2015年一模实验题

24（5分）（2015嘉定区一模）请根据以下实验，回答问题步骤实验操作实验结果1取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20全部溶解，得溶液a2再加5.8g KNO3，搅拌，恢复到20恰好饱和，得溶液b3再加10gKNO3，搅拌，恢复到20得溶液c4加热全部溶解，得溶液d5冷却到20析出晶体，得溶液e上述所得溶液c的质量为 g；20时，KNO3的溶解度为 g/100g水；上述溶液ae中，无法判断是否饱和的是（填溶液序号，下同），溶质质量分数一定相等的是；步骤5中，析出晶体的质量为 g解答：解：根据题意知，溶液b恰好达到饱和，则在b溶液中再加入的10gKNO3并没有溶解，故溶液c的质量是：50g+10g+5.8g=65.8g故填：65.8由知，20时，50g水中溶解了15.8g的KNO3，则20时，100g水中可以溶解31.6gKNO3即20时，KNO3的溶解度为 31.6 g故填：31.6由步骤1、2、3得到溶液a是不饱和溶液，溶液b、c是饱和溶液在步骤4中，溶液c加热后，硝酸钾固体全部溶解，但无法判断d溶液是否是饱和溶液在步骤5中，由晶体析出，则溶液e是饱和溶液故填：d，bce由题意知，20时，溶液b为饱和溶液，则在20时，该溶质的溶解度不会改变，所以步骤3中加入的10gKNO3，会析出故填：1025（11分）（2015嘉定区一模）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答：仪器a的名称，装置B的名称实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的发生装置是，反应的化学方程式为，用C装置收集氧气的依据是若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体实验室可用发生装置B制取二氧化碳，该装置的优点是，用D装置收集二氧化碳，如何检验二氧化碳是否收满收集了一定量气体后关闭活塞，装置B中固体与液体没有分离，可能的原因是A所用盐酸浓度偏大 B活塞处漏气 C盐酸反应完了 D二氧化碳能溶于水解答：解：仪器a的名称是集气瓶，常用来收集气体；装置B的名称是启普发生器，常用来制取气体故填：集气瓶；启普发生器实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的发生装置是A装置，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，用C装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水；若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、过滤、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体故填：A；2KClO32KCl+3O2；氧气不易溶于水；过滤实验室可用发生装置B制取二氧化碳，该装置的优点是随开随用，随关随停；用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收满满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满故填：随开随用，随关随停；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满收集了一定量气体后关闭活塞，装置B中固体与液体没有分离，可能的原因是活塞处漏气，或盐酸反应完了故填：BC27（5分）（2015嘉定区一模）为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）求：反应中生成二氧化碳的物质的量为 mol该大理石样品中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生CO2的质量的为：12.5g+50g58.1g=4.4g，由于二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则二氧化碳的物质的量为：0.1mol；（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44x 4.4g 解得：x=10g 大理石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=80%故答为：（1）0.1（2）80%36（13分）（2015金山区一模）根据下列实验装置示意图，请回答问题：图中标号仪器的名称：；实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O2的化学方程式为；发生装置可选择（填字母）完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）正确操作的先后顺序是（填写选项符号）a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤实验室制CO2气体的发生装置应选择，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是，看到的现象是；若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是，说明CO2具有的性质是解答：解：（1）铁架台是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；回收得到较纯净的二氧化锰的方法是：溶解、过滤、洗涤、干燥；故答案为：2KClO3 2KCl+3O2；A；bcda；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；D中看到的实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；说明CO2具有的性质是：密度比空气大；不助燃，不可燃；故答案为：B；紫色石蕊试液；紫色变红色；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；密度比空气大；不助燃，不可燃；38（13分）（2015金山区一模）采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如图1：写出石灰石煅烧的化学方程式；写出固体A 