高中化学必修一金属的化学性质精ppt课件

.,.,铜Cu,铁Fe,铝Al,镁Mg,.,商后期的司母戊鼎,东汉马踏飞燕,铜制导线,.,第三章第一讲,金属的化学性质,.,1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。,【复习回忆】,氧、硅、铝,铝,.,一、金属的通性,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,化合态：元素在化合物中的存在形态,游离态：元素以单质的形态存在,.,物理通性,2、金属的颜色、光泽,3、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4、延展性,延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。,1、金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,.,分析下列图片，写出反应的化学方程式。,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,2Mg+O2=2MgO,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=MgCl2+H2,思考与交流,.,9,1、化学性质,（1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁),4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）,点燃,点燃,点燃,点燃,.,（2）金属与酸的反应,排在H前面的金属能置换出酸里的氢,金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2,.,（3）与盐反应（金属之间的置换反应）,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,.,化学通性,1、化合态金属元素只有正化合价,2、金属单质易失电子，表现还原性,3、易与氧气反应，得到氧化物,4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质,一、金属的通性,.,（一）.金属与氧气的反应,讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,二、金属的性质,.,1.为银白色的固体,2.质软(硬度小),很活泼,常温下能与氧气反应.,3.密度比煤油大,钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,.,（2）加热后反应-实验3-2,.,钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S,点燃,点燃,.,3、铁、铝和镁分别与氧气反应,（1）,（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3,铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃3Fe+2O2=Fe3O4,.,科学探究：,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050）高于Al（660），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,加热铝箔,2、铝与氧气反应,现象解释：,资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。,.,应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,资料卡片：,铝的氧化膜,.,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属与氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,.,小结：,一、金属于非金属的反应1、钠与氧气的反应常温加热,4Na+O2=2Na2O,2、铝与氧气的反应,3、金属与Cl2或S的反应,.,思考：观察此图，你有何看法？,结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。,二、金属与酸和水反应,.,二、金属与酸和水反应,2、钠与水反应,演示实验，观察现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮熔游、响红,钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反应后溶液变红,密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质,.,现象:产生轻微的爆鸣声,如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2,?,.,将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,2Na+2HCl=2NaCl+H2,课堂思考：,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,.,一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！,.,3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法,保存在煤油里。,易与空气中的氧气反应,易与水反应,钠着火的处理？,性质：,用干燥的砂土扑灭,1、保存：,决定,.,铁与水如何反应？,.,1.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,.,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,.,.,.,铁与水反应,二、铁和水蒸汽反应,现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。注意事项：1、整套装置试管口应低于试管底；2、先预热；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。,.,4、金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸),金属性越强，越容易与水反应,.,讨论：金属与水反应的规律,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,与冷水反应生成碱和氢气,与热水反应生成碱和氢气,高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气,不与水反应,小结,金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；,.,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝既能与强酸反应，又能与强碱反应,.,依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,.,金属元素在化学反应中，化合价升高被氧化，表现出较强的还原性,.,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na+2H2O=2NaOH+H2,化学计量数之比2：2：2：1,物质的量之比2mol：2mol：2mol：1mol,化学计量数之比等于物质的量之比,扩大NA倍2NA：2NA：2NA：NA,.,实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,【例题】,2、根据化学方程式进行计算的基本步骤：,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。,.,解：,n(HCl)=0.2mol,1,n(H2),n(H2)=0.1mol,V(H2)=n(H2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L,.,1mol,22.4L,V(H2),0.1mol,1mol,0.1mol,=,22.4L,V(H2),（1）横(量)相当，竖(单位)相同；（2）带单位运算，结果单位要合理。,注意：,新解法：,.,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气_L,需要氢氧化钠_mol，有_mol电子发生转移。,例题2：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26e-,54g2mol22.4L6mol,8.1gxmolyLzmol,X=0.3mol,Y=3.36L,Z=0.9mol,生成氢气3.36L,需要氢氧化钠0.3mol，有0.9mol电子发生转移。,.,【练习】现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？,【练习】2.4g镁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。,.,【练习】将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集