第三章第三节《铁铜及其化合物》课件(新人教版)解析.ppt

第三节铁铜及其化合物,2020年5月1日星期W,固始县第一中学曾关宝,一.金属铁,1.在元素周期表中的位置,铁位于第四周期第族，过渡元素原子结构示意图为,2.铁的物理性质,铁具有银白色金属光泽,纯铁质软,密度大(7.86g/cm3),熔沸点高(熔点15350C,沸点是27500C),有良好的延展性、导电性和导热性,有铁磁性,能被磁铁吸引。,铁的原子序数？在周期表中的位置？原子结构示意图和核外电子排布式？,3.铁的化学性质,Fe2e=Fe2+Fe3e=Fe3+,Fe表现还原性,Fe3+比Fe2+稳定,(1)铁与强氧化剂反应,Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O,a.铁与氯气.硝酸.浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价,b.常温下,铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化,+3,+3,(2)铁与弱氧化剂反应,Fe+2H+=Fe2+H2,（稀HCl或稀H2SO4),+2,Fe+Cu2+=CuFe2+,（与盐的反应）,+2,Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2,(Fe3+的氧化性),a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价,Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O,b.Fe与过量HNO3Fe3+Fe与少量HNO3Fe2+,（3）与水的反应,对比,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Fe,Fe2+,Fe3+,Fe3O4(Fe2+/Fe3+),Cl2Br2稀HNO3（足量）,O2H2O(g),I2SH+CuSO4,强氧化剂,弱氧化剂,【小结】铁的化学性质：,常温,浓硫酸、浓硝酸,钝化,(4)与氧气反应,(纯氧气),【重点注意】铁和稀硝酸的反应,铁粉不足：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2On(Fe):n(HNO3)=3:12铁粉过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2On(Fe):n(HNO3)=3:8,练习:2mol的铁粉和含硝酸为6mol的稀硝酸溶液进行反应,试求反应后溶液的组成及其物质的量的多少?,【例】创新方案P35尝试应用1,下列有关铁的说法中正确的是(),例题1,A.Fe位于元素周期表中第四周期B族B.Fe的原子结构示意图为：C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素。D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4是因为铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4不反应。G.Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。,BCEG,A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3C.已知Fe与HCl反应产生H2,推测Fe与HNO3反应产生H2D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反应生成Fe(OH)3和H2E.已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液能反应,例题2,下列几种类推的结论中正确的是（）,E,二.铁的重要化合物,（1）铁的氧化物,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,A.已知Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O,推测Fe2O36HI=2FeI3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O36H=2Fe3+3H2O,推测FeO和HNO3反应的离子方程式为FeO2H=Fe2+H2OC.已知Fe3O4可以改写成FeOFe2O3，推测Pb3O4可以改写成PbOPb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4),例题3,下列几种类推的结论中正确的是,D,（2）铁的氢氧化物,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色,Fe(OH)2制备,制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油;溶解FeSO4配成溶液;把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;加入少量铁屑;加入少量CCl4;向FeSO4溶液中滴入足量氨水;把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是()ABCD,B,例题4,方法一,直接滴加法,方法二,微型混合法,（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是。（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到.。,有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色。,其化学方程式为：.,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,方法三,集气排液法,方法四,电解法,若反接电源,会有何现象？,与KSCN,与苯酚,与铜片,与淀粉KI试纸,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,不显紫色显紫色,无明显现象,Cu被腐蚀溶液变蓝色,试纸不变蓝试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,与KMnO4,溶液紫色褪去,溶液紫色不褪,（3）Fe2+、Fe3+的检验,加入KSCN溶液,加入KSCN溶液,滴入氯水,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色),不显红色,血红色,例题5,实验室有两瓶溶液,一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液,但瓶上无标签,请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？,方案1:观察溶液的颜色（FeCl2溶液浅绿色，FeCl3溶液是棕黄色）,观察瓶内有无黑色粉末）方案2:取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈血红色的试液为FeCl3溶液）苯酚溶液紫色方案3:取样,加NaOH溶液方案4:取样,分别加Fe片（Cu片）,Fe片溶解的溶液是FeCl3溶液）方案5:取样,通H2S气体,溶液变混浊的是FeCl3溶液方案6:检验SO4或Cl；,小结,1.Fe2+检验(1)加入NaOH溶液,白色沉淀灰绿色红褐色(2)先加KSCN溶液无现象,再滴加氯水呈血红色2.Fe3+检验（1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血红色（3）遇苯酚溶液呈紫色3.亚铁盐溶液的配制及保存配制亚铁盐溶液应加少许对应酸抑制水解,加少许铁粉可防止Fe3+的生成。,弱氧化剂:H+Cu2+SI2Fe3+等,强氧化剂:Cl2Br2热浓H2SO4HNO3等,(4)Fe、Fe2、Fe3的相互转化,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,ZnH2AlCCO等,Zn(过量)COAl等,Zn(不足)FeCuS2-I-SO2,FeFe2Fe3的相互转化“铁三角”关系,Fe,Fe3,Fe2+,弱氧化剂SI2H+Cu2+Fe3+,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原,FeO:CCOH2AlFe2+:AlZn等还原,强氧化剂Cl2Br2O2浓H2SO4HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等,Fe、Cu、I、S2-等,小结,Fe3O4,Fe,FeO,Fe+,Fe2O3,Fe+,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeFe+Fe+的相互转化关系,铁三角,总结,【例】创新方案P38.P39例,P36尝试应用2,P37尝试应用3,【例】创新方案P38例3,P38尝试应用4,三.用途广泛金属材料及合金重要应用,【参阅】创新方案P37考点四及课堂升华,【练】创新方案P39课堂反馈,巩固练习,1.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于其中含有亚铁离子,在榨取后不久往往会变为棕黄色,生产上常在其中加入维生素C以防止其变色,这是利用了维生素C的（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性,B,2.下列物质不能通过化合反应制备的是（）A.FeCl3B.FeCl2C.Fe3O4D.Fe(OH)2E.Fe(OH)3F.H2SiO4,DF,3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是()A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.84消毒液（NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.浓氨水H.KSCN溶液I.Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液,巩固练习,J,巩固练习,4.下列有关说法正确的是（）A.配制FeCl3溶液应加少许HCl和少许Fe粉B.将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中,会形成红褐色的胶体。蒸干溶液并灼烧,得到Fe2O3C.明矾用于饮用水的净化,FeCl3用于工业净水。铁酸钠(Na2FeO4)是一种更好的净水剂。D.FeCl3溶液加入Zn粉,一定有Fe生成,BC,总结,Fe,铜及其化合物,一.铜的物理性质,紫红色金属，熔沸点高(熔点约1083.4沸点2567)密度大（8.92g/cm3）具有良好的延展性能够导电、导热,二.铜的化学性质,1.与氧气反应：,2Cu+O2=2CuO,【参阅】创新方案P40章末知识整合,b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。,2.与酸的反应,a.铜与非