第七章-分子结构.ppt

第七章分子结构,化学键：分子中直接相邻原子间强烈的相互作用（离子键、共价键、金属键）AB电负性差1.7，离子化合物AB电负性差诱导力,kJ/mol定向力诱导力色散力Ar008.49HCl3.3051.10416.82,(4)分子间力的特点,(5)分子间力对物质物理性质的影响,HeNeArKeXe,分子量色散作用分子间力沸点熔点水中溶解度,例题：室温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体，为什么？,因为F2、Cl2、Br2和I2都是非极性分子存在色散力的作用，色散力随分子量增大而增强，所以F2、Cl2、Br2、I2分子间色散力逐渐增大，溶沸点随分子量增大而依次升高，因此室温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体。,7.8离子极化,离子的极化(polarizationofions)在外电场的作用下，离子最外层的电子云发生变形，称为离子的极化。,当带相反电荷的离子相互接近时，会互相引起极化作用，但一般正离子的极化能力大于负离子，而负离子由于极化而产生的电子云的变形大于正离子。,影响离子极化能力的因素,离子半径越小，所带电荷数越多，极化能力越强；,(2)与最外层电子构性有关极化能力：18，18+2，29178,影响离子变形性的因素,(1)离子半径越大，变形性越大,(2)负离子价数越高，变形性越大；正离子价数越高，变形性越小。,(3)电子构型18，9-178,离子极化对晶体结构和性质的影响,离子的极化使离子键向共价键转化，使晶体的结构和性质向共价化合物转变（如熔点和沸点降低，在水中的溶解度减小，颜色发生变化等）。,一、氢键的概念二、氢键的种类三、氢键的特点,7.9氢键,定义：H原子与电负性很大、半径很小的原子X（F、O、N）以共价键结合为分子时，成键电子强烈地偏向X原子，使H原子几乎成为“赤裸”的质子而具有较大的正电荷场强。这个H原子可与另一个电负性大、半径小的Y（F、O、N）原子产生定向吸引作用，形成XHY结构，其中H原子与Y原子间的作用力称为氢键。,一、氢键的概念,形成氢键的两个条件:1、与电负性大且r小的原子(F,O,N)相连的H;2、在附近要有一个电负性很大,含有孤对电子,半径小的原子(F,O,N)。,二、氢键的种类,1、饱和性和方向性由于H的体积小,1个H只能形成一个氢键.由于H的两侧电负性极大的原子的负电排斥,使两个原子在H两侧呈直线排列.,三、氢键的特点,2、氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间,氢键的强弱与X和Y元素原子原子半径和电负性有关.,3、氢键对于物质性质的影响,分子间存在氢键时,大大地影响了分子间的结合力,故物质的熔点、沸点将升高.,例1：同一主族元素氢化物的沸点、熔点变化情况。,例3：形成分子内氢键时,势必削弱分子间氢键的形成.故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不高。,例2：H2O分子间氢键很强,以致于分子发生缔合,以(H2O)2、(H2O)3形式存在,而(H2O)2排列最紧密,4时,(H2O)2比例最大,故4时水的密度最大。,7.10晶体的内部结构,在晶体中，原子以共价键相互连接而组成晶格点阵，晶体构型取决于共价键的性质（方向性和饱和型），一般比离子型晶体配位数低，硬度和熔点比离子晶体高，溶解度和延展性差。,1、原子晶体（共价晶体covalentcrystals),2、分子晶体（molecularcrystals),在晶体中，分子通过分子间作用力而构成晶格点阵，形成晶体。分子性晶体一般也采取紧密堆积方式，配位数较大，熔点和沸点都