高三化学总复习硫及其化合物PPT课件

.,1,一、硫：,黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,化学性质：,火山喷口处的硫,物理性质：,1,.,2,硫单质的化学性质,1、跟金属反应：能跟大多数金属反应,（1）钠,2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸),（2）铜,（3）铁,Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）,2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）,（4）汞,（5）银,2,.,3,2、跟非金属反应,(火焰)空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色,臭鸡蛋气味,3,.,4,3、跟其他物质反应,S跟碱反应,（实验室可用于清除硫）,S跟强氧化剂反应,S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O,4,.,5,巩固提高,能实现下列物质间直接转化的元素是（）,单质,氧化物,酸或碱,盐,+O2,+H2O,+NaOH或HCl,A.硅B.硫C.铜D.铁,5,.,6,基础再现,二、二氧化硫：,无色有刺激性气味的气体，有毒（大气污染物），密度比空气大，容易液化，易溶于水（1：40）。,SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性,6,.,7,二氧化硫的化学性质,(1)酸性氧化物,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,(吸收SO2),(SO2又叫亚硫酐),实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。,7,.,8,与碱性氧化物反应,SO2+CaO=CaSO3,(除去燃煤中的SO2),与盐反应,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,8,.,9,(2)SO2的还原性,能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,SO2可以使高锰酸钾褪色,9,.,10,(3)SO2的氧化性(弱）,SO2+2H2S=3S+2H2O,(4)漂白性,SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色,如SO2可使品红褪色,SO2的漂白性,10,.,11,氯水和二氧化硫漂白性的比较,辨析,11,.,12,SO2与CO2的异同点,（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：H2SO3H2CO3,（3）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。,（1）SO2具有漂白性，CO2没有,同：,异：,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,辨析,如何鉴别CO2和SO2？,12,.,13,Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2,亚硫酸钠粉末和浓硫酸,向上排空气法,用氢氧化钠溶液吸收SO2,浓硫酸,二氧化硫的实验室制法,13,.,14,14,.,15,某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。,15,.,16,五、三氧化硫,酸性氧化物（硫酐）,与水剧烈反应，在空气中“发烟”,在标准状况下，SO3是无色针状晶体。熔点为16.8，沸点为44.8,一、物理性质,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O,SO3+H2O=H2SO4,二、化学性质,16,.,17,典例精析,【评注】主要考查几种气体之间相互反应的可能性及其反应产物的性质。牢固掌握相关物质的化学性质和颜色，是解题的根本。,【例1】某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量稀氯水中，恰好反应,无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为（）A.原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2SB.原气体中可能有H2SC.原气体中一定有HCl和SO2D.不能确定有无HCl，但一定无SO2,A,17,.,18,【例2】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：,(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3,2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2,取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体,知道反应物和生成物，容易写出化学方程式,亚硫酸钠检验方法是将它转化为二氧化硫，然后再将气体通入品红溶液，溶液褪色,18,.,19,典例精析,(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：,上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：,不合理,稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根,检验亚硫酸钠中是否含有硫酸钠关键是排除亚硫酸钠的干扰，保证不能有亚硫酸钠被氧化为硫酸钠。题中加入的硝酸有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，干扰检验，另外如果反应后的固体中含有过氧化钠，由于其有强氧化性，溶于水时也会把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，干扰检验。,【评注】主要考查二氧化硫的性质、检验；在有干扰的条件下检验硫酸根离子的方法。熟练的知识，正确的方法才是解题之道。,19,.,20,与氧化剂反应,S,（氧气）,SO2,SO3,H2SO4,工业制硫酸,20,.,21,二、硫酸的性质,1、硫酸的物理性质,纯硫酸为无色粘稠状液体，比水重，能与水按任意比例互溶,沸点为338，高沸点、难挥发。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L。,注意：,浓硫酸稀释的操作！,21,.,22,浓硫酸的稀释：,将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。,22,.,23,(1)吸水性：,3.浓硫酸的特性：,是指浓硫酸所具有的吸收的性质。,应用：常用作干燥剂,游离水,H2SO4+nH2OH2SO4nH2O,中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：,中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHI,H2O2COCO2CH4HClSO2Cl2,23,.,24,香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO碱石灰品红溶液酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A.B.C.D.,【解析】首先检验水蒸气，通过无水硫酸铜，据此排出C、D；然后检验二氧化硫，检验二氧化碳时必须先把二氧化硫除净，又要通过酸性KMnO4溶液和品红溶液。,即时练习,24,.,25,(2)脱水性：,是指浓硫酸将许多化合物中的按照水分子中的个数比夺取出来的性质。,能把有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。,25,.,26,(3)强氧化性：,常温下，遇浓硫酸发生“钝化”。,与金属反应（除Au、Pt）：,能用铝槽车盛放、运输浓硫酸,Fe、Al,26,.,27,27,.,28,与非金属单质反应：,与还原性化合物反应：,2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O,28,.,29,巩固练习,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,29,.,30,巩固练习,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,30,.,31,(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：(2)该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？(3)如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是；不能检出的物质是。,中后面一瓶品红溶液不褪色且中澄清石灰水变浑浊。,31,.,32,（4）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。,32,.,33,（5）如果将仪器的连接顺序变为、，不能检出的物质是。,SO2、CO2和H2O,33,.,34,甲同学认为：中后面一个内装品红溶液的洗气瓶可以不用；乙同学认为：中酸性KMnO4溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替来除去CO2中的SO2；试判断两种说法是否正确？,34,.,35,3.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较,35,.,36,三、有关离子的检验,常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。,1、SO42-的检验,注意：不能用HNO3酸化钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中NO3-氧化。,36,.,37,2、SO32-的检验,向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。,SO32-+2H+=H2O+SO2,37,.,38,、三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。,BaCl2溶液,足量稀盐酸,Ba(NO3)2溶液,足量稀硝酸,巩固练习,38,.,39,、某溶液中可能存在下列离子ACl-BSO32-CSO42-DCO32-若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子有：_加入了Ba(NO3)2不出现沉淀则不能大量存在的离子有_加入Ba(NO3)2、HNO3一定出现白色沉淀的离子有：_,巩固练习,39,.,40,巩固练习,、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO3D、BaSO4、向F