与试剂反应的化学方程式；上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）；为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示：计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（写出计算过程）解答：解：石灰石煅烧的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；氧化钙溶于水放出热量，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2OCa（OH）2；由固体A和试剂1反应生成氢氧化钙，可知试剂1是水，在Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O反应中水又是生成物，所以水可以循环使用，在上边的反应中，加入的试剂2为CO2，正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体，所以二氧化碳也可以循环利用根据图可知：CO2的物质的量=8.8g；设样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44x 8.8g根据，解得x=20g 故样品中CaCO3的质量分数为：100%=80%故答案为：CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2；80%35（20分）（2015静安区一模）同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：仪器认识装置A中仪器的名称：a试管，b铁架台；装置C的名称：启普发生器反应原理用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取装置用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是A，若收集较纯净的氧气最好选用F装置，收满的现象是集气瓶口有气泡逸出（或集气瓶中水排净）实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是BE或CE，检验二氧化碳是否收满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则表示集满了（简述实验操作、现象、结论）比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是可以控制反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随关随停”）数据分析实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图2所示完全反应后最终收集到0.3mol氧气请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量24.5 g图中P点处试管内的固体物质有二氧化锰、氯化钾、氯酸钾解：（1）试管是常用的反应仪器，铁架台是常用的夹持仪器，启普发生器是制取气体的仪器，故答案为：试管；铁架台；启普发生器；（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是：可以控制反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随关随停”）；故答案为：A；F；集气瓶口有气泡逸出（或集气瓶中水排净）；BE或CE；将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则表示集满了；可以控制反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随关随停”）；（4）设：原混合物中氯酸钾的物质的量为x，2KClO3 2KCl+3O22 3x 0.3 molx=0.2 mol氯酸钾质量=0.2 mol122.5g/mol=24.5 g答：原混合物中含氯酸钾的质量为24.5 g图中P点处试管内的固体物质有：二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，因为这时氯酸钾部分分解故答案为：24.5 g；二氧化锰、氯化钾、氯酸钾；37（11分）（2015静安区一模）请结合下列装置图回答问题：若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的（填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的（填字母）装置连接仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体ABC，实验过程分析如下：装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式；由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：反应前后仪器a中质量减少w g；吸收生成物的装置中质量增加Q g假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是解答：解：氢气能与氧化铜反应生成水，为检验水的存在，可以使用白色无水硫酸铜的粉末，该粉末遇水变蓝，所以本题答案为：B，白色粉末变成蓝色；一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，使用一氧化碳进行实验时，必须进行尾气处理，所以本题答案为：C，在导出尾气的导管出口处点燃尾气；在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，同时产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，此刻的二氧化碳有新生成的，无法确定原混合气体中是否含有二氧化碳，故填：CO+CuOCu+CO2；CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3；混合气体中含有一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜反应产生二氧化碳气体；反应前后仪器a中减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，能完全被还原出来；G装置中增加的质量应该是生成的二氧化碳的质量，在实验过程中有可能吸收不完全，如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，选择组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 