高中化学必修一第四章-复习资料PPT课件

-,1,第四单元复习,-,2,要点总结,一、硅、二氧化硅、硅酸盐的性质及用途,二、氯气、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉精）、漂白液的制备,三、NO、NO2、SO2性质和用途,四、氨气、铵盐、氨气实验室制备,五、分析硫酸的性质,六、写出浓硫酸，硝酸、浓硝酸和铜片反应的化学方程式。,-,3,1.用途：硅，单质分为晶体和无定形两种，半导体（硅芯片），硅太阳能电池板（将太阳能转化为电能的材料）；二氧化硅，网状结构，硬度大、熔点高、不与酸反应，具有优良的物理和化学性质，沙子常用作建筑材料，主要用途有：饰品（如水晶、玛瑙、石英）、光导纤维、石英坩埚。,一、硅、二氧化硅、硅酸盐的性质及用途,-,4,硅酸盐：三大传统的硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷；新型的无机材料有：碳化硅（金刚砂）、变压器铁芯、硅橡胶、分子筛、人造骨等；硅酸：制硅胶，作干燥剂、催化剂载体；硅酸钠：其水溶液叫水玻璃，制硅胶，做木材防火剂。,-,5,2.二氧化硅性质（不溶于水，不与水反应）：刻蚀玻璃方程式为：SiO2+4HFSiF4+2H2O装氢氧化钠的玻璃不能用玻璃塞，被氢氧化钠腐蚀的方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二氧化硅酸性氧化物可以与碱性氧化物反应，如：SiO2+CaO=CaSiO3,-,6,3.硅酸制备：硅酸酸性比碳酸弱，可用可溶性的硅酸钠和其他酸制备，所得溶液凝成硅酸溶胶，方程式为：,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,-,7,二、氯气、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉精）、漂白液的制备1.氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性、有毒气体2.溶于水后叫氯水呈浅黄绿色。氯气能与水反应，化学方程式为：离子方程式为：,Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-,-,8,3.次氯酸具有强氧化性，可以用来做漂白剂，杀毒剂，很不稳定，见光分解，写出分解方程式：2HCl=2HCl+O24.写出制备漂白粉（或漂粉精）的化学方程式：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O5.写出制备漂白液的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,思考：氯气能使干燥的有色布条褪色吗，湿润的布条呢？原因是什么？久置的氯水还有什么粒子？,-,9,NO：无色，不溶于水；NO2：红棕色，有刺激性，有毒气体，（这两种气体形成光化学烟雾）；SO2：酸性氧化物，无色，有刺激性，有毒气体，形成酸雨；这三种气体都能形成大气污染,三、NO、NO2、SO2性质和用途,-,10,写出N2HNO3；SO2H2SO4（形成酸雨）转化方程式。SO2具有漂白性，能使品红（或紫色石蕊）溶液褪色，加热又恢复原来颜色。思考：SO2的漂白性和HClO、H2O2、O3、漂白粉（液）原理相同吗？,-,11,四、氨气、铵盐、氨气实验室制备1.氨气是碱性气体，极易溶于水（如：喷泉实验）；溶于水后叫氨水，氨水部分电离显碱性；可用碱石灰（CaO和NaOH混合物）干燥。2.氨气溶于水后的方程式为：NH3+H2O=NH3H2O3.氨气能与酸反应，如：NH3+HCl=NH4Cl,-,12,4.铵盐受热易分解，与碱反应放出氨气，如：NH4Cl=NH3+HClNH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO35.实验室制备氨气方程式为：,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,-,13,1.把锌粒放入稀硫酸中，有气体放出2.将浓硫酸滴在硫酸铜晶体上，蓝色变成白色；3.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上，纸变黑；4.把木炭放入浓硫酸中，有气体放出5.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸,1.酸性2.吸水性,3.脱水性4.强氧化性5.强氧化性,五、分析硫酸的性质,-,14,六、写出浓硫酸，硝酸、浓硝酸和铜片反应的化学方程式。,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,-,15,学法指导,1.依靠知识主线，建立结构网络对中学化学应掌握的内容能融会贯通，把知识横向和纵向整理，使之网络化、有序地贮存。”2.依靠理论指导，便于理解应用。非金属元素及其化合物的学习如能以物质结构理论为核心，以元素周期表，构位性互用关系为工具，以氧化还原反应为纲目，将会使学生把零散的知识纳入完整的体系，便于理解、记忆和应用,-,16,高考热点,N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性”两作为”是考查的的重点。,-,17,典例剖析,C,-,18,均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。,解析:,-,19,学科间综合,在今年冬天，北京的市民明显感到北京市的天空变蓝了，空气变清新了，这主要归功于市政府下大力气治理大气污染.对于汽车尾气的治理是其中的一项重要内容。汽车尾气（含有机烃类、CO、SO2、NOX等物质）是城市空气的污染源.汽车内燃机的燃料是汽油，汽油汽化后与空气按一定比例混合进入气缸，用电火花引燃后，使气体缸内气体的温度迅速升高，体积急剧膨胀，产生压力推动活塞运动，之后，燃烧产生的气体排出，即汽车的尾气，进入大气中。,例题：,-,20,（1）设汽油的成分全部是辛烷，若通入气缸内的空气不足，此汽油燃烧后产生污染大气的有害气体相对增多的是_，化学反应方程式是_。若通入气缸的空气过量，此时尾气中所含污染大气的有害气体相对增多的是_，产生此气体的化学反应方程式是_。（2）汽油燃烧不完全时，部分烷烃热裂，试写出热裂产物2-丁烯被臭氧氧化为乙醛（烟雾物质之一）并放出氧气的化学方程式_。,-,21,（3）目前治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用铂、铑合金为催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参加大气生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为_；NO和NO2等有害气体，还可用氨气在催化剂作用下，将它们转化为无害气体，试写出NO2和NH3反应的化学方程式是_。,-,22,（4）治理尾气的另一种办法是开发替代燃料，目前较为理想的燃料是氢气、天然气、甲醇等.现在许多公共汽车采用了天然气（主要成分是甲烷）为燃料.假设该汽车的质量为6t，行驶中所受的阻力是车重的0.05倍，最大输出功率为60kW。求：此汽车行驶的最大速度是多少？若汽车以最大速度行驶，发动机效率是50%，该汽车每公里消耗多少天然气？已知1kg天然气完全燃烧，放出的热量5.6107J，假设进入气缸的天然气能够完全燃烧。（g取10m/s2）,