盐类的水解(第三课时)

盐类的水解,（第三课时）,六.水解的规律：,酸性,碱性,弱酸,弱酸阴离子,水解,水解,中性,无,无,弱碱,越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解,弱碱阳离子,不水解,条件,对象,结果,程度,无弱不水解,有弱才水解；,谁弱谁水解,谁强显谁性,注意：,七.盐类水解的应用：,练习相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：,PH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.由pH相对大小反推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAcH2SO4碱性:NaOHNH3H2O记住方法,2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑盐的水解:,1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。,练习:25时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是.(）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb,B,3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断:,练2.物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX,C,练3:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式。,4.双水解问题:,Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)32Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,记住方法：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、再3符号使用。,当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！,5.水溶液的配制：,练5:怎样配制FeCl3溶液？FeCl2呢,答:取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入试剂瓶,贴上标签即可.FeCl2配制方法、原理同FeCl3,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。,怎样配制Na2S溶液？,答:取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂瓶,贴上标签即可。,6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：,如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。,加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。,思考：Na2CO3、Al2(SO4)3溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么?,关于溶液的蒸干:盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响.KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。,还是它们;为什么？,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？),Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,无,Na2CO3,Na2CO3,Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为Al2(SO4)3。Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为Na2SO4。,练6:下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是.()A.AlCl3B.Na2SO3C.NaHCO3D.NaCl,D,5,7.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解:如:a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用;,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐,水解呈酸性NH4+H2ONH3H2O+H+,混施后,OH-与H+中和成水,使两种盐的水解平衡强烈地向右移动,以至生成大量的NH3H2O,进一步分解成NH3逸出了,从而降低了肥效。,b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。,8.某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解:如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在,B,磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中,应NH4水解应会产生HF,腐蚀玻璃。,练7:实验室有下列试剂:NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸.其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是.,()A.B.C.D.,9.某些离子的除杂.需考虑盐的水解：练8:为了