因为数据在题意前提下，其他因素对其影响小；数据在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大所以实验数据比可靠故答案为：；因为数据在题意前提下，其他因素对其影响小；数据在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大所以实验数据比可靠24（6分）（2015闵行区一模）小王同学设计了如图的探究物质燃烧条件的3个对比实验：请根据各实验现象，帮助小王同学完成下列实验报告：步骤设计意图实验现象实验结论实验1燃烧与物质的关系可燃物才能燃烧实验2玻璃杯内蜡烛熄灭，外面的仍燃烧实验3燃烧与温度的关系小木条很快燃烧，小煤块很久才燃烧点干粉灭火器中的干粉主要成分是碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式；在灭火过程中，水的主要作用是解答：解：（1）实验1通过引燃木条和玻璃棒的对比探究燃烧条件，木条具有可燃性而玻璃棒不可燃，观察到木条燃烧而玻璃棒不燃烧，说明物质燃烧需要可燃物；实验2使用玻璃罩罩住一支燃烧的蜡烛，使蜡烛不能与空气中氧气继续接触而熄灭，而另一支蜡烛则一直燃烧，说明燃烧还需要氧气；实验3同时引燃木条和煤块，木条很快被点燃，而同样具有可燃性的煤块却难以点燃，说明温度达到可燃物的着火点；（2）碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；依据灭火的原理：清除可燃物，隔绝空气，降温至着火点以下，水能降低可燃物物温度的性质可知：水的作用是降低可燃物温度至着火点以下故答案为：（1）步骤设计意图实验现象实验结论实验1燃烧与物质的关系木条燃烧而玻璃棒不燃烧可燃物才能燃烧实验2燃烧与氧气的关系玻璃杯内蜡烛熄灭，外面的仍燃烧说明燃烧还需要氧气实验3燃烧与温度的关系小木条很快燃烧，小煤块很久才燃烧温度达到可燃物的着火点（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；降低可燃物的温度至着火点以下26（11分）（2015闵行区一模）根据下列实验装置图回答问题：写出图中编号仪器的名称：，实验室用氯酸钾和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气应选用（图一中）的实验装置为（填字母序号），写出该反应的化学方程式，反应的基本类型为组装发生装置B时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台木块试管 酒精灯注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：向锥形瓶中加入少量水至处将注射器A连接到装置C的导管口处，推或拉注射器活塞，若看见（填字母）时，则说明C装置气密性良好A拉活塞时锥形瓶中液面上升B推活塞时长颈漏斗中的液面低于锥形瓶内液面C拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出D推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱实验室用装置C制取CO2，如用注射器A替换长颈漏斗，其优点是图2装置的作用是，集气瓶中水上方留有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）明显影响解答：解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：BD；2KClO3 2KCl+3O2；分解反应；（3）组装发生装置B时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台木块酒精灯试管；是按照由下到上的顺序，故答案为：；（4）向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器A连接到装置C的导管口处，推或拉注射器活塞，若看见：拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出、推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱时，则说明C装置气密性良好；故答案为：浸没长颈漏斗下端；CD；（5）用注射器替换长颈漏斗，其优点是：控制反应的速率，故答案为：控制反应的速率；（6）图2装置的作用是：用来收集并测量生成的气体体积，集气瓶中水上方留有的空气对实验结果没有明显影响，故答案为：用来收集并测量生成的气体体积；没有；49（2015浦东一模）用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。Ca(OH)2溶液CuOCO甲乙丙上述装置都可观察到的现象是黑色固体变成_（15）色；用装置甲进行实验，要先通一会儿氢气再加热的原因是_（16）；装置乙中C和CuO反应的化学方程式为（17）；装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是（18）（仅答两点）。49（15）红（16）排尽空气，防止爆炸（17）C2CuO2CuCO2（18）因CO有毒，反应容器要密闭，不能敞口。因CO有毒，尾气不能直接排放，要燃烧处理或收集起来。产物CO2不能用无水硫酸铜检验，要用澄清石灰水检验。50根据下图装置回答问题。 仪器“a”的名称是（19） 用装置A进行氯酸钾分解制取氧气的实验，还需补充的仪器是（20），化学方程式为（21）。 在AD的发生装置部分，能随时控制反应发生和停止的是（22）（填字母，下同），适合于实验室制取二氧化碳的装置是（23），二氧化碳气体的验满方法是（24）。 用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气能否使用装置D？理由是（25）。 现取一定质量的石灰石与足量稀盐酸充分反应，生成0.2mol二氧化碳。请计算：参加反应的碳酸钙的物质的量（根据化学方程式进行计算）（26）上述实验中所取石灰石的质量可能为（27）（填字母）。A16.0gB20.0gC24.0gD26.0g51通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素。