一轮复习沉淀溶解平衡【精】ppt课件

,高考化学第一轮复习课件,沉淀溶解平衡及应用,(第一课时）,考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。,1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。（2）表示方法：（3）特征：逆、等、定、动、变,AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq),2.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。（2）外因浓度：加水稀释，平衡向的方向移动；温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向_的方向移动；同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_的方向移动；,沉淀溶解,吸热,沉淀,溶解,生,成沉淀,其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动。,沉淀溶解,不移动,不变,不变,不变,不变,正反应,正反应,正反应,正反应,逆反应,逆反应,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,不变,例:以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。,3.溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),练习：列出BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积。,沉淀,平衡,未饱和,注：Ksp只与温度有关，大部分反应温度升高，增大。对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。,3.溶度积和离子积的应用,例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（Ksp=4.9610-9）（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？,Ca2+=CO32-=0.110-30.01/1.0=10-6mol/LQc=Ca2+CO32-=10-12Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。,4、沉淀溶解平衡的应用,(1)沉淀的生成:分离或去除杂质离子,（条件：QcKsp）,加沉淀剂法：例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀,调节PH法：,例2：已知：Cu(OH)2：Ksp为2.210-20，Fe(OH)3：Ksp为1.610-39现有浓度均为0.1mol/L的Cu2+、Fe3+的混合溶液，则：Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_，完全沉淀时的c(OH-)=_，Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_。（只列式，不计算）若要除去Fe3+，应将pH调节至？,pH=1.4pH=2.7pH=4.7,约为3-4,例3：现有一定浓度的CuSO4和FeSO4混合溶液，若要除去Fe2+已知：,若要除去Fe2+，如何处理？选用什么氧化剂氧化Fe2+（）A.稀硝酸B.KMnO4(H+)溶液C.Cl2D.H2O2选用什么物质调节pH（）A.NaOHB.氨水C.CuOD.Cu(OH)2,先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。,D,CD,酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为。氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,Mg(OH)22NH=Mg2,2NH3H2O,4、沉淀溶解平衡的应用,(2)沉淀的溶解:,（条件：QcKsp）,配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为。,AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2,Cl2H2O,4、沉淀溶解平衡的应用,(2)沉淀的溶解:,（条件：QcKsp(AgI)A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0.1molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1molL1，A错误；由于c(Ag)106molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01L1molL10.01mol，所以V(NaCl)100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.(2016福州质检)20时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是A.盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D.往含Pb2溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,Ksp(PbCl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；增大盐酸浓度，PbCl2(s)的平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1molL1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为PbCl2(s)，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.(2016咸阳期末)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.可以通过升温实现由a点变到c点B.b点对应的Ksp等于a点对应的KspC.d点可能有沉淀生成D.该温度下，Ksp41018,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,升高温度，Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2)相同，d点c(R2)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)21018，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2)1.05105molL1l.0105molL1，故误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c()molL13.11010molL11.05105molL1，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.(2016北京市丰台区高三第二次模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水()，其流程为,(黄色)(橙色)(绿色),已知：步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,下列有关说法不正确的是A.步骤中当v正()2v逆()时，说明反应：达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C.步骤中，若要还原1mol，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2D.步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3)105molL1时，可视作该离子沉淀完全,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.已知下列物质在20下的Ksp如下，试回答下列问题：,(1)20时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_。,Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag)分别为105molL11.4105molL1、107molL17.3107molL1、109molL19.1109molL1；后两种是A2B型，c2(Ag)c(Ag)Ksp，则c(Ag)，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag)分别为1.591016molL1、1.59104molL1。故Ag物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4AgClAgBrAg2S。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。,答案,解析,出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)2.01010AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)；c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)5.41013,2.7103,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4,答案,解析,由c(Ag)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag)比AgCl中的c(Ag)大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.(2016佛山检测)已知25：,某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：向0.1molL1的CaCl2溶液100mL中加入0.1molL1的Na2SO4溶液100mL，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。,大,Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。,答案,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_。,向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体,将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去,答案,答案,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.(2016北京市朝阳区高三二模)某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。,(1)中的白色沉淀是_。,AgCl,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。,Ag2S比AgCl的溶解度更小,2Cl(aq),答案,(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。,S,答案,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