式,结构式、结构简式,化学反应式,原子、离子结构示意图,元素符号、核素符号、离子符号,1、关注基本,规范,备考,2、关注热点,1、化学与生活、化学用语2、阿伏加德罗常数3、离子反应和离子共存4、反应热化学方程式5、氧化还原反应和配平氧化还原反应方程式6、判断微粒氧化性或还原性的强弱7、溶液中离子浓度的大小比较8、物质组成和分类（胶体知识、强弱电解质）9、元素周期表和元素周期律（位置结构性质的推断与比较）,备考,2、关注热点,针对性,10、原子结构与元素的性质（电子排布式、第一电离能、电负性）11、化学键、分子间作用力与氢键12、盐类水解基础和离子浓度大小比较13、原电池和电解池14、化学反应速率和化学平衡原理15、图像题（化学速率的平衡）16、化学有关计算,备考,三、研生,了解学生的实际学习情况，因材施教,实效性,1、关注困难,速率平衡题,电化学题,电解质溶液题,计算题,备考,2、关注收获,调整,反思,备考,2、关注收获,增信心,得失,备考,2、关注收获,成就感,交流,备考,2、关注收获,构建,分析,备考,四、研法,时效性,研究教法和学法，采用归纳、对比法，构建知识网络。讲、练、测、评相结合提升学生能力，根据学情适时调整复习方法。,备考,1、关注情境,接受、吸收、整合化学信息,“陌生中考熟悉”,图,表,备考,1、关注情境,分析问题和解决(解答)化学问题,专题,注意和工业生产、生活实际相联系,备考,1、关注情境,专题,负极（）是锌片：,反应为:Zn2e-Zn2+,反应式为:2H+2e-H2,总反应,正极（）是铜片：,Zn+2H+Zn2+H2,氧化反应,还原反应,“陌生中考熟悉”,总反应式相同：2H2+O22H2O,电极反应式有区别,不同氢氧燃料电池对比归纳,碱性燃料,酸性燃料,固体氧化物燃料,备考,2、关注归纳,“NA”八大“陷阱”设置（1）状况条件“陷阱”（2）物质状态“陷阱”（3）物质间的反应“陷阱”（4）特殊物质的摩尔质量“陷阱”（5）转移电子数目“陷阱”（6）物质所含微粒数目“陷阱”（7）弱电解质电离、盐类水解“陷阱”（8）化学键“陷阱”,备考,3、关注经典,研究、对比、小专题训练近几年高考中的全国卷、江苏、上海、北京、福建、山东、广东和宁夏等地的高考题。,国家级命题组组长、南京大学著名教授段康宁