教学案例-过氧化钠

钠的重要化合物过氧化钠高一化学 张龙一、设计思路：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。二、教材分析：本节属于元素化合物知识，在此之前，我们讲述过了研究物质的基本方法，包括观察、实验、分类和比较等方法，并研究了金属钠的性质和用途，这就为本节课过氧化钠的学习奠定了基础。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,也可以加深巩固第一节钠的知识,故本节教材具有承上启下的作用。三、教学目标1、知识目标：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题。2、能力目标：通过对过氧化钠与水、与CO2反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题。通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用。3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。四、教学重难点1、教学重点：过氧化钠的化学性质2、教学难点：“褪色”原因的分析和探究五、教学方法、手段：实验探究法、讨论法、多媒体辅助法六、教学过程设计【课堂导入】在课的开始，多媒体放映发生在2010年11月25日上海的火灾现场视频。【设问】进而让学生思考，在火灾发生时，我们应该怎么灭火？【回答】通常用水灭火，水能使可燃物的温度降低到着火点以下；使用灭火器，利用化学反应产生的二氧化碳来灭火，因为二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，能使着火的物体跟空气隔离。【师】大家说的很好！今天让大家看证实一下其实水和二氧化碳来可以点火，请大家拭目以待。（学生自己亲自体现滴水生火和吹气生火的乐趣）【演示实验1】 用胶头滴管向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加水，脱脂棉剧烈燃烧。【演示实验2】 当学生向裹有Na2O2的脱脂棉中吹气时（呼出的主要是CO2），脱脂棉剧烈燃烧。 【教师】脱脂棉着火果真是水和二氧化碳点燃的吗？想知道为什么吗？【学生】想知道。（激发学生的学习兴趣，为学生学习新课创设饶有趣味的意境）【师】刚才点燃脱脂棉时起主要作用的物质就是钠的重要化合物过氧化钠。【板书】一、过氧化钠（Na2O2）【师】 展示一瓶过氧化钠（事先装入无色试剂瓶中），让学生归纳它的物理性质。【学生描述】淡黄色的固体粉末。【师】并向学生强调这是我们中学阶段唯一一种淡黄色的固体化合物。Na2O2中O元素是以O2-（过氧根离子）形式存在，O的化合价为1价；其阳离子与阴离子个数比为21。【板书】1、Na2O2的物理性质：淡黄色的固体粉末。【师】对于刚才的实验，大家思考滴水或吃气后会着火说明了什么问题？ 【教师总结】通过讨论，我们确定有以下几个问题需要弄清楚：脱脂棉燃烧需要的氧气是从哪里来的？脱脂棉为什么能达到着火点？过氧化钠与水、二氧化碳发生了什么样的化学反应？下面就让我们来通过自己的探究寻找答案吧.【探究一】过氧化钠与水反应后的生成物是什么？反应放热还是吸热？【学生讨论后提出猜想】Na2O2与H2O反应，能使脱脂棉着火，证明有氧气产生，反应应是放热反应。【师】热量的积累可能使温度达到脱脂棉的着火点。怎样证明上述猜想？【学生设计实验方案】直接向试管中加入一定量的过氧化钠，再加入水。摸试管壁，看热量的变化，用带火星的木条检验氧气，滴入酚酞检验是否有碱生成。【交流、总结】 Na2O2与H2O反应，有氧气产生，试管壁变热说明是放热反应；滴入酚酞试液变红证明生成了碱NaOH。【师】请写出反应的化学方程式。【生】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【板书】2、Na2O2的化学性质：（1）Na2O2与水反应Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【探究二】 二氧化碳也能使裹有Na2O2的脱脂棉着火，说明二氧化碳也能和Na2O2反应：那么反应产物是什么？如何证明吗？（考察学生的知识迁移能力）【学生猜想】 从水和二氧化碳都能使裹有Na2O2的脱脂棉着火的趣味实验，可以推测二氧化碳与Na2O2反应也有氧气生成，也是放热反应。【学生设计实验方案】 在收集满二氧化碳的试管中，倒入过量的Na2O2固体粉末，然后：观察Na2O2固体在反应前后颜色变化，热量的变化及检验氧气。并向试管中加蒸馏水溶解，然后加澄清石灰水检验是否有CO32-存在。【交流、总结】Na2O2与CO2反应，是放热反应,有氧气产生，有碳酸盐生成。【师】请同学们根据实验结果写出反应的化学方程式。【生】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【板书】（2）Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【教师总结】Na2O2与水、CO2反应均可以生产O2，因此可以作为呼吸面具和潜水艇里氧气的主要来源。【思维拓展实验】根据课本19页的实验，向盛有Na2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液，振荡，让学生观察实验现象。【学生描述现象】有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。【学生讨论】分析褪色的原因：有的学生认为是由于NaOH浓度太大而褪色，有的认为Na2O2具有漂白性而褪色。【师】能否用实验证明你的推测？【学生设计实验】向上述褪色的溶液中逐滴滴加稀盐酸，看红色是否恢复。【学生实验】现象：红色没有恢复。【结论】后褪色是因为Na2O2具有漂白性所致。【教师总结】同学们设计的实验和分析都很到位。Na2O2具有漂白性，实际应用中，我们常用来漂白织物、麦秆、羽毛等。【师】其实，除了过氧化钠，还有一种重要的氧化物就是氧化钠（Na2O）。一个氧原子之差，却有着与过氧化钠不同的性质，请同学们按照PPT上的提示从颜色、氧元素的化合价、生成条件、稳定性等诸多方面列表比较二者的性质。七、板书设计钠的重要化合物过氧化钠1. Na2O2的物理性质：淡黄色固体粉末。2. 化学性质：Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23. 用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂。4. Na2O2和Na2O的性质比较：化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素的化合价2价1价生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32N