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文档简介

.,2.写出下列物质在水溶液中的质子条件。,.,4.下列溶液加水稀释1倍,计算稀释前后pH值及变化pH。(1)0.030mol.L-1HCl;,解：HClH+Cl-稀释前：c(H+)=0.03mol.L-1pH=1.52稀释后：c(H+)=0.015mol.L-1pH=1.82pH=0.30,(2)2.0103mol.L-1Ca(OH)2;,稀释前：c(OH)=4.0103mol.L-1pH=11.60稀释后：c(OH)=2.0103mol.L-1pH=11.30pH=-0.30,.,(3)0.050mol.L-1NaOAc;,解：稀释前：,稀释后：,.,(4)0.10mol.L-1H3BO3;,稀释前：,稀释后：,.,(5)0.050mol.L-1K2HPO4;,(6)0.10mol.L-1HOAc+0.10mol.L-1NaOAc;,.,6.下列三种缓冲溶液的pH值各为多少？如分别加入1mL2mol.L-1NaOH溶液，溶液的pH值各变为多少？（1）50mL1.0mol.L-1HOAc和1.0mol.L-1NaOAc溶液;,.,（2）50mL0.050mol.L-1HOAc和1.0mol.L-1NaOAc溶液;,.,（3）50mL0.050mol.L-1HOAc和0.05mol.L-1NaOAc溶液;,.,结论：缓冲溶液在抗酸成分和抗碱成份相等且浓度较大时，才具有较大缓冲作用。,.,7.需配制pH=5.2的溶液，应在1L0.01mol.L-1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？,解：苯甲酸苯甲酸钠构成缓冲溶液，设需加入m克苯甲酸钠。,.,8.以0.1000mol.L-1HCl溶液滴定0.1000mol.L-1苯酚钠溶液，当滴定至0%、50%及100%时的pH值各为多少？应选用何种指示剂指示终点？,解：0：0.1mol.L-1苯酚钠溶液：,50：苯酚苯酚钠缓冲溶液：,100：0.05mol.L-1苯酚溶液：,选酚酞为指示剂。,.,10.标定NaOH溶液的物质的量浓度：称取基准物邻苯二甲酸氢钾0.4567g于锥形瓶中加水溶解，用待标定NaOH溶液滴定消耗22.34mL至终点，选用何种指示剂，计算NaOH溶液的浓度。,解：,.,.,11.准确称取某一元弱酸（HA）纯试样1.2500g，溶于50.00mL水中，当加入0.09000molL1NaOH标准溶液8.24mL时，溶液的pH=4.30，滴定至终点消耗NaOH标准溶液41.20mL。（1）求弱酸的摩尔质量M；（2）计算弱酸的解离常数；（3）求化学计量点时的pH值，并选择合适的指示剂指示终点。,.,.,12.混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。准确称取该混合碱试样0.6500g，用0.2000的HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗HCl溶液26.80mL，然后再加入甲基橙指示剂滴定至终点
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