有机化学基础醇ppt课件

.,5、其它醇类,甲醇(CH3OH)，一种剧毒的物质，无色透明液体，俗称木精或木醇，工业酒精中含少量甲醇，误饮眼睛会失明甚至死亡。,乙二醇（），一种无色黏稠液体，其水溶液凝固点低，可用汽车发动机作抗冻剂。,.,丙三醇（），无色黏稠液体，可作为保湿剂，可用于化妆品，俗称甘油。,.,置换反应,催化氧化,消去反应,取代反应,取代反应,取代反应,乙醇性质小结,.,1：概念：烃分子中的氢原子被羟基（-OH）取代而衍生出含羟基化合物叫做醇。,【特别提醒】：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。,CH3CH2OH,乙醇,2丙醇,苯酚,邻甲基苯酚,二：醇的通性,.,2：醇的分类,1）根据烃基不同划分,饱和醇不饱和醇,脂肪醇芳香醇脂环醇,乙醇,丙烯醇,苯甲醇,环己醇,.,一元醇：只含一个羟基,二元醇：含两个羟基,多元醇：多个羟基,饱和一元醇通式：,CnH2n+1OH或CnH2n+2O,2）根据醇分子结构中羟基的数目,如CH3OH,甲醇,.,（1）选主链：将含有与羟基（-OH）相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。（2）编号位：从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。（3）写名称：羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。,321,1，2-丙二醇,主链名称,官能团的个数,官能团的位置,3、醇的命名(与烯烃相似）,.,2甲基1丙醇,2丁醇,1,2-乙二醇,1,2,3-丙三醇(甘油),苯甲醇,.,表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较,结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高,【思考与交流】,原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。,.,表3-2含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较,结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高。其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。,.,醇分子间形成氢键的示意图,氢键,分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的熔、沸点升高。羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多增强，所以沸点越高。,分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大。甲醇、乙醇、丙醇可以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也可以形成氢键。,.,4、醇的物理性质（见教材P49）,1）色态味碳原子数为1-3的低级醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。碳原子数为4-11的中级醇为油状液体。碳原子数为12的高级醇为无色无味的蜡状固体。2）沸点相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃（醇中存在氢键）。饱和一元醇，随C原子数增多，沸点升高。C原子数相同时，羟基数增多，沸点升高。3）溶解性碳原子数为1-3的低级醇（甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇）与水以任意比互溶。碳原子数为4-11的醇仅可部分溶于水，碳原子数为12以上的高级醇不溶于水。饱和一元醇，随C原子数增多，溶解性减弱。4）密度：醇的密度比水的密度小。,.,5、醇类化学性质：,(1)与活泼金属反应(如Na、K、Ca、Mg),甲醇乙二醇丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的量之比是()A.236B.321C.431D.632,D,.,（2）.氧化反应,（1）燃烧氧化,焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？,CnH2n+1OH+(3n/2)O2nCO2+(n+1)H2O,可燃性,.,催化剂为铜或银,（2）、催化氧化,下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能催化氧化生成相应的醛的是（）A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3C.（CH3）3COHD.（CH3）2C(OH)CH2CH3,B,（3）被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧化,.,练习：判断下列物质中那些能发生消去反应,CH3CH2OH,H-OH,.,思考：,扎依采夫规则,当有不同的消除取向时，氢从含氢较少的碳上消除,.,（4）、取代反应,练习：写出乙酸分别与2丙醇、乙二醇、丙三醇酯化的化学方程式,酸脱羟基，醇脱氢,1）酯化反应,.,2）与浓氢溴酸的取代反应,练习：写出浓氢溴酸分别与2丙醇、乙二醇、丙三醇取代的化学方程式,R-OHHBrR-BrH2O,3）分子间脱水的取代反应,说说乙醇与2丙醇分子间脱水的产物有几种？,.,6：醇的同分异构体及同系物,碳链异构羟基的位置异构碳