高一化学方程式默写PPT课件

-,1,高一化学方程式默写课件,-,2,奉献给同行和同学们,可以说:“化学玩的就是反应方程式！”化学没学好，就是没有记住和理解好反应方程式。一直以来，没有见到一个能够把同学们组织起来共同记忆方程式的文件，一些归纳者，只是简单归纳，还有的无限扩充，搞得很不好用。本课件可以让课代表每天组织同学们花分钟时间默写个方程式，然后翻动ppt，立即更正反应方程式离子方程式，操作起来简单高效，避免人为报默写的不便。天天几分钟默写，攻克方程式难关。一段时间后，组织班级或年级同学们进行默写比赛，加以巩固。以下是高一学习的反应方程式约个，每3张ppt为一组，标记为蓝色表示重点。,-,3,化学方程式/离子方程式默写大赛内容,1.铝与硫酸铜溶液反应2.铜丝与硝酸银溶液反应3.镁条与稀盐酸反应4.在常温下，钠与氧气反应(无离子方程式)5.加热条件下，钠与氧气反应(无离)6.钠与水的反应7.加热条件下，铁与水蒸气反应(无离)8.铝与氢氧化钠溶液反应9.铝与盐酸溶液反应10.氧化钠与水反应,初赛至第36个,-,4,1.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.Mg+2HCl=MgCl2+H24.4Na+O2=2Na2O5.2Na+O2Na2O26.2Na+2H2O=2NaOH+H27.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H28.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H29.2Al+6HCl=2AlCl3+3H210.Na2O+H2O=2NaOH,化学方程式,-,5,1.2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu2.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag3.Mg+2H+=Mg2+H24.无离5.无离6.2Na+2H2O=2Na+2OH+H27.无离8.2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H29.2Al+6H+=2Al3+3H210.Na2O+H2O=2Na+2OH,离子方程式,-,6,11.氧化钠与二氧化碳反应(无离)12.过氧化钠与水反应13.过氧化钠与二氧化碳反应14.碳酸钠溶液与盐酸反应15.碳酸氢钠溶液与盐酸反应16.碳酸氢钠固体受热分解(无离)17.氧化铝与盐酸反应18.氧化铝与氢氧化钠溶液反应19.硫酸铝溶液与氨水反应20.氢氧化铝与盐酸反应,-,7,11.Na2O+CO2=Na2CO312.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O15.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O16.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O17.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O18.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O19.Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO420.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,-,8,11.无离12.2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O213.无离14.CO32+2H+=CO2+H2O15.HCO3+H+=CO2+H2O16.无离17.Al2O3+6H+=2Al3+3H2O18.Al2O3+2OH=2AlO2+H2O19.Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+20.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,-,9,21.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应22.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:3)23.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:4)24.氢氧化铝受热分解(无离)25.氧化亚铁与盐酸反应26.氧化铁与盐酸反应27.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应28.硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化,-,10,21.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O22.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl23.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl+)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O24.2Al(OH)3Al2O3+3H2O25.FeO+2HCl=FeCl2+H2O26.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O27.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl28.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,-,11,21.Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O22.Al3+3OH=Al(OH)323.Al3+3OH=Al(OH)3+)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+4OH=AlO2+2H2O24.无离25.FeO+2H+=Fe2+H2O26.Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O27.Fe3+3OH=Fe(OH)328.Fe2+2OH=Fe(OH)2无离,-,12,29.氯化铁溶液滴加硫氰化钾(KSCN)溶液30.氯化铁溶液中加入铁粉31.氯化铁溶液中加入铜粉32.氯化亚铁溶液中通入氯气33.二氧化硅与氢氟酸反应(腐蚀玻璃)34.二氧化硅高温下与氧化钙反应(无离)35.二氧化硅与烧碱溶液反应36.硅酸钠溶液(水玻璃)加盐酸制硅酸(难溶)37.软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热下制氯气38.钠在氯气中燃烧(无离)39.铁在氯气中燃烧(无离),-,13,29.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl30.2FeCl3+Fe=3FeCl231.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl232.2FeCl2+Cl2=2FeCl333.SiO2+4HF=SiF4+2H2O34.SiO2+CaOCaSiO335.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O36.Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO337.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O38.2Na+Cl22NaCl39.2Fe+3Cl22FeCl3,-,14,29.Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(红色)30.2Fe3+Fe=3Fe2+31.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+32.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl33.SiO2+4H+4F=SiF4+2H2O34.无离35.SiO2+2OH=SiO32+H2O36.SiO32+2H+=H2SiO337.MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O38.无离39.无离,-,15,40.铜在氯气中燃烧(无离)41.氯气通入水中42.次氯酸见光分解43.氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液(84消毒液)44.氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉45.漂白粉失效了(不写)46.氯气通入碘化钾溶液中47.硫燃烧(无离)48.二氧化硫与水反应,-,16,40.Cu+Cl2CuCl241.Cl2+H2O=HCl+HClO42.2HClO2HCl+O243.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O44.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O45.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O246.Cl2+2KI=2KCl+I247.S+O2SO248.SO2+H2OH2SO3,-,17,40.无离41.Cl2+H2O=H+Cl+HClO42.2HClO2H+2Cl+O243.Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O44.Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OCa2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO无离Cl2+2I=2Cl+I2S+O2SO248.SO2+H2OH2SO3,-,18,49.二氧化硫催化剂/加热下与氧气反应(无离)50.三氧化硫与水反应51.三氧化硫(酸性氧化物)与氧化钙(碱性氧化物)反应(无离)52.三氧化硫与氢氧化钙反应(离看状况)53.高温或放电下氮气与氧气反应(无离)54.一氧化氮直接与氧气化合(无离)55.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮56.工业合成氨(无离)57.氨气与水反应并电离显碱性(可分可连写)58.氨水受热易分解(无离),-,19,49.2SO2+O22SO350.SO3+H2O=H2SO451.SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O53.N2+O22NO54.2NO+O2=2NO255.3NO2+H2O=2HNO3+NO56.N2+3H22NH3NH3+H2ONH3H2ONH4+OH58.NH3H2ONH3+H2O,-,20,49.无离50.SO3+H2O=2H+SO4251.无离52.SO3+2OH=SO42+H2O无离54.无离55.3NO2+H2O=2H+2NO3+NO无离NH3+H2ONH3H2ONH4+OH58.无离,-,21,59.氨气与氯化氢气体空中生烟反应(无离)60.氯化铵分解(无离)61.碳酸氢铵分解(无离)62.硝酸铵与氢氧化钠共热(离看状况)63.氨气催化氧化(无离)64.实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气65.浓硫酸加热下与铜反应(无离)66.浓硫酸加热下与木炭反应(无离)67.浓硝酸与铜反应68.稀硝酸与铜反应69.浓硝酸与木炭反应,-,22,59.NH3+HCl=NH4Cl60.NH4ClNH3+HCl61.NH4HCO3NH3+H2O+CO262.NH4NO3+NaOHNaNO+H2O+NH363.4NH3+5O24NO+6H2O64.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH365.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO266.2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO267.4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O68.