初三化学第九单元复习课件.ppt

第一部分教材知识梳理,第九单元溶液,中考考点清单考点一溶液的形成1.溶液（高频考点）（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_、_的混合物，叫做溶液。,均一,稳定,想一想：均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？,不一定，均一、稳定的液体还可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物。,溶质：_的物质溶剂：_的物质，_是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂【特别提醒】溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。,（2）组成,被溶解,溶解其他物质,水,均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同稳定性：外界条件（温度、溶剂量、气体压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来,（3）特征,2.溶解时的吸放热现象,NH4NO3,NaOH,3.乳化现象（高频考点）（1）乳化定义：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。,物质除污的方法和原理,想一想：汽油去油污和洗涤剂去油污的原理相同吗？为什么？,不相同，汽油去油污属于溶解现象，洗涤剂去油污属于乳化现象。,考点二饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定_下，向一定量_里加入某种溶质，当溶质_时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质_时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,温度,溶剂,不能继续溶解,还能继续溶解,2.饱和溶液与不饱和溶液的判断,（1）饱和溶液,a.一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再减少b.在一定温度下，向溶液中加入某种溶质，溶质不能再溶解,（2）不饱和溶液：在一定温度下，向溶液中加入某种溶质，溶质可以继续溶解。,3.相互转化（高频考点）（1）对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：不饱和溶液饱和溶液结晶,溶质,溶剂,温度,溶剂,温度,溶剂,降低,（2）对于极少数固体（溶解度随温度降低而增大的物质），如Ca(OH)2：不饱和溶液饱和溶液,温度,溶剂,溶质,温度,溶剂,考点三溶解度及溶解度曲线1.溶解度（1）固体物质的溶解度定义：固体的溶解度表示在一定_下，某固态物质在_g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。四要素（_、_、_、_g溶剂）。,温度,100,一定温度,饱和状态,单位为克,100,影响因素,影响因素,内因：_和_的性质外因,a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如硝酸钾b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙,溶质,溶剂,增大,减小,（2）气体的溶解度定义：气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定_时，在体积水里达到饱和状态时的气体体积。,温度,影响因素,影响因素,内因：气体本身的性质和溶剂种类外因,温度：随温度的升高而_压强：随压强增大而_,减小,增大,2.溶解度曲线（高频考点）重难点突破（1）溶解度曲线的含义“两点、一比较、三质量”,两点,曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解度（该温度下为饱和状态）。两曲线的交点：表示该温度下，两物质的溶解度数值相等。,一比较：比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。三质量：溶质质量最大（饱和时）等于溶解度S，溶剂质量100g，溶液质量100g+S。,重难点突破（2）温度变化后，对溶液饱和与否、析出晶体质量和溶质质量分数变化的判断饱和与不饱和：“远离横轴趋向不饱和，靠近横轴趋向饱和”。晶体析出分析：“上升曲线：降温结晶；平缓曲线：蒸发结晶”。溶质质量分数：“饱和变不饱和者，看原点；饱和变过饱和者，看新点”。,温度升高,（上升型）物质：溶解度增大。溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。（下降型）物质：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分数均减小。,温度降低,（上升型）物质：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分数均减小。（下降型）物质：溶解度增大。溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。,【专题研究】认真分析如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。Q点的含义：_。P点的含义：_。,t3时，甲物质的溶解度是80g,t2时，甲、丙物质的溶解度相等（答案合理即可）,t1时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_。t3时，180g甲物质的饱和溶液中，溶质质量_g、溶剂质量_g。在t2时，30g甲物质加入到50g水中充分溶解所得溶液为_（“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为_g。,乙丙甲,80,100,饱和,70,t时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取_或_的方法。t时，将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取_或_的方法。t时，要使甲溶液中剩余的物质继续溶解，可采取的_方法。t3时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1时，析出晶体最多的为_，无晶体析出的为_。