高一化学必修1-第二章第一节-物质的分类第二课时PPT课件

.,第二章化学物质及其变化,第一节物质的分类,.,第二课时,背景知识回顾：1、把下列物质分成两类应怎样分？纯水泥水纯H2SO4稀H2SO4蔗糖水空气铁粉2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为单质酸纯净物碱化合物盐氧化物而混合物还能否再进行分类呢？,.,二、分散系及其分类1、分散系的概念把所得到的混合体系，叫做分散系。前者属于，称作，后者起的作用，称作。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于，溶剂属于。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是，泥土小颗粒是。根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：分散质分散剂气气液液固固9种分散系,一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中,属于被分散的物质,分散质,容纳分散质,分散剂,分散质,分散剂,分散剂,分散质,.,9种组合方式的分散系举例,说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。,.,2.分散系的分类,分散质粒子大小,当分散剂是水或其它液体时,.,科学探究1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：实验步骤：取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至，停止加热，即制得红褐色的。实验现象：。实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl对比三种分散系：溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能，属于。为什么？,沸腾,溶液呈红褐色,Fe(OH)3胶体,稳定存在,介稳体系,.,思考,胶体为什么具有介稳性？,原因一胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。,原因二胶体粒子在不停的做布朗运动,讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。,.,2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。,探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？用丁达尔效应,产生光亮的通路,不产生光亮的通路,是,否,.,问题探究1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是。2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有，而其它分散系不具备该性质。,3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象,胶体的分散质能通过滤纸孔隙,泥水的分散质不能通过滤纸孔隙,丁达尔效应,分散系的粒子大小,.,10-9m,10-7m,10-910-7m,单个小分子或离子,酒精、氯化钠溶液,均一、透明,稳定,能,能,无丁达尔效应,静置分层或出现沉淀,丁达尔效应,不能,不能,不稳定,不均一、不透明,石灰乳、油水,巨大数目分子集合体,许多分子集合体或高分子,淀粉溶胶、牛奶,均一、透明,较稳定,能,不能,.,胶体的性质,1.丁达尔效应-胶体的光学性质,当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。,2.电泳-胶体的电学性质,在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，用以证明胶体粒子带有电荷。,3.布朗运动-胶体的动力学性质,胶体粒子在分散剂分子的撞击下做无规则运动。是胶体具有介稳性的次要原因。,.,4.胶体的聚沉（凝聚）,胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定，当条件改变，会使胶体粒子聚集成更大的微粒而沉淀下来。,加热胶体分散系加入电解质溶液加入带相反电荷的胶体粒子的胶体分散系,.,常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。,.,胶体的用途：,（1）盐卤点豆腐；（2）学习中用的墨水；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用入海口沙洲的形成。,.,练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达乐效应D、粒子有没有带电荷2、胶体粒子的大小在之间，丁达乐效应是由于胶体粒子对_的形成的。3、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是()A、溶液、胶体、浊液B、浊液、胶体、溶液C、胶体、浊液、溶液D、浊液、溶液、胶体4、“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的