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文档简介

高三专题复习课化学平衡常数及其应用探索,福州第一中学马东指导教师陈熙,.,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),前情回顾,注意:,3固体、纯液体（如稀溶液中的水）不写入表达式中；,2表达式中的各物质浓度是指平衡状态时的浓度；,4平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关；,1特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关；,.,3,3,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2NH3(g)N2(g)+3H2(g),.,例1、在体积为1L的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数和温度关系如下：,回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。,（2）在830下，若开始时只充入CO(g)和H2O(g)，且物质的量均为0.20mol，则达到平衡后CO(g)转化率为。,吸热,（3）在800下，若开始时充入CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的物质的量分别为0.20mol、0.20mol、0.30mol、0.10mol，则此时v(正)v(逆)（填“”、“”或“”）。,4,50%,.,c(平)0.20x0.20xxx,解得:x=0.10,解：设平衡时CO2和H2的浓度为xmolL-1,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),c(始)0.200.2000,c(变)xxxx,=1.0,答：达到平衡后CO(g)转化率为50%。,5,计算反应物的转化率,.,判断反应的方向,=,0.750.90,QK平衡正向移动,.,A平衡常数减小B氧气的物质的量不变C氧气的浓度不变DBaO2量增加,问题探究1,密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是,CD,.,问题探究2,某温度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，请大家讨论当改变下列条件之一时平衡移动的方向？,.,分析：平衡时的化学平衡常数：保持压强不变，通入少量氮气，此时:c(N2)c(N2)、c(H2)c(H2)、c(NH3)1，y1时，QK，平衡向逆反应方向移动,.,注意：勒夏特列原理针对的是均相、密闭体系，改变单一变量；,减弱而不改变？,.,某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol,继续探索,.,C、V1.3V,D、V0.7V,解析：假设容器的体积为V,A、BQ=K平衡不移动,右移,左移,.,课堂小结,1.化学平衡常数的定义,2.化学平衡常数的注意事项,3.化学平衡常数的应用,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数只与温度有关；,（1）判断化学反应的热效应,（2）判断化学平衡移动的方向
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