第一节 化学键与化学反应ppt课件

.,第二章化学键化学反应与能量,普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）,第一课时,第一节化学键与化学反应,.,.,.,H2O,H2O,H2,H2,O2,这种相邻原子间的强相互作用称为化学键,.,化学键与化学反应中的物质变化,一、化学键的定义：相邻原子间的强相互作用,化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成,二、化学键的类型,2、离子键：阴、阳离子之间通过静电作用（包括静电吸引和静电排斥）形成的化学键,成键的元素：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间容易形成离子键,1、共价键：原子间通过共用电子形成的化学键,成键的元素：非金属元素原子间形成共价键,共价键的分类：,非极性共价键：同种元素原子间形成的共价键,极性共价键：不同种元素原子间形成的共价键,比较,.,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,由阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫做离子化合物。如NaCl、KOH、Na2S、MgCl2、NH4Cl、CaO等,三、化学键与物质构成,NaCl晶体结构模型,离子键,.,共价键,定义:原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。,成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的种类：,共用电子对,同种或不同种非金属元素,注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等,非极性键及极性键,非金属元素原子间相互作用,形成共价化合物或单质,原子,只含有共价键的化合物,.,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,.,旧的化学键断裂（氢氧键)，新的化学键生成(氢氢键、氧氧键),化学反应的实质：,1.从物质的角度看，化学反应是原子的重新组合；,2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,2H2O=2H2+O2,通电,通电,通电,通电,通电,通电,通电,通电,通电,通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？,想一想？,.,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。,通过共用电子对,2,共价键形成条件：,一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。,知识拓展,.,例如：氯化氢分子的形成：,H,知识拓展,电子式,在元素符号的周围画上“”或“”来表示该元素原子最外层电子的式子,练习：用电子式表示氯气和氯化氢,.,共价键的分类,非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。,电子对不偏移,极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，另一个带部分负电荷,电子对偏向Cl,.,得到一个电子,氯化钠的形成,失去一个电子,.,氯化钠的形成过程,失e-,得e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,.,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是阴、阳离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,交流研讨,如Na2S、MgCl2、KI、CaO等,.,共价键,离子键,成键微粒,原子,阴、阳离子,微粒间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。,归纳与总结,.,迁移应用,下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。,H、O,共价键（极性）,N、H,共价键（极性）,C、O,共价键（极性）,Ca2+、O2-,K+、Cl-,离子键,离子键,H,共价键（非极性）,.,小结,化学键,离子键阴阳离子通过静电作用,共价键通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物只含有共价键,离子化合物含有离子键,.,共价键,离子键,成键微粒,原子,阴、阳离子,微粒间的作用,成键元素范围,化合物的类型,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与活泼非金属(A、A)元素,离子化合物，如NaCl、Na2S、MgCl2、NaOH、Na2SO4,或离子化合物如NaOH、NH4Cl,共价化合物如HCl、CO2,归纳,.,【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物只含有共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物），活泼金属氧化物属于离子化合物（如：CaO、Al2O3等）,离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有共价键的化合物。,.,1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A、化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B、两个原子之间的相互作用叫作化学键C、离子键是阴、阳离子之间的相互吸引D、化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,2、下列变化不需要破坏化学键的（）A、加热分解氯化铵B、干冰升华C、水通电分解D、氯化钠溶于水,D,B,.,5.（2007广东高考）下列物质中含有离子键的是（）,A.CO2BNaClC.CD.Cl2,4、下列各组物质中，含有相同的化学键的是（）AHI和NaIBH2S和SO2CCl2和KClDF2和NaBr,3、核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合形成的化合物有（）A、6种B、3种C、9种D、12种,C,B,B,.,1.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物,离子化合物,共价化合物,CaCl2,SO2,H2O,Na2O,NaOH,NH3,CuSO4,HCl,.,2.下列叙述正确的是A两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键,（AC）,3.下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化