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专题2原子结构与元素的性质,原子核外电子的排布,核外电子排布规律：,核外电子排布的轨道能量顺序,1s2s2p3s3p4s3d4p,原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,（1）能量最低原理,原子核外电子排布所遵循的原理,请写出110号元素原子的电子排布式。,原子结构示意图,电子排布式,Li:1s22s1,泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏”。,每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。此时体系最稳定，原子的总能量最低。,原子核外电子排布所遵循的原理,（2）泡利（Pauli）不相容原理,泡利(WolfgangErnstPauli)(19001958),泡利不相容原理,电子排布式,1s2s,轨道表示式,用一个表示一个原子轨道，在中用“”或“”表示该轨道上排入的电子。,Li:1s22s1,6C,试一试你能行,1s22s22p2,？,6C可能轨道表示式,洪特规则,（3）洪特规则电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，使整个原子能量最低。,原子核外电子排布所遵循的原理,例：2p3:,例：2p4:,11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar,交流与讨论：,第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？（相同点、不同点）,原子实,外围电子排布式,3s1,原子外围电子排布式：原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。也可以省去“原子实”，直接写出原子外围电子排布式。,试一试你能行,1、写出下列原子的电子排布式,从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。,21Sc,24Cr,1s22s22p63s23p63d14s2,Ar3d14s2,Ar3d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,Ar3d104s1,29Cu,当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。,洪特规则特例：,全充满,半充满,29Cu,全空,e-,吸收能量,原子的发射与吸收光谱,低能量轨道电子,吸收能量,高能量轨道电子,原子吸收光谱,低能量轨道电子,吸收能量,原子发射光谱,原子吸收光谱仪,原子发射光谱法测定水中的钙、镁离子的含量,拓展视野,原子发射光谱仪,本课总结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示式,原子核外电子的排布,能量最低原理
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