（1）用以下装置进行实验并绘制曲线如右图。 实验 实验根据上图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是（28）。（2）探究温度及催化剂质量的影响。请补填实验中的数据。实验编号温度催化剂过氧化氢溶液的质量及浓度实验501g二氧化锰10g， 3%实验252g二氧化锰10g ，3%实验 （29） （30） 10g ，3%（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响。 分析右图，可得出的结论是（31）。 资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）。该反应的化学方程式为（32）；从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是（33）；根据中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应（34）（填“少量”或“过量”）。50（19）铁架台（20）酒精灯（21）2KClO3 2KCl3O2（22）B、D（23）D（24）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭则满（25）不能。二氧化锰是粉末，固液无法分离。（26）设参加反应的CaCO3的物质的量为x molCaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2 1 1 x 0.0211=x 0.02 x = 0.02（mol） 答：参加反应的CaCO3的物质的量为0.02mol。（27）C、D51（28）浓度越大，过氧化氢的分解速率越大（29）（30）50、2g二氧化锰或25、1g二氧化锰（31）H2O2分解速率：碱性溶液酸性溶液H2O2在碱性环境下放出气体速率较快（32）BaO2+H2SO4BaSO4+H2O2（33）过滤（34）过量23（2015松江一模）（8分）如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热加热时间（s）0608090100A中固体质量（g）9.69.68.67.47.4060秒内固体质量不变，原因是还没有开始反应，但导管口已有气泡冒出，该气泡是（填“空气”、“氧气”或“二氧化碳”）；实验中说明化学反应发生的现象是；选择100秒后停止加热的理由是反应共生成克二氧化碳计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算）解答：解：（1）根据表中信息060秒内固体质量不变分析，原因是还没有开始反应；刚开始冒出的是空气；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验中说明化学反应发生的现象是A处黑色变成红色或B处变浑浊，选择100秒后停止加热的理由是固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应；（2）表中信息90秒、100秒后固体质量不变，固体质量减少的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：9.6g7.4g=2.2g；（3）二氧化碳的物质的量为：0.05mol参加反应的氧化铜的物质的量为xC+2CuO 2Cu+CO2 2 1 x 0.05molx=0.1mol答案：（1）还没有开始反应 空气 A处黑色变成红色或B处变浑浊 固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应（2）2.2（3）参加反应的氧化铜的物质的量0.1mol24（2015年松江一模）（9分）实验室制取气体常用的装置如图示，请回答下列问题：（选用装置时填字母编号）写出仪器a的名称是写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，收集二氧化碳的装置是（填序号），该方法利用的二氧化碳性质是上述发生装置中不能用于实验室制二氧化碳的是（填字母编号），若用装置D制二氧化碳，石灰石放在（填甲、乙或丙）处实验室在常温下用块状电石（CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须控制反应速度否则容易引起装置炸裂你认为最适合制取乙炔气体的发生装置是（填字母编号）该反应同时生成氢氧化钙，写出该反应的化学方程式用装置F收集氧气，操作的正确顺序为（填编号）a将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b将装满水的集气瓶倒置在水槽中c当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置解答：解：仪器a的名称是酒精灯，常用作热源故填：酒精灯实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；E；密度比空气大上述发生装置中不能用于实验室制二氧化碳的是A装置，因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热；若用装置D制二氧化碳，石灰石放在乙处故填：A；乙C装置中的分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，最适合制取乙炔气体；该反应的化学方程式为：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2故填：C；CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2用装置F收集氧气，操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置故填：bac28、（2015年杨浦一模）根据图中所示的实验回答问题：（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是_ ，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。（2）乙是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要_ _。烧杯中水的作用是_ 。请写出乙装置中发生化学反应的化学方程式 、 。（3）丙是一组对比实验，实验目的是_ 。