,加溶质,蒸发溶剂,加溶质,蒸发溶剂,加溶剂,甲,丙,从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用_的方法。从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用_的方法。若从甲和少量丙的混合溶液中提纯甲，宜采用的提纯方法是_。将t3甲、丙两物质的饱和溶液降温到t2时，溶质质量分数的关系为：甲_丙。t2时，甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。,降温结晶,蒸发结晶,降温结晶,乙甲丙,将一定量t3时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是_。A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数,C,考点四溶液的浓度1.定义：一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，溶质质量分数是其中一种。2.溶质的质量分数（高频考点）（1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,（2）公式所有溶液：100100饱和溶液：100,3.溶液稀释的计算（1）依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）计算公式：若设浓溶液质量为A，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液的质量为Bg，AgaBgb。,4.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见实验突破栏目）（1）用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液：实验用品：_、_、_、_、胶头滴管、药匙等；实验步骤：a_、b_、c_、d溶解。,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,计算,称量,量取,（2）用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液：实验用品：_、_、_、_。操作步骤：a_、b_、c_。,量筒,烧杯,胶头滴管,玻璃棒,计算,量取,稀释,常考类型剖析类型一溶液概念的理解（易错）,溶液概念的理解是广西中考中的常考点之一，主要结合生活实际以选择题的形式考查，考查要点有：溶液的形成；溶液概念的理解；溶剂和溶质的判断；溶液的特征等。,例1.下列关于溶液的说法正确的是（）A.面粉与水混合后一定能形成溶液B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.溶质可以是固体、液体，不能为气体,B,【易错分析】溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体可能是纯净物，如水等。,变式练习.（14枣庄）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）A.碘酒B.澄清石灰水C.生理盐水D.酒精,D,【解析】溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，具有三个特点：均一、稳定、混合物。碘酒是碘溶解于酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；澄清的石灰水是氢氧化钙溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；酒精是纯净物，不属于溶液；故选D。,类型二溶解度及溶解度曲线（易错）,溶解度是广西中考的必考内容。主要结合溶解度表格或溶解度曲线图以选择题和填空题的形式呈现。考查的内容主要有：溶解度曲线上点的含义；物质溶解性的判断；物质溶解度随温度的变化情况；几种物质溶解度大小的确定及其大小比较；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；提纯、结晶方法的确定；溶液中溶质、溶剂的相关计算；溶液中溶质质量分数的计算及其大小比较等。,例2.（14玉林、防城港）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）,D,A.t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBAB.当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D.将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温到t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是CBA,【解析】根据溶解度曲线图可知，t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA，A正确；A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，B正确；C物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，C正确；,t2时，A、B、C、三种物质中B物质的溶解度最大，A、C两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式为饱和溶液的溶质质量分数100%,该温度时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：BA=C，同时降温到t1，A、B溶液中有晶体析出，得到t1时A、B的饱和溶液，此时溶解度大小关系为BA，,C溶液中没有晶体析出，溶质质量分数不变，仍等于t2时C物质饱和溶液中的溶质质量分数，所以降温至t1时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是BCA，D错误。,【易错分析】解答溶解度曲线题常见错误：不清楚溶解度曲线的由来。溶解度曲线是用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，许多点组成的一条光滑曲线。忽视溶解度曲线的变化趋势对解题的影响。误认为饱和溶液降温一定有溶质析出。忽视溶液所处的状态对解题的影响。对于溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温会有溶质析出。忽视饱和溶液的质量对解题的影,响。