第三节-影响化学平衡的条件.ppt

3、化学平衡移动的方向V正=V逆平衡不移动V正V逆平衡向正反应的方向移动V正V逆-平衡向正反应方向移动。B：充入“惰性气体”-反应物、产物浓度不变-V正、V逆不变-化学平衡不移动。恒压条件下：充入“惰性气体”-体积增大-反应物、产物浓度均减小-V正、V逆均减小-化学平衡向化学计量系数之和大的方向移动。,5、运用在生产上，经常通过增大压强加快速率并使原料得以充分利用。,例1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g)2C(g）到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（)A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol,C,例2、在一恒容密闭容器里发生可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且V正增大，可进行的操作是（）A：再加一些CB、移走一些CO或H2C、充入一些水蒸气D、移走少量H2并充入水蒸气,C、D,例3、对已达平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强，对反应产生的影响是（）A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,.温度对化学平衡的影响,1、规律：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。,放热反应,升高温度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,降低温度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,吸热反应,升高温度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,降低温度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,实验2-5现象：热水里，烧瓶的颜色加深，冰水里，烧瓶颜色变浅。2NO2N2O4（正反应为放热反应，逆反应为吸热反应）,2、原因：,放热反应,3.温度引起平衡移动的相关图象,吸热反应,4、运用在生产上，选择反应的温度，一般既要考虑反应速率，又要考虑生成物的产量，同时还要兼顾催化剂的活性，综合分析来选择一个合适的温度。（四）催化剂催化剂能同等程度地增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡没有影响。,条件的变化,V正、V逆的变化,化学平衡移动的方向,化学平衡移动的结果,增加反应物浓度,V正瞬间变大，V逆瞬间不变,向正反应方向移动,使反应物浓度减少,减少产物浓度,V正瞬间不变，V逆瞬间变小,向正反应方向移动,使产物浓度增加,减小反应物浓度,V正瞬间变小，V逆瞬间不变,向逆反应方向移动,使反应物浓度增加,增加产物浓度,V正瞬间不变，V逆瞬间增大,向逆反应方向移动,使产物浓度减小,浓度,压强,增大压强,V正、V逆均增大,向气体体积缩小的方向移动,使气体压强减小,减小压强,V正、V逆均减小,向气体体积增大的方向移动,使气体压强增大,温度,升高温度,V正、V逆均增大,向吸热反应方向移动,使温度降低,降低温度,V正、V逆均减小,向放热反应方向移动,使温度升高,勒夏特列原理,只改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动,例4、在某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A、温度不变，缩小体积，N2的转化率增大B、温度不变，增大体积，NH3的产量提高C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D、降低温度，体积不变，H2的转化率降低,A,例5、某温度下反应N2O4(g）2NO2(g)(正反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的是()A、加压时（体积变小),将使正反应速率增大B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，反应体系颜色变深D、保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，反应体系颜色变浅,BD,例6、一定量的混合气体，在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，到达平衡后测得A气体的浓度为0、5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0、3mol/L，则下列说法正确的是（）A、平衡向正反应方向移动B、x+yzC、C的体积分数降低D、B的转化率提高,B、C,三.列夏特勒原理化学平衡移动原理,如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,四.等效平衡,在一定的条件下（定温定容或定温定压）对于同一可逆反应，只要起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,对于一般的可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的量，如通过反应的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。,在定温定容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。,在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量只比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。,本课小结：,典型例析：,P2P1,T2p,0P4,Y轴表示A的转化率,B.P3P4,Y轴表示B的百分含量,C.P3P4,Y轴表示混合气体密度,D.P3P4,Y轴表示混合气体平均分子量,AD,四.,1步骤(1).看图象：.看面(即纵坐标与横坐标的意义)，.看线(即线的走向和变化趋势)，.看点(即起点、折点、交点、终点)，.看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，.看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2).想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3).作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,2原则(1).“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