28、（7分）（1）（2分）铁架台 使产生的热量尽快散去，避免固体飞溅（2）（4分）氧气（O2） 提供热量 2H2O22H2O+O2 4P+5O22P2O5（3）（1分） 比较氯化钠在不同溶剂中的溶解能力 29、（2015年杨浦一模）归纳总结是学习化学的一种方法。某同学发现X、Y、Z三种物质有如右图所示的循环转化关系，“”表示能转化。（1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰则X的化学式为 ，请写出YZ的反应化学方程式 。 （2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；ZX可通过以下反应实现：2Mg + CO22MgO + C，该反应的基本反应类型是 ，氧化物是 。该反应的实验现象是 。29、（6分）（1）（2分）CaO CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（2）（4分）28 置换反应 CO2 剧烈燃烧，有白色粉末和黑色斑点产生30、（2015年杨浦一模）实验室用溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制l00 g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液（1）所需的水质量为 g；（2）将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 操作，此时电子天平显示数据为 。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 g数据为止。量取所需的水(水的密度为1gcm3)，应选择量筒的规格是 (填“l0”“l00”或“250”)mL。实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 (填“正”或“负”)极，用 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式： ；（4）说明水是一种化合物的实验事实： ；（5）电解后溶液的溶质质量分数 (填“”)10。在电解后溶液中滴加紫色试液，溶液呈 色。30、(11分)（1）（1分）90（2）（4分）去皮 0 10 100（3）（3分）负 带有火星的木条 2H2O2H2+O2（4）（1分）生成了氢气和氧气(其他合理答案也给分)（5）（2分） 蓝色31、（2015年杨浦一模）下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:_ _，仪器A的名称是_。（2）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_ 。（3）图3和图2装置相比.从长颈漏斗改为 漏斗，其优点是 。（4）以上装置还可以进行许多化学反应，请写出一个你熟悉的化学反应方程式 ，它们的化学反应条件是 。（5）将一瓶充满二氧化碳气体的集气瓶正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有 的性质，还说明二氧化碳气体 、 。31、（10分）（1）（2分）CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2 圆底烧瓶（2）（1分）防止气体从长颈漏斗下端逸出（3）（2分）分液 可以随时控制反应物的用量（4）（2分）2H2O22 H2O + O2 都在常温下（都不需要加热）（5）（1+2分）不断运动（分子扩散） 比空气重，能与水发生化学反应32、（2015年杨浦一模）请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称： ，请写出该仪器一个用途 。（2）实验室用氯酸钾制O2的化学反应类型为 ，实验室用于制O2，其反应物中必需含有 元素。用A、 装置制取O2时，你选择的理由是 。在反应过程中，A装置试管口有水生成，其发生了 变化。（3）实验室用F装置制取CO2,若要停止反应，关闭活塞，你观察到的实验现象有： 、 等。32、（9分） （1）（2分）试管 能进行化学反应等（合理给分）（2）（5分）分解反应 氧 C 氧气比空气重（D 氧气不易溶于水） 物理（3）（2分）继续有气泡产生、液体不断下降、固液分离等（只要答出两点即可）33、（2015年杨浦一模）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 （1）写出木炭与CuO反应的化学方程式： ，失去氧原子的物质是 ，发生了 反应。氧化剂还原剂都属于 物（反应物或生成物）。（2） 判断木炭与CuO已经发生化学反应的依据是 。（3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出1条即可）。（4）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能会引起的后果是 。（5）澄清石灰水中含有的氢氧化钙属于 （填酸、碱、盐或氧化物），澄清石灰水也参与了化学反应，在反应中逐渐变成了 （填溶液、乳浊液或悬浊液）。33、（9分）（1）（4分）C+2CuO2Cu+CO2 CuO 还原 反应物（2）（1分）黑色固体中逐渐有红色固体产生，澄清的石灰水变浑浊（3）（1分）操作简单（或现象明显、节约药品、反应条件容易达到、反应速率快等）（4）（1分）液体倒流，引起试管爆裂（5）（2分）碱 悬浊液33.（2015长宁一模）根据下图所示实验回答问题。 甲实验：该装置用于测定空气中氧气的含量。实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是 （24） ，若发现瓶内进入的水量明显小于1 / 5，其原因可能有 （25） ；红磷燃烧的化学方程式为 （26） 。 乙实验：收集到氢气的试管是 （27） （填“A”或“B”），点燃收集到的氢气，产生 （28） 火焰。乙实验说明水是由 （29） 组成，电解水反应的化学方程式为 （30） 。 丙实验：把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到 （31） 层蜡烛先熄灭（填写“上”或“下”）。说明二氧化碳具有的性质为 （32） 。 