高二化学-选修3-杂化类型及空间构型-物质结构与性质ppt课件

,杂化类型及空间构型,下载后，PPT全部可以编辑,1,杂化类型及空间构型,掌握共价键概念及类型理解轨道杂化和杂化轨道掌握常见分子的杂化过程及空间构型理解价电子对互斥理论,2,一、共价键,原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键,x,z,x,y,z,共价键的本质：,共用的电子高频率地出现在两个原子核之间，与原子核的电性作用,x,y,z,x,y,z,3,一、共价键,2.共价键通常在电负性相同或电负性差值较小的非金属原子间形成。,x,z,x,y,z,原子轨道在空间上重叠在一起之后使能量降低。,x,y,z,x,y,z,4,一、共价键,3.共价键的表示,用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H-H、H-Cl“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如O=C=O“”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如NN,（1）结构式,H:H,（2）电子式,:,O:C:O,:,:NN:,5,一、共价键,4.键和键,H2的成键过程,x,z,x,y,z,x,y,z,x,y,z,6,一、共价键,4.键和键,N2的成键过程,N1s22s22p3,x,y,z,x,y,z,下载后，图案可以编辑,7,N2的共价键是哪种？,NN,N2的成键过程,8,一、共价键,4.键和键,N2的成键过程,x,y,z,x,y,z,N1s22s22p3,键,键,键,下载后，图案可以编辑,9,一、共价键,4.键和键,10,一、共价键,4.键和键,11,一、共价键,4.键和键,键,键,键,?键,?键,12,一、共价键,4.键和键,13,一、共价键,4.键和键,14,一、共价键,4.键和键,一般规律：,共价单键键共价双键一个键，一个键共价叁键一个键，两个键,两个电子轨道尽可能最大程度充电，所以，不能只形成键,15,一、共价键,5.共价键分类汇总,16,一、共价键,饱和性：共价键的数目是一定的。方向性：有一定方向，决定了分子空间构型。,5.共价键的特点,除s轨道外，其他轨道都是由一定的空间分布的，因此为了保证更大程度的重叠，总是沿着一定的方向的。,17,键能：,在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。用EA-B表示。键能单位为kJ/mol,形成化学键时通常放出能量，键能通常取正值键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易断开,一、共价键,6.键参数,18,一、共价键,键能：键能的大小可以表示化学键的强弱；可以判断相似结构的物质的稳定性键长：指两个原子核之间的间距；一般而言，键长越短，共价键越稳定键角：两个化学键之间的夹角键长和键角决定了分子的空间构型；键长和键能决定了分子的稳定性,6.键参数,19,二、杂化与空间构形,甲烷CH4,C1s22s22p2,H1s1,20,二、杂化与空间构形,1.轨道杂化和杂化轨道,21,二、杂化与空间构形,甲烷CH4,C1s22s22p2,2s,2p,相同,sp3,22,二、杂化与空间构形,x,y,z,（1）sp3杂化,下载后，图案可以编辑,23,C,1s,C,1s,2s,2p,sp3,二、杂化与空间构形,（1）sp3杂化,24,二、杂化与空间构形,（2）sp2杂化,x,y,z,C1s22s22p2,25,二、杂化与空间构形,（2）sp2杂化,x,y,z,C1s22s22p2,x,z,x,y,z,x,z,下载后，图案可以编辑,26,sp2,2p,C,1s,C,1s,2s,2p,二、杂化与空间构形,（2）sp2杂化,27,苯C6H6,二、杂化与空间构形,x,z,x,y,z,x,z,x,y,z,x,z,x,y,z,x,z,下载后，图案可以编辑,28,苯C6H6,二、杂化与空间构形,29,二、杂化与空间构形,（3）sp1杂化,C1s22s22p2,x,y,z,30,二、杂化与空间构形,（3）sp1杂化,C1s22s22p2,x,z,x,y,z,x,y,z,下载后，图案可以编辑,31,sp,2p,C,1s,C,1s,2s,2p,（3）sp1杂化,二、杂化与空间构形,32,sp3,N,1s,N,1s,2s,2p,NH3,二、杂化与空间构形,33,C,1s,C,1s,2s,2p,sp3,sp3,N,1s,N,1s,2s,2p,34,x,y,z,NH3,二、杂化与空间构形,35,x,y,z,NH3,二、杂化与空间构形,36,4.价电子对互斥理论VSEPR,二、杂化与空间构形,分子中的中心原子的价电子对（成键电子对和孤电子对），相互排斥，尽可能彼此远离。,x,y,z,10928,10718,10928,37,二、杂化与空间构形,5.杂化类型的判断,38,二、杂化与空间构形,5.杂化类型的判断,通过计算“价电子对”判断杂化类型,价电子对=,中心原子最外层电子数电荷数+配位数,2,带正负,单个氢原子/卤素=1单个O/S=0,39,价电子对=,中心原子最外层电子数电荷数+配位数,2,带正负,单个氢原子/卤素=1单个O/S=0,CO32-=,