第十一单元课题1生活中常见的盐(讲义)

.,课题1生活中常见的盐,第十一单元盐化肥,.,盐是什么?,食盐,=,?,金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物,.,一、氯化钠,1、NaCl俗名：食盐,.,氯化钠晶体,晶体结构,.,食盐,.,2、用途：,（1）重要的调味品；（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；（3）日常生活中用来腌制食品；（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。,.,（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。（13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。（14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。,食盐的实用价值,.,3、氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,.,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,.,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,.,4.计算产率,实验后产率较低可能是什么原因？,偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。,.,思考题：如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？,思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？,.,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,1、物理性质与用途,.,纯碱苏打,小苏打,大理石石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,.,钙片,.,两种著名的制碱技术,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法),.,饱和食盐水,通氨气,氨盐水,过滤洗涤,通CO2,碳酸氢钠,煅烧,纯碱（产品）,二氧化碳,滤液NH4ClNaCl,加热,Ca(OH)2,氨（循环使用）,废液CaCl2、NaCl,石灰石,煅烧,二氧化碳,CaO,Ca(OH)2石灰乳,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)工业流程图,.,饱和食盐水,通氨气,氨盐水,过滤洗涤,通CO2,碳酸氢钠,煅烧,纯碱（产品）,二氧化碳,滤液NH4ClNaCl,加氯化钠细粉、通氨气,冷却、过滤、洗涤、干燥,合成氨工厂,二氧化碳,氨气,（2）侯氏制碱法（联合制碱法）工业流程图,氯化铵（产品）,饱和NaCl溶液（循环使用）,.,.,向含氨的氯化钠饱和溶液中，通入二氧化碳。CO2,H2O和NH3反应生成碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3与NaCl反应生成碳酸氢钠：NH4HCO3NaClNaHCO3+NH4ClNH4HCO3,NaCl,NaHCO3和NH4Cl同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。这四种可能的离子型产物中，NaHCO3的溶解度最小，可先析出晶体。由于NaHCO3的溶解度随着温度降低而减少，所以将混合物冷却至0左右，NaHCO3的产量最大。,.,.,（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。,生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？,.,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,1.与酸反应,.,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,.,小结：,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,.,2、与碱反应,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,实验11-2向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,.,3、与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,.,溶液产生白色沉淀,含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42,向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,.,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,.,1、交换位置：,Cl+CO3,NaH,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配平：,2NaCl+H2O+CO2,.,三、盐的化学性质,1、盐+金属=+,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,新盐,新金属,2、盐+碱=+,3、盐+酸=+,新盐,新碱,新盐,新酸,4、盐+盐=+,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3,新盐1,新盐2,.,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CDAD+CB,.,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,.,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。,讨论,.,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,.,复分解反应发生的条件,反应物的要求：金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的要求：沉淀or气体or水（三选一）,（有一种反应物可溶即可）,.,1、酸+金属=盐+氢气,2、盐+金属=新盐+新金属,条件：,金属位于氢以前；,酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;,条件：,金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；,盐必须溶于水；,3、盐+酸=新盐+新酸,条件：,生成物中有沉淀、气体或水。,4、盐+碱=新盐+新碱,条件：,反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。,5、盐+盐=新盐1+新盐2,条件：,反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。,有条件的几类反应,.,基本反应类型比较：,.,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,.,酸、碱、盐的溶解性（20）,.,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,.,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,.,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,.,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,.,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3,A,.,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。,.,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,.,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,3、下列化学反应属复分解反应的是（）,课堂训练,.,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子,课堂训练,.,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,5、在下列物质：,课堂训练,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,.,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房