对两种饱和溶液降温时，误认为溶解度变化大的饱和溶液析出的溶质一定比溶解度变化小的饱和溶液多。乱用饱和溶液溶质质量分数的计算公式。只有某温度下的饱和溶液才可利用如下关系式计算其溶质质量分数：饱和溶液的溶质质量分数为100%。,【易错点突破】本题对于选项D的分析，如何根据溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数以及比较降温后所得溶液溶质质量分数大小的问题是学生容易出错的地方。首先明确饱和溶液中溶质质量分数的计算公式为饱和溶液的溶质质量分数100%,计算t2时三种物质饱和溶液的溶解度，再根据三种物质溶解度受温度的影响情况，确定温度从t2降到t1时各溶液中析出晶体的情,况，分析所得溶液的溶质质量分数，可知A、B溶液中有晶体析出，得到t1时A、B的饱和溶液，C溶液中没有晶体析出，得到t1时C的不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t2时C物质饱和溶液中的溶质质量分数，进而得出降温至t1时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是BCA，从而突破了易错点。,变式练习.（14南宁）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。（1）20时，KNO3的溶解度_（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度。（2）40时，KCl的溶解度是_g，向100g水中加入40gKCl,充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_。,小于,40,2：7,（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：（任写一条）。,硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大（答案补充：60时等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到20时，析出硝酸钾的质量比氯化钾的质量大，或提纯含少量氯化钾的硝酸钾可采用冷却热的饱和溶液的方法等）。,（4）下列说法正确的是_。KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C.30时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多D.分别将40时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20时，后者析出的晶体较多,B、C,【解析】（1）20时硝酸钾的溶解度曲线在氯化钾的溶解度曲线下方，所以该温度下硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。（2）40时氯化钾的溶解度是40g，该温度下向100g水中加入40g氯化钾恰好完全溶解，得到氯化钾的饱和溶液，此时溶液中溶质与溶液的质量比为40g（100+40）g=27。,（3）由图可知，硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钾的溶解度曲线较平缓，所以硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，因此提纯含有少量氯化钾的硝酸钾可采用降温结晶（冷却热的饱和溶液）的方法，或将相同温度下等质量的两种物质的饱和溶液降温到同一温度时，析出硝酸钾的质量较氯化钾大等。,（4）由于不同温度下硝酸钾的溶解度不同，所以某一温度下硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不一定比其他温度下的不饱和溶液大，A错误；如果通过改变温度使氯化钾从其饱和溶液中析出，析出晶体后氯化钾溶液的溶质质量分数减少，但如果是通过恒温蒸发溶剂使氯化钾从其饱和溶液中析出，则析出晶体后氯化钾溶液仍然是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不变，B正确；,30时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以该温度下用等质量的氯化钾和硝酸钾配制各自的饱和溶液，所需水的质量硝酸钾更小，C正确；虽然硝酸钾的溶解度受温度影响较明显，但饱和溶液降温析出晶体的质量还与溶液的质量有关，如果饱和溶液的质量不同，则无法比较降温后所析出晶体的质量，D错误。,类型三有关溶质质量分数的计算,溶质质量分数的计算在广西中考中常结合生产、生活中的溶液配制问题等相关知识，在选择题、填空题以及计算题中考查。考查要点有：物质溶解或蒸发时溶质质量分数的计算；溶液配制的相关计算；溶液的稀释或浓缩的计算；化学反应前后溶液中溶质质量分数的计算等。,例3.（14陕西节选）小宇用配制的10的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。,【信息梳理】,解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41608040g10%x解得：x=2g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1008答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8。,变式练习.（12桂林19题2分）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）,A,【解析】NaCl不饱和溶液保持温度不变进行蒸发到一定时间后达到饱和，再进行蒸发时溶质质量分数不再变化，且起始溶质质量分数不为零。,实验突破实验一定溶质质量分数溶液的配制4年52套卷：2014年考查4次，2013年考查3次，2012年考查3次，2011年考查3次。,1.仪器选用及主要仪器的作用（1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、_、药匙、_、胶头滴管。（考查3次）（2）所用仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌,加快固体或液体溶质的溶解速率。（考查3次）量筒的作用是量取液体的体积,选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。,量筒,玻璃棒,2.操作示意图（1）用固体药品配制溶液整个配制过程如图所示：（考查4