高一化学必修一-第二单元复习学案.doc

精品文档第二章 复习学案一、 物质的分类1、常用的分类方法： 和 2、胶体的本质特征： ； 胶体的性质：当光束通过胶体时，可以看到 ，叫做 ，用于区别 。 Fe(OH)3胶体的制备： 。练习：1下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱石 膏铁 红B氢氟酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸消石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食 盐石灰石2、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（ ） AHCl、CO2、铜、液氯 B. 蔗糖、NaNO3、氮气、玻璃 CNaCl、乙醇、铁、漂白粉 D.盐酸、SO3、石墨、水玻璃3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )A蔗糖溶液 B、碘化银胶体C浓盐酸 D豆浆4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1lOOnm，1nm=10m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A溶液 B悬浊液C胶体 D乳浊液二、离子反应（一）、电解质和非电解质：在 里或 能导电的 叫做电解质。练习：下列物质中，属于电解质的是（ ）非电解质的是（ ）能导电的是（ ）A烧碱溶液 B.铁丝 C.熔融的K2SO4 D.酒精 E.石墨 F.SO2 G. 硫酸铜晶体 H.液态氯化氢 I.熔融的硫酸钡 （二）、离子共存1、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、HCO3C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、SO42、NO3、Cl2、加入铝片能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A NH4、CO32、Al3、Cl B Na+、AlO2、K+、SO42C Cl-、K+、SO42、Na D K+、SO42、HCO3、Na3、在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是（ ）A Na+、K、SO42、ClO B Al3、Mg2、SO42、Cl C K、Na、SiO32、NO3 D K、Na、SO42、F4、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A Na+ Ba2+ Cl SO42 B K AlO2 NO3 OHC H NH4 Al3+ SO42 D H Cl CH3COO NO35、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ ）沉淀质量NaOH溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+（三）、离子方程式的书写及正误判断：练习：1、氢氧化钡在水溶液电离方程式： 2、碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式： 3、判断下列反应是否是离子反应，若是请写出反应的离子方程式，不是请写出化学方程式：（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： （2）工业上制漂白液： （3）碳酸钙和醋酸反应： （4）实验室制氨气： 4、下列离子方程式书写正确的为 A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+SO42-=BaSO4B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3+H2C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+D硝酸汞溶液和铝反应：Hg2+ Al=Al3+HgE氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2+H20F.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H20G利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+H钠与水的反应：NaH2ONaOHH2I氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOJ往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO2 2H2OK浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH = AlO2 H2L过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OM氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32ClN实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OO石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3PNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2OQ碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO4（四）、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征是 ；本质是 。2、氧化还原反应中，氧化剂是 的物质，在反应中所含元素的化合价 ，氧化剂具有 性，反应时本身被 ；还原剂是 的物质，在反应中所含元素的化合价 ，还原剂具有 性，反应时本身被 。3、会用单、双线桥来表示氧化还原反应电子的转移。 转移电子数目的计算：转移电子数= 练习：1、（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 2下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能做氧化剂 D某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原3下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )A.3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H20B3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20C.3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl4. 下列反应需要加入氧化剂的是（ ）AHC lCl2 B.KClO3O2 C. Fe2O3Fe2+ D.Na2SO3SO25、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ） A失去1mol电子 B.得到1mol电子 C失去2mol电子 D.没有电子得失6、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O(1)反应中， 是氧化剂; 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物(2)若只有1mol K2Cr207被还原，则