丁实验：C处通入CO与玻璃管中的氧化铜反应的化学方程式 （33） ，加热前先通入CO的目的是 （34） ；为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间的连接，原因是 （35） ；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 （36） ；为避免污染环境，在F处点燃尾气，其反应的化学方程式 （37） 。33.瓶内的氧气被消耗，内外产生气压差；红磷不足或装置漏气或没有降温到室温就打开了弹簧夹（合理均得分）。A ，蓝色；氢、氧元素，下 ；不燃烧、也不支持燃烧、密度比空气大，排出玻璃管内的空气；继续通一氧化碳直到玻璃管冷却；，35.（2015长宁一模）在一次实验操作考查时，教师制定了四个考签：O2的制取； CO2的制取； 配制50g10%的NaCl溶液；粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。 甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品： 甲同学抽到的考签应该是 （1） （填实验序号），该实验的原理为 （2） （用化学方程式表示），二氧化锰的作用 （3） ，可选用的仪器组合有 （4） （填字母代号）。 乙同学抽到“配制50g 10%的NaCl溶液”。通过计算，需称量NaCl （5） g，量取水需要选取的合适量筒是 （6） （填“10mL” 或“50mL” 或“100mL”）。 丙同学抽到的考签为粗盐提纯。 请根据实验回答下列问题：通过操作可以将 （7） 分离，在进行过滤时，可使过滤速度加快，滤液又不会损失的操作可能是 （8） 。若提纯所得NaCl晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是 （9） 。35. ， ，加快反应速率或催化；A、C、E、F和ACG（本题为多项答案，2 分。选对1种组合的1分，全对得2分）. 5 ；50mL；. 固体与溶液分离 （合理均得分）；滤纸紧贴漏斗壁或漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（合理均得分）；蒸发时有晶体溅出或氯化钠未完全溶解或过滤时液体外溢（合理均得分）。36（2015长宁一模）根据下图回答问题。仪器名称：a （10） 、b （11） 。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是 （12） ；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 （13） ，说明已集满。取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是 （14） ，此现象说明CO2具有的化学性是 （15） （用化学方程式表示）。装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固体，反应的化学方程式是 （16） 。 欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入 40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生 气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g。计算： 反应产生二氧化碳的质量为 （17） g； 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （18） （通过化学方程式列式计算）。36.试管 长颈漏斗 能够随时控制反应的发生与停止； 燃烧的木条熄灭小花被水喷湿的部分紫色石蕊变红色，干燥处没有变红色； . 4.4 解：设待测液中有碳酸钙x mol1 1x 0.11:x=1:0.1 x=0.1 (mol)CaCO3%=0.1100/12.5 =80.0% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80.0%50.（2015年虹口一模）下图是实验室制取氧气可能用到的实验装置。写出编号仪器的名称： 长颈漏斗 。制取氧气时A中锥形瓶内应加入的固体是 二氧化锰（MnO2） ，其作用是 催化作用 。锥形瓶内液体应加至 a （填“a”或“b”）处。收集氧气选用装置E或 C （填装置编号），可以用E收集氧气的理由是 氧气不易溶于水 。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，得到0.3mol氧气，求生成的氯化钾的质量。（请根据化学方程式列式计算）解：设生成的氯化钾为x mol2KClO32KCl+3O21分 2 3 x 0.31分x=0.2mol 1分m（KCl）=0.2mol74.5g/mol=14.9g 1分23（9分）（2015崇明县一模）粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质初步提纯粗盐的实验流程如下：“滤渣”是粗盐中含有的；最后得到的精盐中含有的物质是（用化学式表示）实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有（写一点）解答：解：（1）“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质；（2）氯化钠、氯化钙、硫酸钠溶于水，所以滤液中含有这三种固体，所以最后得到的精盐中含有的物质是：NaCl、CaCl2、Na2SO4；（3）过滤时玻璃棒的作用是引流；（4）增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料；（5）回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能是加入的水没有将粗盐全部溶解故答案为：（1）泥沙；（2）NaCl、CaCl2、Na2SO4；（3）引流；（4）提高实验效率、蒸发时节约能源；（5）溶解时加入水的量不足24（10分）（2015崇明县一模）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：写出仪器a的名称实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为；通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO2的原因是；若要制取并收集一瓶CO2，且能使反应随关随停，选用的装置组合是（填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？实验步骤现 象结